福建省南平市政和一中周宁一中联考届高三上学期第二次月考化学试题目.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流福建省南平市政和一中周宁一中联考届高三上学期第二次月考化学试题目.精品文档.政和一中20102011学年(上)高三第二次月考（满分：100分 时间：90分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56卷 共48分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、下列说法错误的是（ ）A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。2、下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3、 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）A、由弱变强 B、由强变弱 C、由强变弱，再变强 D、由弱变强，再变弱4下列叙述正确的是（ ）A盐酸和食醋既是化合物又是酸B凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应C氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同D一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能不止对应一种氧化物5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB1molC3H8分子中共价键总数为11NAC5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD0.1molN5离子中所含的电子数为3.4NA6在80g密度为dg/cm的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（ ）mol/LABCD7同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ） A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同8下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ACl2HClBNaClCl2CFe2Fe3DNaHCO3CO29在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 （ ）A溶液中OH总数不变，有O2放出B溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出C溶液中Na+总数减少，有O2放出D溶液pH增大，有O2放出10下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：HSO4+Ba2+OH= BaSO4+H2OC钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2D氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO11、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、H+、Cl、Ba2+、CO32 B、Ag+、I、K+、NO3 C、K+、OH、Cl、Na+ D、Fe3+、Cl、NO3、Na +12某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na浓度为3mol/L，则SO42的浓度（ ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L 13NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：114取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度 ( )A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/L D0.5mol/L15有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是( ) A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+ C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化 D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br216、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3DFeCl3全部被还原为FeCl217. R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，该反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（ ） A. 1B. 2C. 3D. 418已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中铁钉只做还原剂C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中发生的是置换反应19能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ） A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁20、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移21、下列说法正确的是（ ）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液浓HCl在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用ABCD22.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( ) A. FeBr2与Cl2B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl与Na2CO3D. Ca(HCO3)2与NaOH23使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 用天平称量时游码没有归零用量筒量取液体时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D24向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol考试座位号成 绩2011届高三第二次月考试卷化 学 试 题一、请将选择题答案填入机读卡中（共48分）第卷(填空题 共52分)25（9分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：（1）配平下列反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）反应的氧化剂是 ，被氧化的元素名称是 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生1.12L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是 。26(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是 ，判断理由是 _ 。（2）写出其余几种物质的化学式：A B C （3）写出实验中有关反应的离子方程式 _ 27（9分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：_ _ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰酸钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是_ ，相应的离子方程式为 _ ； _ 。28、（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。（2）装置B的作用是 _ 。装置C的作用是 _ 。装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _ 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。29（共12分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ；（填序号）A4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 B2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe（OH）2C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe 3e- = Fe3+某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+ +3SO32- +6H2O = 2Fe（OH）3（胶体） + 3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为_ _，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学方程式 。 实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。 若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。2011届高三第二次月考试卷化学试题参考答案一选择题（每小题2分，共48分） 1C 2D 3C 4D 5D 6A 7D 8C 9C 10D 11C 12C 13D 14A 15C 16D 17B 18B 19B 20C 21C 22B 23B 24B25、（9分）（1）5、4、6、5、4、2、6（2分） （2）KMnO4（2分） 碳（2分）（3）A（1分） （4）0.2NA或1.204×1023（2分）26（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分） （2）AH2SO4 BNaOH CBa（NO3）2（每空1分，共3分） （3）NH+OH=NH3+H2O NH3+H+=NH（4分）27.（9分） Br2；Fe3+ （各1分，共2分）（各1分，共4分）选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红 Fe2+；（1分） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl （2分）28、（共12分）（1）6 mol/L盐酸；（1分） 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）（2）除去气体中的HCl；（1分） 干燥气体；（1分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（1分）（3）2Na2O22CO22Na2CO3O2 （2分） Na2OCO2Na2CO3 （2分）（4）78%（2分）29（共12分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分） （3）氢氧化铁胶体，（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生（2分）血红色 （1分） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl （2分） Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe（OH）3+ 3CO2（2分）