化学平衡练习.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学平衡练习.精品文档.化学平衡练习1、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：. A、B的起始物质的量均为2mol .C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C达平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/22、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：c(A)/mol·L12.01.51.0t1t2t/s0.50.7802mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙下列说法正确的是（ ）Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L1c(A)1.56mol·L13、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；H < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 A 相对平均分子质量增大 B NO2的转化率提高CNO2的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的2倍4、一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01mol·L1、03mol·L1、008mol·L1，则下列判断不合理的是 Ac1c2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23 CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0<c1<014mol·L15、对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）B达到化学平衡时，4V天（O2）=5V逆（NO）C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增在D若单位时间内生生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状诚6、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2M（g）N（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的M气体或N气体，重新达到平衡后，容器内M的体积分数比原平衡时A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减小后者增大7、可用左侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B2molSO2与1molO2在同温、可变体积容器中反应SO2的转化率1×106Pa1×105PaC相同质量氨，在同一固定容积容器中反应氨气的浓度4000C5000CD体积比1：3的N2、H2在体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂8、已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低9、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C） 与v(D)（速率）的比值A B C D10、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是 At2时升高了温度 Bt3时加入了催化剂Ct4时降低了压强 D在t3t4时间内，X的转化率最低 11、某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应： , 5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则 Aa=1 Ba =2 CB的转化率为40 % DB的转化率为60 % 12、425时，在两个相同的密闭容器中进行反应H2+I2 2HI并达到平衡，得到图像分别如（I）、（II）所示，下列说法不正确的是（ ）A平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平衡B图（I）所示平衡时H2（或I2）的转化率为79%C两容器中起始加入的物质相同，平衡时达到相同的平衡状态D平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21：21：15813、对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)+gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v t图像如下图： 如下关系正确的为（ ）a1=a2 a1<a2 b1=b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大ABCD14、某温度下在容积为21的密闭容器中，发生2Y（g）+Y（g） 2W（g）的反应，充入1moLX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是（ ）A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H<0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)C在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移转15、高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g），若开始时只充入amolCH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为A. 30% B. 35% C. 65% D. 70%16、可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了 D若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是11n t2 ·····abcdeNH3H20t1t17、对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变小18、t时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是A方程式中x = 4B达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为 (A) (B)31C若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，正、逆反应的化学反应速率变小D在t时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a/4 mol B 19、下图曲线表示可逆反应：aA+bB cC其中（A、B、C均为气体）在达到化学反应平衡前后A、C两物质在混合气体中的百分含量（分别记作A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T1温度时达到过化学平衡C可逆反应的正反应为放热反应D可逆反应的正反应为吸热反应20、某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H0，m+ nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A反应速率正(X) =逆(Y)B加入X，反应的H增大C增加Y的物质的量，X的转化率增大D降低温度，的值变小21、一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是 A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量22、右图表示可逆反应A（固）+B（气） nC（气）；H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（ ）A其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且H>0C其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2D其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少23、在体积可变的密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是 A. 若正反应方向H0，则T1T2B. 若压缩体积，混合气体的平均相对分子质量增大C. B不一定为气体D. A可能为气体24、对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其它条件不变时，在时刻增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、X、W四种物质状态的描述正确的是AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体25、两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变。在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2 N2O4（正反应为放热反应），以下说法中不正确的是：A、反应起始时，两容器中的反应速率关系是B、反应起始后，两容器内的反应速率关系是C、两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同tT2 P1T1 P2T2 P2nZD、反应达到平衡时，两容器内的压强关系是26、反应2X（g）Y（g）2Z(g)热量，在不同温度（T1和T2）及 压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P227、已知反应：3A ( g ) + B ( g ）C ( s ) + 4D ( g ) ； H < 0。图中a、b 曲线表示在一定条件下，D 的体积分数随时间的变化情况。下列分析正确的是Ab 曲线t2后，v正（B ) = 4 v逆（D ) Ba 曲线tl 时，4v正（A ) > 3v逆（D ) C升高温度，可使曲线b 变为曲线a D缩小反应容器的体积，可使曲线a 变为曲线b 28、合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ·mol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时减小了压强 Dt4时降低了温度29、实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I（aq） I3（aq），上述平衡体系中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（ ）A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率vA<vCC在反应进行到D点时，v正>v逆DA点与B点相比，B点的c（I2）大30、在恒容条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）；H=QkJ·mol 1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所示：根据以下数据，下列叙述正确的是（ ）容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3A上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2KJB2Q3<2Q2=Q1<QCQ1=2Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3<Q1<Q31、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m32、右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是A若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没 有催化剂B只控制温度，则a比b的温度高，H>0C只控制压强，则a比b的压强大，n>2D由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始33、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是A 4molA+2molB B 3molC+1molDC 2molA+1molB+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD34、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2根据如图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1335（08年全国理综I·11）已知：4NH4(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g)，H=1025kJ·mol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C D1200NO含量 时间 1000NO含量 时间 1000 催化剂1000 无催化剂NO含量 时间 10×105Pa1×105Pa ABNO含量 时间 10001200物质物质的量 实验CO2 H2 COH2O 甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol36（08年天津理综·8）对平衡CO2（g）CO2（aq） .H=-19.75kJ·mol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压37（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H238（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为 A9B16C20D25T1碘化氢的量时 间T239、08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是 AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H040（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度41（08年广东化学·8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 AabBa=bCabD无法确定42（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g） H0（温度T1T2）。下列说法正确的是 A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是D利用该反应原理可以提纯钨43（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 A33%B40%C50%D66%44（08年上海化学·21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 组别c(HCl)(mol·L1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4321B1234C3421D124345(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO446(07年理综北京卷·10)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH047(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等48(07年高考全国理综卷II·6)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强49(07年高考理综四川卷·13)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A05 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C05 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D05 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H250(07年高考理综天津卷·12)下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小51(07年高考理综宁夏卷·13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%52(07年高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)53（15分）（08年全国理综II·26）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 54（14分）（08年宁夏理综·25）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。55（14分）（08年重庆理综·26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) ；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/mol·L15.003.522.48 则500s内N2O5的分解速率为_。 在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2_T1。（3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。56（11分）（08年广东化学·20）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。57（12分）（08年广东化学·24）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJ·mol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。58、（08年上海化学·25）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则改反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂