年产4万吨合成氨合成工段的工艺设计设计.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流年产4万吨合成氨合成工段的工艺设计设计.精品文档.摘要本设计为年产4万吨合成氨合成工段的工艺设计，合成工段是整个合成氨生产过程中的核心部分。在全世界不可再升能源不断减少的背景下，本设计选择了相对资源较多而且最为环保的天然气为生产原料。合成氨合成工段工艺流程为：气体冷交换器合成塔换热器废热锅炉水冷器氨分离器循环机。通过查阅相关文献和资料，设计了年产4万吨合成氨合成工段的工艺流程，并且用CAD绘制了本设计的设备及工艺流程。最后对本设计的工艺流程进行了物料衡算、能量衡算，并且根据本设计及操作温度、压力按照相关标准对工艺管道的尺寸和材质进行了选择。最后，对生产过程中所产生的硫化物进行处理，避免造成环境污染。关键字：天然气；合成；氨；物料恒算；能量衡算；脱硫；环境保护AbstractThe design for the process design of annual output of 40000 tons of synthetic ammonia synthesis, synthesis workshop section is part of the core of the production of synthetic ammonia.Can't l energy decreasing background in the whole world, this design choose relatively more resources and the protection of natural gas for the production of raw materials.Synthesis of ammonia synthesis process is: gas, cold heat exchanger, synthetic tower, heat exchanger, waste heat boiler, water cooler, ammonia separator, circulation machine. Through access to relevant literature and data, the design process of the annual output of 40000 tons of synthetic ammonia synthesis, and drawing with CAD equipment and process of the design of the. At the end of the design process for the material balance, energy balance, and according to the design and the operating temperature, pressure in accordance with the relevant standard of piping of the size and material of choice.Finally, to deal with the sulfide produced during the production process, to avoid the pollution of the environment.Keywords: gas; synthesis; ammonia; material balance; energy balance; desulphurization; environmental protection毕业设计（论文）原创性声明和使用授权说明原创性声明本人郑重承诺：所呈交的毕业设计（论文），是我个人在指导教师的指导下进行的研究工作及取得的成果。尽我所知，除文中特别加以标注和致谢的地方外，不包含其他人或组织已经发表或公布过的研究成果，也不包含我为获得 及其它教育机构的学位或学历而使用过的材料。对本研究提供过帮助和做出过贡献的个人或集体，均已在文中作了明确的说明并表示了谢意。作 者 签 名： 日 期： 指导教师签名： 日期： 使用授权说明本人完全了解 大学关于收集、保存、使用毕业设计（论文）的规定，即：按照学校要求提交毕业设计（论文）的印刷本和电子版本；学校有权保存毕业设计（论文）的印刷本和电子版，并提供目录检索与阅览服务；学校可以采用影印、缩印、数字化或其它复制手段保存论文；在不以赢利为目的前提下，学校可以公布论文的部分或全部内容。作者签名： 日 期： 目录摘要IAbstractII第一部分 综述- 1 -1.1 氨的物理性质- 1 -1.2 氨的化学性质- 1 -1.3 氨的用途及市场需求- 2 -1.4 中国合成氨工业的发展概况- 3 -1.5 合成氨的原料选择- 4 -1.6 以天然气为原料合成氨典型工艺流程- 6 -1.7 工艺条件的确定- 7 -1.8b 工厂的选址- 8 -第二部分 工艺计算- 10 -2.1 原始条件- 10 -2.2 物料衡算- 11 -2.2.1 合成塔物料衡算- 11 -2.2.2氨分离器气液平衡计算- 12 -2.2.3 冷交换器气液平衡计算- 13 -2.2.4 液氨贮槽气液平衡计算- 13 -2.2.5 液氨贮槽物料计算- 15 -2.2.6 合成系统物料计算- 16 -2.2.7 合成塔物料计算- 17 -2.2.8 水冷器物料计算- 18 -2.2.9 氨分离器物料计算- 19 -2.2.10 冷交换器物料计算- 19 -2.2.11 氨冷器物料计算- 20 -2.2.12 冷交换器物料计算- 21 -2.2.13 液氨贮槽物料计算- 23 -2.2.14 物料衡算结果汇总- 24 -2.3 热量衡算- 28 -2.3.1 冷交换器热量衡算- 28 -2.3.2 氨冷器热量计算- 30 -表2-23 氨冷器进出热量汇总表- 32 -2.3.3 循环机热量计算- 32 -表2-26 循环机进出热量会在汇总- 33 -2.3.4 合成塔热量计算- 33 -2.3.5 废热锅炉热量计算- 36 -2.3.6 热交换器热量计算- 37 -2.3.7 水冷器热量计算- 38 -2.3.8 氨分离器热量核算- 39 -3 主要设备选型- 40 -3.1 废热锅炉设备工艺计算- 40 -3.1.1 计算条件- 40 -3.1.2 官内给热系数计算- 40 -3.1.3 管内给热系数i计算- 43 -3.1.4 总传热系数K计算- 43 -3.1.5 平均传热温差m t计算- 43 -3.1.6 传热面积- 43 -3.2 主要设备选型汇总表- 44 -4 环境保护与安全措施- 45 -4.1环境保护- 45 -4.1.1 化学沉淀A/ O 工艺处理合成氨废水- 45 -4.1.2 合成氨尾气的回收- 45 -4.2 安全措施- 46 -4.2.1 防毒- 46 -4.2.2 防火- 47 -4.2.3 防爆- 47 -4.2.4 防烧伤- 48 -4.2.5 防触电- 48 -4.2.6 防机械伤害- 48 -结束语- 50 -致谢- 51 -附录- 52 -第一部分 综述氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。1.1 氨的物理性质 1.有刺激性气味的气体, 氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。 2.密度小 氨气的密度为0.771g/L（标准状况下） 3.沸点较高 氨很容易液化，在常压下冷却至-33.5或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。4.易溶于水 氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。1.2 氨的化学性质 1.NH3（挥发性）遇HCL（挥发性）气体有白烟产生,可与氯气反应。 2.氨水（一水合氨，NH3H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3.氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH3+H2ONH4+OH- 离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。 5.氨与酸反应生成铵盐：NH3+HCI=NH4CI 一水合氨或称氨水是氨的水溶液，氨的水溶液为碱性： NH3+ H2O NH4+ OH- 其性质和氨气完全不一样。实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M。氨的饱和水溶液（大约18M）的密度是0.880g/cm3。11.3 氨的用途及市场需求氨在国民经济中占有重要地位。现在约有80%的氨用来制造化学肥料，其余作为生产其他化工产品的原料。氨是基本化工产品之一，用途很广。化肥是农业的主要肥料，而其中的氮肥又是农业上应用最广泛的一种化学肥料，其生产规模、技术装备水平、产品数量，都居于化肥工业之首，在国民经济中占有极其重要的地位。各种氮肥生产是以合成氨为主要原料的，因此，合成氨工业的发展标志着氮肥工业的水平。以氨为主要原料可以制造尿素、硝酸铵、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵等氮素肥料。还可以将氨加工制成各种含氮复合肥料。此外，液氨本身就是一种高效氮素肥料，可以直接施用，一些国家已大量使用液氨。可见，合成氨工业是氮肥工业的基础，对农业增产起着重要的作用。氨也是重要的工业原料，广泛用于制药、炼油、纯碱、合成纤维、合成树脂、含氮无机盐等工业部门。从氨可以制造得硝酸，进而再制造硝酸铵、硝化甘油、三硝基甲苯和硝基纤维素等。在化纤和塑料工业中，则以氨、硝酸和尿素等做为氮源，生产己内酰胺、尼龙6单体、己二胺、人造丝、丙烯腈、酚醛树脂和脲醛树脂等产品。将氨氧化可以制成硝酸，而硝酸又是生产炸药、染料等产品的重要原料。现代国防工业和尖端技术也都与氨合成工业有密切关系，如生产火箭的推进剂和氧化剂，同样也离不开氨。此外，氨还是常用的冷冻剂。合成氨工业的迅速发展，也促进和带动了许多科学技术部门的发展，如高压技术、低温技术、催化技术、特殊金属材料、固体燃料气化、烃类燃料的合理利用等。同时，尿素和甲醇的合成、石油加氢、高压聚合等工业，也是在合成氨工业的基础上发展起来的。所以合成氨工业在国民经济中占有十分重要的地位，氨及氨加工工业已成为现代化学工业的一个重要部门。据资料统计:2000-2009年，我国氮肥产量由2398万吨增至4331万吨，年均增长7.7%；合成氨产量由3364万吨增至4995万吨，年均增长5.1%。2011年全国合成氨的产量达5068.97万吨,氮肥实现了自给有余。因而合成氨的持续健康发展还有相当长的路要走。未来我国合成氨氮肥的实物产量将会超过石油和钢铁。合成氨工业在国民经济中举足轻重。农业生产,“有收无收在于水,收多收少在于肥”。所以,合成氨工业是农业的基础。它的发展将对国民经济的发展产生重大影响。因此,我国现有众多的化肥生产装置应成为改造扩建增产的基础。我国七十至九十年代先后重复引进30 多套大化肥装置,耗费巨额资金,在提高了化肥生产技术水平的同时,也受到国外的制约。今后应利用国内开发和消化吸收引进的工艺技术,自力更生,立足国内,走出一条具有中国特色的社会主义民族工业的发展道路。过去引进建设一套大型化肥装置,耗资数十亿元。当今走老厂改造扩建的道路,可使投资节省1/22/3。节省的巨额资金,用作农田水利建设和农产品深加工,将在加速农村经济发展,提高农民生活水平,缩小城乡差距起着重要用。1.4 中国合成氨工业的发展概况中国合成氨生产是在20世纪30年代开始的，最早以焦炭为原料生产合成氨，但当时仅在南京、大连两地建有氨厂，最高年产量不超过50kt（1941年）。此外，在上海还有一个电解水制氢生产合成氨、硝酸的小型车间。到20世纪50年代，我国氮肥事业不断发展壮大，并且开始了以天然气为原料的合成氨技术，由于天然气具有投资少、能耗低、环境污染少等优点。到20世纪60年代国内外都以天然气、重油等代替焦炭、煤为原料生产合成氨。目前，我国合成氨产量已越居世界第一位，并且掌握了以焦炭、无烟煤、焦炉气、天然气及烃类为原料生产合成氨、尿素的技术，形成了特有的煤、石油、天然气并存和大、中、小生产规模并存的生产格局。目前，合成氨总生产能力为4500万t/a，氮肥已基本满足国内需求。今后发展的重点是调整原料和产品的结构，经一步改善经济型。国外合成氨情况与中国有很大的不同，从原料上看，目前主要生产氨的国家中，中国、美国、英国、法国、荷兰等几乎全部采用天然气，德国和日本液态烃占相当比重。 目前我国已投产的大型合成氨装置有34套，设计总能力为1000万t/a，中小型合成氨装置55套，设计总生产能力500万t/a。根据合成氨技术情况的分析，估计未来合成氨基本生产原理不会出现原则性的改变，技术发展继续围绕：降低生产成本，提高运行周期，改善经济型为基本目标，进一步集中在“大型化、低能耗、结构调整、清洁生产、长周期运行”等方面进行技术的研究开发。合成氨主要原料为天然气、石油、煤等。我国天然气资源十分丰富，除最近勘探的新疆塔里木盆地有大量的天然气可以通过长距离管线东输外，对海南莺歌海域蕴藏的天然已在本世纪初建一套引进的年产450kt合成氨装置，这是我国目前规模最大的一套合成氨装置。1.5 合成氨的原料选择工业生产合成氨的主要原料有天然气、重油和煤（或焦炭）等。 1.天然气制氨。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。如图1.1。 2.煤（焦炭、无烟煤）制氨。20世纪50年代以前，世界上大多数合成氨厂采用哈伯-博施法流程。但是原料消耗比理论能耗高4倍多。随着石油化工和天然气化工的发展，以煤（或焦炭、无烟煤）为原料制取氨的方式在世界上已很少采用。 3. 重油制氨。以重油为原料的流程，采用部分氧化法造气。重油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置，空气分离装置成本较高。空气分离装置制得的氧用于重油气化，氮作为氨合成原料外，液态氮还用作脱除一氧化碳、甲烷及氩的洗涤剂。 本设计是以天然气为原料的合成氨工艺合成工段设计。天然气压 缩压 缩甲烷化脱 碳高温变换低温变换合 成一段转化二段转化脱 硫压 缩蒸汽空气氨二氧化碳图1.1 以天然气为原料的制氨流程1.6 以天然气为原料合成氨典型工艺流程 1.原料气制备 将天然气原料制成含氢和氮的粗原料气。 2.净化 对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。 一氧化碳变换过程 在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有CO，其体积分数一般为12%40%。合成氨需要的两种组分是H2和N2，因此需要除去合成气中的CO。变换反应如下： CO+H2OH2+CO2 H =-41.2KJ/mol 由于CO变换过程是强放热过程，必须分段进行以利于回收反应热，并控制变换段出口残余CO含量。第一步是高温变换，使大部分CO转变为CO2和H2；第二步是低温变换，将CO含量降至0.3%左右。因此，CO变换反应既是原料气制造的继续，又是净化的过程，为后续脱碳过程创造条件。 脱硫脱碳过程 以天然气为原料制取的粗原料气，含有一些硫和碳的氧化物，为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒，必须在氨合成工序前加以脱除，以天然气为原料的蒸汽转化法，第一道工序是脱硫，用以保护转化催化剂。工业脱硫方法种类很多，通常是采用物理或化学吸收的方法，常用的有低温甲醇洗法、聚乙二醇二甲醚法等。 粗原料气经CO变换以后，变换气中除H2外，还有CO2、CO和CH4等组分，其中以CO2含量最多。CO2既是氨合成催化剂的毒物，又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料。因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求。 一般采用溶液吸收法脱除CO2。根据吸收剂性能的不同，可分为两大类。一类是物理吸收法，如低温甲醇洗法，聚乙二醇二甲醚法，碳酸丙烯酯法。一类是化学吸收发，如热钾碱法，低热耗本菲尔法，活化MDEA法，MEA法等。 气体精制过程 经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2。为了防止对氨合成催化剂的毒害，规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3（体积分数）。因此，原料气在进入合成工序前，必须进行原料气的最终净化，即精制过程。2 目前在工业生产中，最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法。深冷分离法主要是液氮洗法，是在深度冷冻（<-100）条件下用液氮吸收分离少量CO，而且也能脱除甲烷和大部分氩，这样可以获得只含有惰性气体100cm3/m3以下的氢氮混合气，深冷净化法通常与空分以及低温甲醇洗结合。甲烷化法是在催化剂存在下使少量CO、CO2与H2反应生成CH4和H2O的一种净化工艺，要求入口原料气中碳的氧化物含量（体积分数）一般应小于0.7%。甲烷化法可以将气体中碳的氧化物（CO+CO2）含量脱除到10cm3/m3以下，但是需要消耗有效成分H2，并且增加了惰性气体CH4的含量3。甲烷化反应如下： CO+3H2CH4+H2O H=-206.2KJ/mol CO2+4H2CH4+2H2O H=-165.1KJ/mol 3.氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下： N2+3H22NH3(g) H=-92.4KJ/mol1.7 工艺条件的确定 1.压力：压力对变换反应的平衡几乎没有影响。但是提高压力将使析炭和生成甲烷等副反应易于进行。单就平衡而言，加压并无好处。但从动力学角度，加压可提高反应速率。从能量消耗上看，加压也是有利。由于干原料气摩尔数小于干变换气的摩尔数，所以，先压缩原料气后再进行变换的能耗，比常压变换再进行压缩的能耗底。具体操作压力的数值，应根据中小型氨厂的特点，特别是工艺蒸汽的压力及压缩机投各段压力的合理配置而定。一般小型氨厂操作压力为0.7-1.2MPa,中型氨厂为1.2-1.8MPa。本设计的原料气由小型合成氨厂天然气蒸汽转化而来，故压力可取1.7MPa.2.温度：变化反应是可逆放热反应。从反应动力学的角度来看，温度升高，反应速率常数增大对反应速率有利，但平衡常数随温度的升高而变小，即 CO平衡含量增大，反应推动力变小，对反应速率不利，可见温度对两者的影响是相反的。因而存在着最佳反应温对一定催化剂及气相组成，从动力学角度推导的计算式为Tm=式中Tm、Te分别为最佳反应温度及平衡温度，最佳反应温度随系统组成和催化剂的不同而变化。3.汽气比：水蒸汽比例一般指H2O/CO比值或水蒸汽/干原料气。改变水蒸汽比例是工业变换反应中最主要的调节手段。增加水蒸汽用量，提高了CO的平衡变换率，从而有利于降低CO残余含量，加速变换反应的进行。由于过量水蒸汽的存在，保证催化剂中活性组分Fe3O4的稳定而不被还原，并使析炭及生成甲烷等副反应不易发生。但是，水蒸气用量是变换过程中最主要消耗指标，尽量减少其用量对过程的经济性具有重要的意义，蒸汽比例如果过高，将造成催化剂床层阻力增加；CO停留时间缩短，余热回收设备附和加重等，所以，中（高）变换时适宜的水蒸气比例一般为：H2O/CO=35，经反应后，中变气中H2O/CO可达15以上，不必再添加蒸汽即可满足低温变换的要求4 。 1.8 工厂的选址本设计合成氨厂选址为位于宁夏回族自治区灵武市境内的宁东能源重化工基地。该化工基地有着得天独厚的优势：（1）资源优势 基地位于黄河东畔荒山丘陵地带，地形平缓，地势开阔，有成片的发展用地，为工业建设提供了广阔的土地资源 ，中心区距黄河仅35公里左右，2003年底开工建设的宁东供水工程，预计2005年5月建成通水，总供水量为15970万立方米，能为基地提供充足的水源保障。 临近陕甘宁天然气田，此气田是我国迄今探明的世界级特大型整装气田，探明控制储量达7000多亿立方米，生产原料可以就进使用，大大降低了生产成本。 （2）交通优势 四通八达的道路交通是基地的一大突出优势，银川-青岛高速公路及307国道横贯基地；大古铁路连接包兰、宝中铁路与京包、陇海线连通可辐射全国；银川河东机场距基地中心区仅30公里，每日航班达50余次，通往北京、上海、广州、西安、太原、济南、青岛、兰州等重要城市。 （3）电力优势 宁夏目前无拉闸限电之虞，2004年宁夏电网统调装机容量达到366万千瓦，而且基地规划建设的八大电厂将形成千万千瓦级的火电基地，这些都将为基地提供充足的电力供应。（4）政策优势 随着西部大开发战略的深入推进，国家实施重点支持西部大开发的政策措施，以及自治区、银川市全面改善投资环境的重大举措，为基地建设提供了强有力的政策支持。第二部分 工艺计算2.1 原始条件（1）年产量4×104t，年生产时间扣除检修时间后按360天计，则产量为：4.630t/h5 .（2）新鲜补充气组成组分H2N2CH4Ar 总计含量（%）74.5 241. 20.3100表2-1 新鲜补充气组成（3）合成塔入口中氨含量：NH3入=2.5%（4）合成塔出口中氨含量：NH3出=13.2%（5）合成塔入口惰性气体含量：CH4 +Ar=17%（6）合成塔操作压力：32MPa（7）精练气温度：351.2.3.4.5.精炼气 6.7.8.9.10.11.12.14.17.18.合成气； 13放空气 20弛放气 15.16.19.21液氨 图2-1 计算物料点流程2.2 物料衡算2.2.1 合成塔物料衡算 （1）合成塔入口气组分： 入塔氨含量: y5NH3=2.5; 入塔甲烷含量：y5CH4=17.00×1.2/（1.2+0.3）×100=13.6； 入塔氢含量：y5H2=100-（2.5+17）×3/4×100=60.375； 入塔氩含量：y5Ar=17-13.6=3.4； 入塔氮含量：y5N2=100-（2.5+17）×1/4×100=20.125NH3CH4ArH2N2小计2.513.63.460.37520.125100 表2-2 入塔气组分含量（）（2）合成塔出口气组分： 以1000kmol入塔气作为基准求出塔气组分， 由下式计算塔内生成氨含量：MNH3=M5(y8NH3-y5NH3)/(1+y8NH3)=1000(0.132- 0.025)/(1+0.132)=94.523kmol 出塔气量: M8=入塔气量生成氨含量=1000-94.523=905.477kmol 出塔氨含量： y8NH3=13.2 出塔甲烷含量：y8CH4=(M5/M8)×y5CH4=(1000/905.477)×13.6=15.2 出塔氨含量： y8Ar=(M5/M8)×y5Ar=1000/905.477×3.4=3.754 出塔氢含量： y8H2=3/4(1-y8NH3-y8CH4-y8Ar)×100=3/4(1-0.132-0.152-0.03754)×100=50.8845 出塔氮含量： y8N2=1/4(1-0.132-0.152-0.03754)×100=16.9615NH3CH4ArH2N2小计13.215.23.75450.884516.9615100表2-3 出塔气体组分含量（）（3）合成率： 合成率=2MNH3/M5(1-y5NH3-y5CH4-y5Ar)×100 =2×94.523/1000×(1-0.025-0.17)×100=23.4842.2.2氨分离器气液平衡计算NH3CH4ArH2N2小计0.1320.1520.037540.508850.169611.00000 表2-5 已知氨分离器入口混合物组分m(i)查t=35，P=29.1MPa时各组分平衡常数：KNH3KCH4KArKH2KN20.0988.228.20027.50034.500表2-6 各组分平衡常数设（V/L）=11.1时，带入Li=mi /1+(V/L)×Ki=Li ： LNH3=mNH3/1+(V/L)×KNH3=0.07903kmol LCH4= mCH4/1+(V/L)×KCH4=0.00143 kmol LAr=mAr/1+(V/L)×KAr=0.00013 kmol LH2=mH2/1+(V/L)×KH2=0.0163kmol LH2=mN2)/1+(V/L)×KN2=0.00043 kmol L总= L(NH3)+ L(CH4)+ L(Ar)+ L(Ar)+ L(H2)+ L(N2)=0.08264 kmol分离气体量：V=1-L=1-0.08264=0.91736 kmol计算气液比：（V/L）´=0.91739/0.08261=11.1005误差（V/L）-（V/L）´/（V/L）=（11.10-11.1005）/11.10×100=0.0047，结果合理。 从而可计算出液体中各组分含量： 液体中氨含量： xNH3=LNH3/L=0.07899/0.08261×100=95.631 液体中氩含量： xAr=LAr/L=0.000013/0.08261×IOO=0.152 液体中甲烷含量：xCH4=LCH4/L=0.00143/0.08261×100=1.725 液体中氢含量: xH2=LH2/L=0.00163/0.08261×100=1.969 液体中氮含量： xN2=LH2/L=0.00043/0.08261×100=0.524NH3CH4ArH2N2小计95.6311.7250.1521.9690.524100.00 表2-7 氨分离器出口液体含量分离气体组分含量： 气体氨含量： yNH3=mNH3-LNH3/V=8.23 气体甲烷含量： yCH4=mCH4-LCH4/V=15.86 气体氩含量： yAr=mAr-LAr/V=3.93 气体氢含量： yH2=mH2-LH2/V=53.93 气体氮含量： yN2=mN2-LN2/V=18.06NH3CH4ArH2N2小计8.2315.863.9353.9318.06100.00表2-8 氨分离器出口气体含量（）2.2.3 冷交换器气液平衡计算查t=-10,p=28.3MPa的平衡常数：KNH3KCH4KArKH2KN20.025427517580表2-9 各组分的平衡常数冷交换器出口液体组分含量： 出口液体甲烷含量： xCH4=yCH4/ KCH4=0.427 出口液体氨含量： xNH3=yNH3/ KNH3=98.425 出口液体氩含量: xAr=yAr/ KAr=0.068 出口液体氢含量: xH2=yH2/ KH2=0.825 出口液体氮含量: xN2=yN2/ KN2=0.258NH3CH4ArH2N2小计98.4250.4270.06790.8250.258100.00表2-10 冷交换器出口液体组分含量（）2.2.4 液氨贮槽气液平衡计算 由于氨分离器液体和冷交换器出口分离液体汇合后进入液氨贮槽经减压后溶解在液氨中的气体会解吸，即弛放气，两种液体百分比估算值，即水冷后分离液氨占总量的白分数。 G=（1+y5NH3）×(y8NH3-yNH3)/( y8NH3- y5NH3)×(1- yNH3) =(1+0.025）×（0.132-0.09371）/ （0.132-0.025）×（1-0.13741） =57.588 水冷后分离液氨占总量的57.588冷交，氨冷后分离液氨占总量的42.412。 液氨贮槽入口1Kmol液体计算为准，即L0=1Kmol，入口液体混合后组分含量： m0i=L15X15i+L16X16i= GL0X15i+(1- G)X16i =0.57588X15i+0.42412X16i混合后入口氨含量: m0NH3=0.57588×0.9563+0.42412×0.9842=0.96816混合后入口甲烷含量: m0CH4=0.57588×0.01724+0.42412×0.004274=0.01174混合后入口氩含量: m0Ar=0.57588×0.001516+0.42412×0.0006787=0.00116混合后入口氢含量: m0H2=0.57588×0.01969+0.42412×0.00825=0.01484混合后入口氮含量: m0N2=0.57588×0.005237+0.42412×0.002578=0.00411m0NH3m0CH4m0Arm0H2m0N2小计0.968160.011740.001160.014840.004111.0000表2-11 液氨贮槽入口液体含量当t=17，P=1.568MPa时，计算得热平衡常数：KNH3KCH4KArKH2KN20.598170540575620表2-12 各组分的平衡常数 根据气液平衡Li=m0i/1+(V/L)ki,设(V/L)=0.05，代入上式得： 出口液体氨含量： LNH3=m0NH3/(1+(V/L)×kNH3 =0.968161/(1+0.05×0.598)=0.94005 Kmol 出口液体甲烷含量：LCH4=m0CH4/ 1+(V/L)×kCH4 =0.011744/(1+0.005×170)=0.00124 Kmol 出口液体氩含量： LAr=m0Ar/ 1+(V/L)×kAr =0.001161/(1+0.05×540)=0.00004 Kmol 出口液体氢气含量：LH2=m0H2/ 1+(V/L)×kH2 =0.014839/(1+0.05×575)=0.0005 Kmol 出口液体氮气含量：LN2=m0N2/ 1+(V/L)×kN2 =0.004109/(1+0.05×620)=0.00013 Kmol L总=0.94196，V=1-0.94196=0.058Kmol，(V/L) ´=V/L=0.062，误差 =(0.062-0.05)/0.05=-0.232，假定正确。 出口液体组分含量： 出口液体氨含量： xNH3=LNH3/L=0.94/0.942×100=99.798 出口液体甲烷含量： xCH4=LCH4/L=0.00124/0.942×100=0.131 出口液体氩含量： xAr=LAr/L=0.00004/0.942×100=0.004 出口液体氢气含量： xH2=LH2/L=0.0005/0.942×100=0.053 出口液体氮气含量： xN2=LN2/L=0.00013/0.942×100=0.014NH3CH4ArH2N2小计99.7980.1310.0040.0530.0141.0000 表2-13 液氨贮槽出口液氨组分（）出口弛放气组分含量： 弛放气氨含量： yNH3=(M0NH3-LNH3)/V=(0.96816-0.94)/0.058×100=48.427 弛放气甲烷含量：yCH4=(M0CH4-LCH4)/V=(0.01174-0.00124)/0.058×100=18.104 弛放气氩含量： yAr=(M0 Ar-LAr)/V=(0.00116-0.00004)/0.058×100=1.929 弛放气氢气含量：yH2=(M0H2-LH2)/V=(0.01484-0.0005)/0.058×100=24.707 弛放气氮气含量：yN2=(M0N2-LN2)/V=(0.00411-0.00013)/0.058×100=6