高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练有答案总结.docx

精品名师归纳总结高考化学模拟大题综合训练1（ 15 分）空气吹出法工艺,是目前“海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1） 溴在周期表中位于周期族。（2） 步骤中用硫酸酸化可提高Cl 2 的利用率,理由是 。（3） 步骤利用了 SO2 的仍原性, 反应的离子方程式为 。（4） 步骤的蒸馏过程中,温度应掌握在 80 90。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释缘由：。（5） 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分别。分别仪器的名称是。（6） 步骤、之后并未直接用 “含 Br2 的海水 ”进行蒸馏得到液溴,而是经过 “空气吹出 ”、“ SO2 吸 收 ” 、 “ 氯 化 ” 后 再 蒸 馏 , 这 样 操 作 的 意 义 是 。2（ 17 分）某争论性学习小组将肯定浓度Na2CO 3 溶液滴入 CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3 一种沉淀。乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成CuOH 2 一种沉淀。丙同学认为生成 CuCO 3 和 CuOH 2 两种沉淀。（ 已知：CuCO3 和 CuOH 2 均不带结晶水） 依据乙同学的懂得Na2CO 3 溶液和 CuSO4 溶液反应的化学反应方程式为。在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分别并净化。详细操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置,挑选必要的试剂,定性探究生成物的成分。（1） 各装置连接次序为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 装置 C 中装有试剂的名称是。（3） 能证明生成物中有CuCO3 的试验现象是。如 CuCO 3 和 CuOH 2 两者都有,可通过以下所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。（1） 装置 C 中碱石灰的作用是,试验开头时和试验终止时都 要通入过量的空气其作用分别是。（2） 如沉淀样品的质量为m 克,装置 B 质量增加了 n 克,就沉淀中 CuCO3 的质量分数为：3（ 15 分）为了探究硫化钠晶体（Na2S.nH2O）在空气中的变化,某爱好小组的试验步骤及 现象记录如下： 将少量硫化钠晶体置于表面皿上,暴露在空气中。 三天后将样品放入盛水的烧杯中, 搅拌后得无色澄清溶液。 取少量该溶液加入过量盐酸中,有气体放出,且溶液保持澄清。（1） 请你依据上述记录,对放出气体进行猜想：猜想：可能是 H 2S 。猜想：可能是 SO2 。猜想可能是CO 2。猜想： 可能是。 猜想： 可能是。（2） 如放出的气体是两种气体的混合气,现有：浓、稀2 种品红溶液,浓、稀2 种溴水,澄清石灰水,浓、稀2 种盐酸溶液、试管气体发生装置,洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合试验分析混合气的组成,在下表中简要写出试验方法、现象和结论：试验方案可能的现象和相应的结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） 假如要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠,请简要说明检验的方法、现象和结论：。4（17 分）某有机物甲和A 互为同分异构体 , 经测定它们的相对分子质量小于100。将 1mol甲在 O2 中充分燃烧得到等物质的量的CO 2 和 H 2O g ,同时消耗 112LO 2（标准状况） 。 在酸性条件下将 1 mol 甲完全水解可以生成1 mol 乙 和 1mol 丙 。而且在肯定条件下, 丙可以被连续氧化成为乙。.请确定并写出甲的分子式。与甲属同类物质的同分异构体共有种（包含甲）。.经红外光谱测定,在甲和A 的结构中都存在 C=O 双键和 C-O 单键, B 在 HIO 4 存在并加热时只生成一种产物C,以下为各相关反应的信息和转化关系： ROH+HBr氢溴酸 RBr+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 RCHCHRHIO4RCHO+RCHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.OHOHHBr 氢溴酸 、AOH -/H 2OOH -/ 醇 肯定条件EF高聚物 G可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2/Pt可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgNH3 2 OH、H2O乙酸化CHIO 4BCOOH 足量 浓 H 2SO4、D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.E F 的反应类型为反应。.G.B的结构简式为D的反应化学方程式为：。_。.写出 C 在条件下进行反应的化学方程式：。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5（ 16分）硫代硫酸钠（Na2 S2 O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知： Na2S2O3在酸性溶液中不能稳固存在。（ 1）某争论小组设计了制备Na 2S2O3.5H 2O的装置和部分操作步骤如下。浓硫酸K 1K 2Cu 片可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2CO3 溶液和硫粉NaOH 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ABCDI. 打开 K 1,关闭 K 2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。II C中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐步削减。当C中溶液的 pH 接近 7时即停止 C中的反应,停止加热。III 过滤 C中的混合液。IV 将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 I中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。 II 中,“当 C中溶液的 pH 接近 7时即停止 C中的反应”的缘由是。“停止 C中的反应”的操作是。 III 中,“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。 装置B 中盛放的试剂是（填化学式）溶液,其作用是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）依据反应 2S22242,可用 I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O3+I S O6+2I的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结品,配制成 100 mL 溶液。取10 mL 溶液,以淀粉溶液为指示剂, 用浓度为 0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积 /mL10.0010.0010.0010.00消耗 I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03 判定达到滴定终点的现象是。 Na2S2O3.5H 2O在产品中的质量分数是（运算结果保留1位小数）。（Na 2S2O3.5H2O 的式量为 248）6（ 12 分）为减小和排除 CO 2 对环境的影响,有科学家提出“绿色自由 ”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO 2 从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 2、O2高温水蒸气H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结盛有饱和 K 2CO 3空气溶液的吸取池分解池合成塔（ 2× 105Pa、 300、甲醇铬锌触媒）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液（1） 写出分解池中反应的化学方程式。（2） 在合成塔中,当有 4.4kg CO 2 与足量 H2 完全反应,可放热 4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式。（3） 写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式。当电子转移为mol 时,参与反应的氧气的体积是6.72L （标准状况下） 。（4） 在容积为 1 L 的密闭容器中,充入1mol CO 2 和 3mol H 2 ,在 500下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.000.75c mol/LCH 3OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.500.25CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0310tmin从反应开头到平稳,H 2 的平均反应速率 vH2 。如其它条件不变,只将温度提高到800,再次达平稳时,nCH 3 OH nCO 2比值（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）。7（ 14 分）二氧化锰（ MnO 2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl 2,可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2 化学性质的装置图。浓盐酸MnO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、 +4、+2,写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。（2） A 中 m 管的作用是,装置 F 的作用是。（3） 如要得到干燥纯洁的气体,就B 中应盛放的试剂是。（4）E 中如装有 FeCl2 溶液,反应的离子方程式为。E 中如装有淀粉碘化钾溶液, 能观看到的试验现象是。（5） 试验中发觉：浓盐酸与 MnO 2 混合加热生成氯气,稀盐酸与 MnO 2 混合加热却不生成氯气。针对上述现象,化学小组对 “影响氯气生成的缘由 ”进行了争论,并设计了以下试验方案：a. 稀盐酸滴入 MnO 2 中,然后通入 HCl 气体,加热b. 稀盐酸滴入 MnO 2 中,然后加入 NaCl 固体,加热c. 稀盐酸滴入 MnO 2 中,然后加入浓硫酸,加热d. MnO 2 与 NaCl 的浓溶液混合,加热e. 浓硫酸与 NaCl 固体、 MnO 2 固体共热 试验 b 的目的是。试验 c 的目的是。 试验现象： a、c、 e 有黄绿色气体生成,而b、 d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成是缘由是。8. （ 12 分）某工厂用CaSO4、NH 3、CO2 制备 NH 42SO4,其工艺流程如下：回答以下问题：（1） 利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为 。（2） 上述流程中,可以循环使用的物质是 、（写化学式） 。（3） 提纯滤液以获得NH 42SO4 晶体,必要的操作步骤是 。a蒸干b蒸发c冷却结晶d过滤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（4） 常温下, CaCO3 和 CaSO4 的溶解度分别为1.5 ×10 3g 和 2.1 ×101g,往 CaSO4 悬浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中加入 Na2CO3 溶液可得到 CaCO3,请解析 CaSO4 向 CaCO3 转化的缘由。（5） 取 2mol 的 NH 3,放入容积为 2.0 L 的密闭容器中, 反应在肯定条件下达到平稳时,NH 3的转化率为 80%。该条件下此反应的平稳常数为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9（ 14 分）某化学小组利用下图所示的试验装置测定生铁样品（除铁和碳外,不含其它杂质）中铁的质量分数,并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去。忽视试验前装置中的空气和试验后残留气体） 。已知酸性 KMnO 4 溶液可以把硫从+4 价氧化为 +6 价。（1） 开头时 A 中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为。（2） 装置 B 中的现象是。装置 E 的作用是。（3） 装置 C 的作用是。证明此结论的试验现象是。（4） 此装置存在肯定的缺陷,改进的方法是。（5） 利用改进后的装置进行试验,如试验前称取m g 生铁样品,试验终止后D 管增重 b g, 就此样品中铁的质量分数为（用数学式表示） 。10（ 12 分）钠米材料二氧化钛（TiO 2）具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。（ 1）工业上二氧化钛的制备是： I将干燥后的金红石（主要成分TiO 2,主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入 Cl 2 反应制得混有 SiCl 4 杂质的 TiCl 4。II将 SiCl 4 分别,得到纯洁的TiCl 4。III 在 TiCl 4 中加水、加热,水解得到沉淀TiO 2·xH 2O。IV TiO 2· Xh 2O 高温分解得到 TiO 2。 TiCl 4 与 SiCl 4 在常温下的状态是。II 中所实行的操作名称是。 III 中反应的化学方程式是。如 IV 在试验室完成,应将TiO 2· xH 2O 放在（填仪器编号）中加热。（ 2）据报道：“生态公路”是在铺设时加入肯定量的TiO 2,TiO 2 受太阳光照耀后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下：a. O2 2Ob. O 2+H 2O 2OH（羟基）c. OH+OH H2O2b 中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。H 2O2 能清除路面空气中的CxHy 、CO 等, 其主要是利用了 H 2O2 的（填“氧化性”或“仍原性” ）。（ 3）某争论小组用以下装置模拟“生态公路”部分原理。（夹持装置已略去）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如缓通入22.4L （已折算成标准状况）CO 气体,结果NaOH 溶液增重 11g,就CO 的转化率为。当 CO 气体全部通入后,仍要通一会儿空气,其目的是。11（16 分）依据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。（ 1）废水 I 如采纳 CO 2 处理,离子方程式是。废水常用明矾处理。实践中发觉废水中的c（HCO -3）越大,净水成效越好, 这是由于。废水 III 中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+=CH 3Hg +H +我国规定, Hg 2+的排放标准不能超过0.05 mg L。如某工厂排放的废水1 L 中含Hg2+3× 10-17mo1,是否达到了排放标准（填“是”或“否” ）。废水常用C12 氧化 CN -成 CO2 和 N 2,如参与反应的C1 2 与 CN -的物质的量之比为 5： 2,就该反应的离子方程式为。（ 2）化学需氧量（COD ）可量度水体受有机物污染的程度,它是指在肯定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量 （以 mg L 计）。某 争论性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD ）,过程如下：I. 取 V 1mL 水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol L K 2Cr2O7 溶液。II 加碎瓷片少许,然后渐渐加入硫酸酸化,混合匀称,加热。III 反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol L 的硫酸亚铁铵 （NH 4） 2Fe（ SO4）2 溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V 2 mL 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 I 中,量取 K2Cr20,溶液的仪器是。中,碎瓷片的作用是。 III 中,发生的反应为： Cr2O2-7+6Fe 2+14 H +=2Cr 3+6Fe 3+7H2O由此可知, 该水样的化学需氧量COD=（用含 c、V 1、V 2 的表达式表示） 。30.（ 15 分）某试验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL ）,现邀请你参与本试验并回答相关问题。有关试验药品为： 市售食用白醋样品500mL 、0.1000mol / L NaOH 标准溶液、蒸馏水、 0.1%甲基橙溶液、 0.1%酚酞溶液、 0.1%石蕊溶液。 试验步骤：用滴定管吸取 10mL 市售白醋样品, 置于 100mL 容量瓶中, 加蒸馏水 （煮沸除去 CO2并快速冷却 ）稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL 于中。盛装标准 NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。滴定,并记录 NaOH 的终读数。重复滴定 2-3次。试验记录及数据处理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验数据滴定次数1234可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V （样品） /mL20.0020.0020.0020.0014 9815 2015 1215 9514 9815 0015 0215 95V （ NaOH ） /mL （初读数）0 000 2000 100 00 V （ NaOH ） /mL （终读数）V （ NaOH ） /mL （消耗） 回答下面的问题步骤（ 2）使用到的仪器名称为：以下可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH 计C 精密 pH 试纸D 广泛 pH 试纸如用标准盐酸溶液滴定NaOH 溶液时,由滴定前仰视读数,滴定终止时俯视读数, 这样使求得的NaOH 的物质的量浓度A. 偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D. 不受影响在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的试验中依据上面的试验数据就c（样品） / moL ·L-1 =。样品总酸量 g / 100mL 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12（ 16 分）亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结已知NaClO 2的溶解度随温度上升而增大,适当条件下可结晶析出NaClO 23H 2 O 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯 ClO 2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 160g / LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水制得体积为1L 的溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 160g / LNaOH溶液的物质的量浓度为mol/L 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如要运算该溶液的质量分数,仍需要的一个条件是（用文字说明） 。（2） 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 、将SO2 氧化成SO3 ,增强酸性B、稀释ClO 2 以防止爆炸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、将NaClO 3 仍原成ClO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9 / 20可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） 吸取塔内发生反应的化学方程式。吸取塔的温度不能超过20 C,其目的是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（4） 在碱性溶液中NaClO 2 比较稳固, 所以吸取塔中应维护NaOH 稍过量, 判定 NaOH 是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结否过量的简洁试验方法是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（5） 从滤液中得到NaClO 23H 2O 粗晶体的试验操作依次是（选填序号） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 、蒸馏B、蒸发C、灼烧D、过滤E、冷却结晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结要得到更纯的NaClO 23H 2O 晶体必需进行的操作是（填操作名称）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13.（16 分）抗甲流感药物达菲Tamiflu 是以莽草酸 A 为原料,经过十步反应合成制得。莽草酸可以从常用的烹饪香料“八角 ”中提取。达菲及 A 莽草酸 、B 的结构简式如下：已知：化合物 A 、B、C、D 存在下图所示的转化关系：回答以下问题：（1）写出达菲中含氧官能团的名称：。（2）写出 AC 的反应类型：。（3） 写出 BE 的化学方程式：（4） 写出 D 的结构简式：。（5） 已知 B 有多种同分异构体,写出一种符合以下性质的B 的同分异构体的结构简式与 FeCl3 溶液作用显紫色。与新制C u O H 2 悬浊液作用产生红色沉淀。苯环上的一卤代物有2 种。（6） 设计 A 生成 C 的目的。14.（ 17 分）运用化学反应原理争论氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（ 1）合成氨反应N 2 g+3H 2 g2NH 3g ,如在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,就平稳移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不”下,同）。使用催化剂就平稳移动,反应的 H（填 “增大 ” 减“小 ” 或 “不变 ”）。-（ 2）已知： O2 g=O 2+ g+e-H 1= 1175.7 kJ mo·l -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-PtF6g+ e-PtF6 gH2= 771.1 kJm·ol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2+PtF6s=O2 +g+ Pt F6 gH3= 482.2 kJmo·l-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-就反应 O2（ g）+ PtF 6g= O2 Pt F6 s的H=。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）在 25下,向浓度均为 0.1 mol ·L -1 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水,先 生成沉淀（填化学式） ,生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时 K spMgOH 2=1.8×10-11,K sP CuOH 2=2.2×10-20。 1、cN1。运算反应 2 NO（4） 7、 1 01×105Pa,密闭容器中 N2O4 和 NO 2 的混合气体达到平稳时,cNO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结00300mol·L2O400120mol·L2gN 2O4g 的平稳常数 K 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15 15 分 亚氯酸钠（ NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaClO3溶解H2OSO2 和空气混合气ClO2 发生器160g/L NaOH吸取塔H2O2过滤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稀 H2 SO4配料NaClO2.3H2 O滤液3已知： NaClO 2 的溶解度随温度上升而增大,适当条件下可结晶析出NaClO 2.3H2O。纯 ClO 2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将 SO2 氧化成 SO3 ,增强酸性。b稀释ClO 2 以防止爆炸。c将NaClO 3 氧化成 ClO 2吸取塔内的反应的化学方程式为。吸取塔的温度不能超过20,其目的是。 在碱性溶液中 NaClO 2 比较稳固,所以吸取塔中应维护NaOH 稍过量,判定 NaOH 是否过量的简洁试验方法是。 吸取塔中为防止 NaClO 2 被仍原成 NaCl ,所用仍原剂的仍原性应适中。除 H2 O2 外,仍可以挑选的仍原剂是（选填序号）。a Na2O2b Na2Sc FeCl2 从滤液中得到 NaClO 2 .3H2O 粗晶体的试验操作依次是（选填序号）。a蒸馏b蒸发c灼烧d过滤e冷却结晶要得到更纯的 NaClO 2.3H2O 晶体必需进行的操作是（填操作名称）16（ 18 分）某争论小组为了探究“铁与水蒸气 ”能否发生反应及反应的产物,进行了系列实验。（1） 用下图 A 所示试验装置,在硬质玻璃管中放入仍原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应试验 ”（石棉绒是耐高温材料,不与水反应） 。反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当时（填试验现象） ,说明 “铁与水蒸气 ”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式。（2） 为了争论肯定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下试验：精确称量肯定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,运算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M,N 中的装置 称取 0.24g 铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。如室温下氢气密度约为0.088g/L ,最好选用规格的量筒（选填字母序号）A.100mlB.200mlC.500mlD.1000ml（3）为了证明反应后的固体混合物中含有 +3 价的 Fe,他们方案取出少量混合物于试管中, 加入足量的盐酸,溶解,过滤。向滤液中滴加 KSCN 溶液,观看溶液的颜色。在下表中填写滴加 KSCN 溶液后可能观看到的现象、结论与说明（可以不填满） 。现象结论与说明可能可能17 16 分 超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在争论利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO2 和 N 2, 化学方程式如下：催化剂2NO+2CO2CO2+N 2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：00101010时间 s012345可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cNOmol/L1.0 × 34.501× 42.501× 41.50 × 41.0 × 41.0 × 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10cCOmol/L3.6 × 33.051× 32.85 × 32.75 × 32.7 × 32.7 × 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10010101010请回答以下问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 在上述条件下反应能够自发进行,就反应的H0（填写 “ ”、“ ”、“ ”）。（2） 前 2s 内的平均反应速率N 2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） 在该温度下,反应的平稳常数K 。（ 4 ）假设在密闭容器中发生上述反应,达到平稳时以下措施能提高NO转化率的是。A 选用更有效的催化剂B上升反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（5）争论说明：在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组试验, 部分试验条件已经填在下面试验设计表中。试验NO 初始浓度CO 初始浓度催化剂的比表面积编号T mol/Lmol/Lm2/g2801.20 ×10 3 35.80 ×1082124350124请在上表空格中填入剩余的试验条件数据。3 分请在给出的坐标图中, 画出上表中的三个试验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的试验编号。4 分cNOt18（ 15 分） A J 均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验说明：D 既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱说明F 分子中有三种氢,且其峰面积之比为G 能使溴的四氯化碳溶液褪色。1：1： 1。1mol J 与足量金属钠反应可放出22.4L 氢气（标准状况）。请依据以上信息回答以下问题：（1） A 的结构简式为,由 A 生成 B 的反应类型是反应。（ 4 分）（2） D 的结构简式为 。（ 2 分）（3） 由 E 生成 F 的化学方程式为,E 中的官能团有（填名称） , 与 E 具有相同官能团的E 的同分异构体仍有 （任写两个,不考虑立体结构）。（ 6 分）（4） G 的结构简式为 。（ 1 分）（5） 由 I 生成 J 的化学方程式。（ 2 分）答案1（ 15 分） （ 1） 4 , VIIA（ 2 分）+SO4（2） 酸化可抑制 Cl 2 、Br2 与水反应（ 3 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） Br2+SO2+2H 2 O=4H+2Br2 （2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（4） 温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加。温度过低,溴不能完全蒸出,吸取率低。（ 3 分）（5） 分液漏斗（ 2 分）（6） “空气吹出、 SO2 吸取、氯化 ”的过程实际上是一个Br 2 的浓缩过程,与直接蒸馏含Br 2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低。（ 3 分）2（ 17 分） Na2CO 3 +CuSO4 +H 2O=CuOH 2 +Na2SO4+CO 2（2 分）。（ 1）