高二化学第一章第二节原子结构与元素的性质教案课时.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高二化学选修 3物质结构与性质第一章物质结构与性质教案其次节原子结构与元素的性质第一课时 教学目标学问与技能：1、进一步熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习：1、元素周期表中的周期是指。元素周期表中的族是指2、现在、，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体、等的周期性变化。学习过程复习什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本缘由是什么？课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：2、周期表摸索 元素在周期表中排布在哪个横行，由什么打算？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么打算？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结 元素在周期表中的位置由原子结构打算：原子核外电子层数打算元素所在的周期，原子的价电子总数打算元素所在的族。分析探究每个纵列的价电子层的电子总数是否相等.按电子排布，可把周期表里的 元素划分成5 个区，除ds 区外，区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。s区、 d 区和 p 区分别有几个纵列.为什么 s 区、 d 区和 ds 区的元素都是金属.元素周期表可分为哪些族.为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特点是什么？ 基础要点 分析图 1-16可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -s 区p 区d 区ds 区f区分区原就纵列数是否都是金属区全是金属元素， 非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。 摸索 周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？ns12归纳 S 区元素价电子特点排布为S12，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为（ -1 ）d110。价电子总数等于副族序数。ds 区元素特点电子排布为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结n-1d10ns12，价电子总数等于所在的列序数。p 区元素特点电子排布为ns2 np16。价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有肯定的关系的。1、原子核外电子总数打算所在周期数周期数 =最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d 10,最大能层数是4，但是在第五周期。 2、 外围电子总数打算排在哪一族如： 29Cu3d104s1 ，10+1=11 尾数是 1 所以，是IB 。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的详细表达。【案例练习】1、元素的分区和族1) s区 :,最终的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2) p 区:,最终的电子填在上,包括族元素 ,为非金属和少数金属 ;3) d区:,最终的电子填在上,包括族元素 ,为过渡金属 ;4) ds区 :, n-1d全布满 ,最终的电子填在上,包括,过渡金属 d 和 ds 区金属合起来 , 为过渡金属 ;1725) f区:,包括元素 ,称为内过渡元素或内过渡系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、外围电子构型为4f5d 6s元素在周期表中的位置是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、第四周期B族 B 、第五周期 B 族 C 、第六周期 B 族 D 、第六周期 B 族3、镭是元素周期表中第七周期的A族元素。 下面关于镭的性质的描述中不正确选项A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D 、碳酸盐难溶于水【课后作业】 完成下表空白处可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子电子排布式在周期表中序数的位置151s2 2s22p 63s2 3p4是金属仍是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次周期可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -VA 族第一章原子结构与性质其次节原子结构与元素的性质其次课时 学问与技能：1、把握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步熟悉物质的结构与性质之间的关系4、熟悉主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、熟悉原子结构与元素周期系的关系，明白元素周期系的应用价值课前预习：1、气态原子或离子叫电离能， 常用符号表示， 单位为叫第一电离能。2、依据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。学习过程二、元素周期律(1) 原子半径探究观看以下图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这种趋势？归纳总结(2) 电离能 基础要点 概念1、第一电离能I 1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子 所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -同一元素的其次电离能第一电离能。2、如何懂得其次电离能I 2、第三电离能I 3 、I 4、I 5？分析下表：科学探究 1、原子的第一电离能有什么变化规律了？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律了？为什么Be 的第一电离能大于B， N 的第一电离能大于O，Mg 的第一电离能大于 Al ， Zn 的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？NaMgAl496738578456214151817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762021421703232932、阅读分析表格数据：各级电离能KJ/mol为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明白什么？归纳总结1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。3 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 用 I 1 表示 ，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做其次电离能 用 I 2 表示 ，依次类推，可得到I 3 、I 4 、I 5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I 1<I 2 <I 3<I 4<I 5即一个原子的逐级电离能是逐步增大的。这是由于随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4、Be 有价电子排布为2s2，是全布满结构，比较稳固，而B 的价电子排布为2s2 2p1，、比 Be 不稳固，因此失去第一个电子B 比 Be 简单，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么了？5、Na 的 I 1，比 I 2 小许多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去其次电子简单得多， 所以 Na 简单失去一个电子形成+1 价离子。 Mg的 I 1 和 I 2 相差不多， 而 I 2 比 I 3 小许多，所以 Mg简单失去两个电子形成十2 价离子。 Al 的 I 1、 I 2、 I 3 相差不多，而I 3 比 I 4 小许多，所以 A1 简单失去三个电子形成+3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。【案例练习】1、以下各组微粒按半径逐步增大，仍原性逐步增强的次序排列的是A Na、K、RbB F、Cl 、Br2+2+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C Mg、Al、ZnD Cl、 Br 、I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1 价阳离子时所需外界供应的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是3、在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是23A ns npB ns 2np524C ns np26D ns np【课后作业】概念辩析：（1）每一周期元素都是从碱金属开头，以稀有气体终止（2） f 区都是副族元素，s 区和 p 区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K 的第一电离能（4） B 电负性和Si 相近（5）已知在 200C1mol Na 失去 1 mol 电子需吸取650kJ 能量，就其第一电离能为650KJ/mol（ 6）气态 O原子的电子排布为： ，测得电离出1 mol 电子的能量约为1300KJ，就其第一电离能约为1300KJ/mol（7）半径： K+>Cl -（8）酸性 HClO>H2SO4 ，碱性： NaOH > MgOH2（9）第一周期有2*1 2=2，其次周期有2*2 2=8，就第五周期有2*5 2=50 种元素（ 10）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数 12、下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol）。元素I 1I 2I 3Na4964 5626 912Mg7381 4517 7332+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结请试着说明：为什么钠易形成Na ，而不易形成Na ？为什么镁易形成Mg3+成 Mg ？，而不易形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一章原子结构与性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其次节原子结构与元素的性质第三课时 学问与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能依据元素的电负性资料，说明元素的“对角线”规章，列举实例予以说明3、能从物质结构打算性质的视角说明一些化学现象，猜测物质的有关性质4、进一步熟悉物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的才能课前预习：1、叫键合电子。我们用电负性描述。2、电负性的大小可以作为判定元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于 1.8 ，的电负性一般大于 1.8 ，而位于非金属三角区边界的 “类金属” 的电负性就在 1.8 左右，他们既有 性又有性。学习过程复习 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3) 电负性：摸索与沟通1、什么是电负性？电负性的大小表达了什么性质？阅读教材p20 页表同周期元素、 同主族元素电负性如何变化规律？如何懂得这些规律？依据电负性大小，判定氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 科 学 探 究 1、依据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA 、VIIA 元素的电负性变化图。2、电负性的周期性变化示例归纳与总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、金属元素越简单失电子，对键合电子的吸引才能越小，电负性越小， 其金属性越强。非金属元素越简单得电子，对键合电子的吸引才能越大，电负性越大， 其非金属性越强。故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐步变大。周期表从上到下，元素的电负性逐步变小。2、同周期元素从左往右，电负性逐步增大，说明金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。同主族元素从上往下，电负性逐步减小，说明元素的金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。 摸索 5 对角线规章：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相像，被称为对角线原就。请查阅电负性表给出相应的说明？3、在元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像，被称为“对角线规章”。 查阅资料， 比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规章，并用这些元素的电负性说明对角线规章。4、对角线规章【案例练习】1、电负性的大小也可以作为判定金属性和非金属性强弱的尺度以下关于电负性的变化规律正确选项（）A周期表从左到右，元素的电负性逐步变大B周期表从上到下，元素的电负性逐步变大C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强2、已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY，以下说法错误选项A、X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B、第一电离能可能Y 小于 XC、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的D、气态氢化物的稳固性：HmY小于 HmX3、依据对角线规章，以下物质的性质具有相像性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金【课后作业】1、x、y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A x 的原子半径大于y 的原子半径B x 的电负性大于y 的电负性C x 的氧化性大于y 的氧化性D x 的第一电离能大于y 的第一电离能2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A Na > K > RbB N > P > AsC O > S > ClD Si > P > Cl3、对 Na、Mg、Al 的有关性质的表达正确选项（）A碱性： NaOH<MgOH2< AlOH 3B第一电离能：Na<Mg<Al C电负性： Na>Mg>Al D仍原性： Na>Mg>Al可编辑资料 - 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