初中化学中考总复习——综合计算题.ppt

专题六综合计算题类型一 文字叙述类【例1】(2016威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【解析】久置的NaOH固体中可能含有Na2CO3，向其中加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与NaOH不反应，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀。根据沉淀的质量，可以求出样品中Na2CO3的质量，从而求出样品中Na2CO3的质量分数；反应后溶液中的NaOH包括生成的NaOH和原固体中的NaOH，分别求出即可。类型二 坐标图象类【例2】(2017天水)将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。类型三 表格类【例3】(2017湘潭)某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。化学小组同学进行了如下实验：取124.5 g该混合溶液于烧杯中，然后将120 g NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m_，n_。(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.99.8类型四 实物图或标签类【例4】(2017内江)根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。(1)生成H2的质量为0.2g。(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数)1(2017江西)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(导学号)(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是氢氧化钙。2(2017广安)一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为15.2g。(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为23.3g。(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数10%。3(2016宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(导学号)(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2804(2017兰州)为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸。所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)5(2017雅安)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图所示。计算：(导学号)(1)制得氧气的质量是0.8g。(2)过氧化氢的质量分数是多少？6某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(导学号)(1)生成二氧化碳的质量是_g。(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_、_。(填化学式)(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。2.2CaCl2HCl7(2017泰安)现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表。编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：(1)样品中氯化钠的质量分数。(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数。(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。8(2016随州)将25.6 gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。(导学号)实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6求(1)上表中m的值为_。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。8.79(2017孝感)某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。10(2016菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用9米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题。(导学号)产品名称：9米醋规格：420 mL总酸含量：9.00 g/100 mL保质期：36个月生产日期：见瓶底(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水96mL(水的密度为1 g/cm3)。(2)若9米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，小明取10 mL 9米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程)