桂林市一模化学试题目.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流桂林市一模化学试题目.精品文档.2011年高三桂林市第一次模拟试题（化学）修改稿相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Cl35.5 Br806、下列关系正确的是A结合H+的能力：OH->SO32->AlO2->CO32- B氧化性：Cu2+>Fe3+>Ag+ >Al3+ C离子半径：Cl->F->Na+>Al3+ D热稳定性：CH4> NH3 > H2O >HF7设NA为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A58.5gNaCl晶体中含有NA个氯化钠分子B标准状况下，33.6LCH2O含有的分子数为1.5NAC78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3NAD含有23g乙醇的水溶液中氢原子数为3NA8下列离子方程式正确的是A锰酸钾（K2MnO4）酸化后转变为MnO2和KMnO4：3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2OBAgNO3溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2OCNaOH稀溶液与NH4Cl稀溶液混合：OH-+NH4+=NH3+H2OD用铝作电极电解AlCl3溶液：2Al3+6Cl-6H2O2Al（OH）33H23Cl2  9下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 A0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOH B0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L-1 HCl C0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH D1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl 10相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是A a：b等于A与B的相对分子质量之比 B a：b等于等质量的A与B的分子数之比C a：b等于同温同压下A与B的密度之比Db：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比11右图装置中，a、b为两根急中铅笔，导线与铅笔芯相连，将a、b作电极。下列有关叙述正确的是 Aa电极为正极，b电极为负极 B烧杯中SO42-向Cu极定向移动 C一段时间后，试纸与a电极接触处颜色变浅 DZn、b两电极相同时间内产生的气体体积相同12原子序数小于18的元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数这2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列关于元素X的说法中，错误的是A元素X形成的最高价氧化物对应的水化物是最强酸B工业上制取X的单质常用电解其化合物水溶液的方法C在加热时，金属铜与X的单质反应生成绿色或蓝色产物D工业上常用钢瓶保存X的单质13已知反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2；H>0。现将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化如下表：t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30 002n1n2n30.30 3n1n2n30.30 40.090.19n40.33下列叙述错误的是 在2min3min 之间，反应处于平衡状态 在3min4min 之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气 其他条件不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 其他条件不变时，增大压强，CH4的转化率减小27（15分）已知H2A在水中的电离方程式是：H2A H+ + HA- HAH+A2，回答下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。Ac(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1Bc(OH-)=c(H+)+c(HA)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA)+2c(A2)Dc(Na+)=2c(A2)+2c(HA)（3）如果25 时，0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(A2)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2A溶液中 c(A2) 0.029 mol·L-1(填“”，“”或“=”)，理由是 。（4）01 mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：（5）如果25 时，0.10 mol·L-1H2A溶液的pH= -lg 0.11, 则25 时，0.10 mol·L-1的H2A溶液中 c(A2)= 。28（15分）短周期主族元素X、 Y、 Z 、Q、W的原子序数依次增大，X分别与Y、Z形成的化合物核外电子总数相同，X、W形成的化合物中核外电总子数为18，Q与W同周期，Q在本周期中原子半径最大，Z与W同主族。（1）YZ2是中学化学常见化合物，实验测得YZ2的相对分子质量比理论值大，原因是（用化学方程式表示）： ；（2）X和Z 、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物，这两种化合物的电子式分别为 、 。 （3）一定条件下，X、Y形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，则该化合物的电离方程式为_ _。（4）分别含有X、Z、Q、W四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，有关反应的离子方程式为 ；（5）已知有反应：2QYZ2+6Q = 4Q2Z+Y2 ，不采用Q在空气中燃烧而采用此法制取Q2Z的原因是： 29（15分）实验室可用氯气与金属铁反应制备纯净的无水三氯化铁，该化合物易潮解，100左右时升华。下图是所做实验的气体流向示意图。试回答：（1）A中发生反应的离子方程式为：_；（2）实验过程中，使用分流漏斗滴加浓盐酸的操作是 ；（3）C中的反应开始前，需排除装置中的空气，判断C中反应可以开始的依据是：_。（4）B为净化氯气的组合装置，请在下列方框中画出B中的实验装置图并标明试剂名称。（5）装置D的作用是：_，检验其中物质的方法是 。（6）装置E中盛放的试剂是：_，其作用是 ；（7）装置F中盛放的试剂是：_，其作用是 。30.（15分）乙烯跟溴水反应主要生成A，同时还可以生成B和C2H5Br。回答下列问题： (1)F的分子式是。 (2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式为 ，名称是 。 (3)已知B中含碳、氢、氧、溴且四种元素质量比为24：5：16：80，相同条件下B蒸气对空气的相对密度为4.31，B的结构简式是 。(4)在反应中，属于取代反应的是（填写编号） 。（5）写出反应的化学方程式（有机物写结构简式） ；（6）将G和I的混合物n mol，在空气中完全燃烧，若生成CO2 a L（标准状况），H2Obg，则G、I混合物中含I的物质的量的计算式为 。2011年高三桂林市第一次模拟试题（化学）答题卡学校 姓名 考试号 选择题答案栏题号678910111213选项27（15分）（1） ， （2） 。（3） ， （4） （5） 。28（15分）（1） （2） 、 （3）_ _（4） （5） 29（15分）试回答：（1）_ _（2） （3）_（4）（5）_， 。（6）_ _， ；（7）_， 。30.（15分）(1) (2) ， (3) (4) （5） （6） 答案6C 7B 8A 9D 10B 11C 12C 13B27. （15分）(1)碱性（1分） A2+H2OHA+OH（2分，未写可逆符号给2分）（2）BCD（3分，对1个给1分，选错一个扣1分） （3）（1分）；H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA的电离（2分）（4）c(Na+)c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）（3分，有一个排序错误为0分）（5）0010 mol·L-1（3分）28. （15分）（1）2NO2N2O4（2分，未写可逆符号不给分）（2），（各2分，共4分）（3）2NH3NH4+NH2-（3分）（4）H+HSO3-=H2O+SO2或HSO4-+HSO3-= H2O+SO2+SO42-（3分）（5）因为钠在空气中燃烧会生成Na2O2，而此法是在N2环境中，Na2O不会被继续氧化为Na2O2（3分）29. （15分）（1）MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2分，未答要点不给分）（3）黄绿色气体充满装置C时，再开始加热C（2分）（4）（2分，仪器使用合理均给分）（5）收集固体FeCl3（1分），取少量产物溶于适量蒸馏水中，滴加KSCN溶液，显红色（2分）（6）浓H2SO4（1分），防止F装置中的水气进入D中（1分）（7）NaOH溶液（1分），吸收多余Cl2，防止污染空气（1分）30. （15分）（1）C8H16O4（1分）（2）（CH3）2C=C（CH3）2（1分），2，3-二甲基-2-丁烯（1分）（3）CH2BrCH2OH（3分）（4）（共3分，少1个扣1分，多选扣分）（5）2CH2OH-COOH +2H2O（3分）（6）或（3分）