届高三第一次月测化学试题目.doc
【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流届高三第一次月测化学试题目.精品文档.2012届高三第一次月测化学试题715O和14O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A15O2和18O2互为同分异构体B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子8下列叙述正确的是 A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B、 金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C、 核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D、 能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物.9在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是 A负极反应为Zn-2e=Zn2+ B负极反应为Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+H+C正极反应为2MnO2+2H+ 2e=2MnOOHD正极反应为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH10在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl、H+11. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下 D与浓硫酸170共热,制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯12正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是 22下列离子方程式书写正确的是 AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液:2Ag+S2Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 :CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O23. 铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是 A 正极反应为:Zn2e-=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中,电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 30.(16分)以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题:(1)写出反应类型:反应 反应 (2)写出反应条件:反应 反应 (3)反应的目的是: 。(4)写出反应的化学方程式: 。(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是 (写出一种物质的结构简式),检验该物质存在的试剂是 。(6)写出G的结构简式 。31、(10分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。、(6分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是;(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是;32(16分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:PH值6.5-8.5Ca2+,Mg2+总浓度<0.0045mol/L细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl 等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_(填写编号,多选倒扣)只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂,它在水中最终生成_沉淀。通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。下列物质中,_可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣) Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO233(16分)亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。(1)亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,红细胞和血红蛋白会减少,钙的吸收也会减少,原因是 。检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是:将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入20mL水和10mL盐酸,加热一会儿,滴入试剂A,观察现象既可。(2)加热的作用是 ,加热时间不能太长的原因是 。(3)试剂A是 。在足量的亚硫酸钠溶液中加入12滴液溴,振荡后溶液变为无色。(4)写出以上反应的离子方程式 。(5)以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-,写出实验方法。试剂不限。实验操作预期现象与结论步骤1:步骤2:2012届高三第一次月测化学答案及评分标准7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 22.AB 23.BC30.(16分)(1)加成反应 取代反应 (2分)(2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液) NaOH/水溶液 (2分)(3)防止双键被氧化(2分)(4)CH2CHCH2BrHBrCH2BrCH2CH2Br(3分)(5)HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液 (4分)(6) (3分)31、(10分) Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH (2分) Au(+3) Na2S2O3 (4分) (2分) 1:4 (2分)、(6分)(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2)3Mn+4H+ = MnO2+2Mn+2H2O32.(16分)(1)HCO3+ OH= CO32+ H2O Mg2+2OH-= Mg(OH)2Ca2+ HCO3+ OH-= CaCO3+H2O 任选其一,其他合理解也对。(2) 胶状Fe(OH)3 (3)除去Ca2+ 调节PH值 (4)杀菌消毒 强氧化 (5) (每空2分)33(16分)(1)SO32-与Fe2+、Ca2+结合,形成沉淀。(2分)(2)加快亚硫酸钠的溶解 (或加热是为了加速反应)(2分)防止亚硫酸受热分解成二氧化硫,逸出。(2分)(3)品红溶液(2分) (4)3SO32- + Br2 + H2O = 2HSO3- + SO42- + 2Br-(2分)(5)实验操作预期现象与结论步骤1:取少量待测液放入试管,加入过量盐酸,加入氯化钡溶液。(2分)有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-。(1分)步骤2:取少量待测液放入试管,加入过量氯水。(2分)溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-。(1分)2012届高三第一次月测化学答题卷班别 姓名 座号 分数 选择题(712每题4分,22、23每题6分,共36分)题号7891011122223答案30(16分)(1)反应 反应 (每空1分)(2)反应 反应 (每空1分)(3) 。(2分)(4) 。(3分)(5) , (4分)(6) 。(3分)31(16分)、(10分)(1) (2分) ,还原剂是 。(4分) (2分) 。(2分)、(6分)(1) ;(3分)(2) ;(3分)32(16分) _、_ _。 和 。_ _、_ _。_(每空2分)33(16分)(1)原因是 (2分)(2)加热的作用是 (2分)原因是 (2分)(3)试剂A是 。(2分)(4)离子方程式 。(2分)(5)实验操作预期现象与结论步骤1: (2分) (1分)步骤2: (2分) (1分)