福建省莆田一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流福建省莆田一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题.精品文档.金丰中学高二化学练习本卷可能用到的相对原子质量：P-31 C-12 Si-28 O-16 第卷（共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是A电子云形状不同 B原子轨道的对称类型不同C电子（基态）的能量不同 D电子云空间伸展的方向不同2、某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐3、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质子数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子4、下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子均不存在化学键C共价化合物一定只含有极性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物5、若M是A族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的 AA BBCA DB6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7、下列元素电负性最大的是A最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C没有负化合价的元素D没有正化合价的元素8、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是IIIA族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9、溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是AAl3+最先转化为Al(OH)3沉淀B加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀C要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9DpH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在10、实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，该反应可以推测ACuS易水解 BCuS可溶于盐酸C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D强酸可以制取弱酸11、下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI12、下列物质中分子间能形成氢键的是 AN2 BHBrCNH3 DH2S13、合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A纯铁 B生铁(Fe、C的合金)C碳D无法确定14、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定也小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX15、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B216、已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是ANaOH溶液 B氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnO17、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 A.图和图 B.图和图 C.只有图 D.图和图18、 SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程式为：S(s) 3F2(g) = SF6(g)H= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol SF键需吸收的能量为A330 kJ B276.67 kJ C130 kJ D76.67 kJ19、下列说法正确的是A124gP4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA20、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2ONH3ClCNCOABC D21、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应22、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A、Z2Y B、X2Y2 C、Z2Y2 D、ZYX23、元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是A、在IA族可以找到光电材料B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料D、在VIII族可以找到新型农药材料HCl氛围24、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为16×10-5(mol·L-1)3D0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 第II卷（共52分）二、填空题（六大题共52分）25、（12分）有以下物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN（1）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。（2）只含有键的是 ；即含有键又含有键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 ；26、（7分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的价电子排布式是；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。27、（8分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：（1）图中“试剂1”为。（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7（3） 气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是（填物质的化学式）（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、过滤等操作。（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数。28、（8分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取： CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平)X属于晶体(填晶体类型)。MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是。（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有个。石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是。（3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag+SiO2+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是(填标号)。29、 （9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：l C、D两元素形成的化合物的晶体类型是。BC2的结构式；在一定温度下，用x射线衍射法测BC2晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a5.72×108cm，该温度下BC2的密度为 （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：，（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。含1molA2C的该晶体中有_mol“氢键”。若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低_。（填分子式） 30、（8分）“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：加YpH=9.8过滤卤块溶液溶液滤液沉淀物加盐酸沉淀物沉淀物气体轻质氢氧化物加X加Z水中煮沸灼烧 表1 化学试剂价格表 表2 生成氢氧化物沉淀的值试剂价格（元/ t ）漂液（含NaClO25.2%）H2O2（30%）NaOH（固98%）Na2CO3（固99.5%）卤块（MgCl2，30%）45024002100600310物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)22.77.68.39.63.79.69.811.1注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：、在步骤加入试剂X，最佳选择应是 ，其作用是 。、在步骤加入的试剂Y应是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的是 。、在步骤时发生的化学反应方程式是： 。