江西省红色六校2014届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流江西省红色六校2014届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案.精品文档.江西省红色六校2014届高三第一次联考化学试题(分宜中学、南城一中、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学、遂川中学)命题人：瑞金一中 刘秀瑞 审题人：瑞金一中 胡美云 南城一中 陈金文 南城一中 罗水来说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分 答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 Ba 137 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D. PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B Cl的结构示意图：C2丁醇的结构简式：D碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+CO323常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl、SO42B无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C使pH试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOD水电离出的c(H)=1012 mol·L1的溶液：Na、NH4、SO42、NO34、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（ ）A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强C.Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质5、下列说法错误的是（ ）A.通入溶液中无沉淀产生，通入的混合溶液中有白色沉淀生成B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C.氯化碘的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成D.可在溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图 图 图 图A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B用图所示装置配制100 mL 0.100 mol·L1稀硫酸 C用图所示装置除去溴苯中少量的溴D用图所示装置制取并收集氨气7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如右图所示）。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NAB1 L 0.2 mol·L1硫酸铁溶液中含有的SO42数为0.2NAC苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3·H2OAg(NH3)2+2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3·H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3·H2O10、分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，则符合该条件的醇有（ ）A.8种B.7种C.4种D.3种11归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-) 反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·KhKw 反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则H =（Ea Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是A B C D12右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu2+2e= Cu C该原电池的总反应为：2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子13、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去中C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体配制0.5 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量14在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L1·min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0，且a=2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.51525时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)<0.1 mol·L1CpH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)DpH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)16. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B. 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液二、非选择题：（本题包括4小题，共计52分。）17、（12分）在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为_。W的电子式为_ _（2）写出W与气体丙反应的化学方程式_（3）利用上图中有关物质实现CB的转变，写出该转变的离子方程式：_ _（4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_。（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_。18（14分）.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_ _。装置D的作用是 。.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。判断此滴定实验达到终点的方法是： 。CaO2的质量分数为 (用字母表示)；19、（14分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：甲的化学式是_；乙的空间构型是_。甲与水反应的化学方程式是_。气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_ _。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生，判断理由是_ _ 。20（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为： 图 图根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。工艺流程中“副产品”的化学式为 。已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价： （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1，则Ca2+的浓度为 mol·L1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。江西省红色六校2014届高三第一次联考化学参考答案及评分标准一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)1D 2C 3A 4C 5C 6A 7D 8C 9B 10D11B 12C 13D 14A 15 B 16.D二、非选择题：.17、（每空2分，共12分） , （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）（4） （5）5：118.（14分,每空2分）（1）d e f （2分）（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O+2NH4Cl （2分）（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色 （2分）19、（14分） 2分 三角锥型 1分 2分 2分 2分 取样后加稀，如果溶液变蓝，说明产物中含，反之，不含 2分可能。1分 中的为-1价，中的为+1价，因而可能发生氧化还原反应生成 2分20（12分，每空2分）BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大CuSO4·5H2O方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（其他合理均给分）3×106ClO2Ni2+4OH=2NiOOH·H2OCl 瑞金一中 刘秀瑞 13117875861