高考复习氧化还原反应创新突破.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考复习氧化还原反应创新突破.精品文档.氧化还原反应专题教材知识点一、化学反应类型 1、氧化还原反应-化合价变化 2、非氧化还原反应-化合价不变化二、氧化还原反应：(化合价高的有氧化性)三、常见氧化剂、常见还原剂 1、常见氧化剂(化合价较高，可以降低的)：O2 、Cl2、HNO3、KmnO4、FeCl3、浓硫酸等。2、常见还原剂(化合价较低，可以升高的)：Al、Zn、Fe等金属活动顺序表、C、H2、CO等。四、氧化性、还原性强弱比较 1、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt+ Au+2、元素周期表习题精练一、试用“双线桥法”分析下列各题的电子转移情况(电子的转移数目、方向，化合价升降),并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。1、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 42FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br25MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 6、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2二、完成并配平下列化学方程式：(1) Fe(OH)3 + NaOH + Cl2= Na2FeO4+ NaCl+()H2O(2) H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(3) BrO3-+ Br-+ H+= Br2+ H2O(5) ClO-+ H2O2= Cl-+ O2+ H2O(6) P4+ HNO3= H3PO4+ NO2+ H2O(7) KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O(8) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O(9) KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O(10) Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2= Na2FeO4+ NaCl+ H2O三、选择题【氧化还原反应的基本概念】1、下列说法正确的是：( )A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化。B、有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。C、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应D 氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还原剂是得到电子的物质。2、下列说法正确的是：( )A 被氧化的元素失去(或偏离)电子，化合价升高，被还原的元素得到(或偏向)电子，化合价降低。B 还原剂本身被氧化C、还原剂在反应中发生还原反应3氧化还原反应的实质是( )A 有无新物质生成 B 得氧和失氧 C 化合价的升降 D 电子的得失或偏移4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 ( )A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化，也不可能被还原5下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A Mg变成MgO时化合价升高失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ¯ + Na2SO4该反应不属于氧化还原反应D 在反应2H2O 2H2 + O2中，H2O是还原剂，O2是氧化剂6、下列变化中，属于氧化反应的是 ( )A、H+H2O B、SO3H2SO4 C、Fe3+Fe2+ D、ClCl27下列变化过程中，属于还原反应的是( )A HCl MgCl2 B Na Na+ C CO CO2 D Fe3+ Fe8下列各组物质发生的反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A 2 H2 S + SO2 =3S ¯ + 2H2O B 2NO + O2 = 2NO2C 4NH3 + 5O2 = 催化剂 加热= 4NO + 6H2O D SO2 + H2O = H2SO3【氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物判断】9下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A 2P + 3Cl2 = 2PCl3 B 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2 OC 2NaCl 2Na + Cl2­ D HCl + NaOH = NaCl + H2 O 10下列哪一个反应表示二氧化硫被还原( )ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO211下列微粒不具有氧化性的是()ACl- B Cl2 C H+ D I212下列反应盐酸作还原剂的是( )AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2HCl+Zn=ZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O13下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DSO2S14在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是：( )A MnO4- MnO2 B HCO3- CO2C S2- HS- D 2Br- Br2 15下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H216.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是( )AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O17.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是( )A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性18单质X、Y、相互反应生成X2+、Y2-、，现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂具有氧化性Y2-是还原产物Y2-具有还原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是：( )A B C D 19对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是( )A S B H2S C SO3 D SO220下列表示SO2被还原的反应是( )A SO2 +2H2O + Cl2 = H2 SO4 + 2HCl B SO2 + 2H2S =3S¯ + 2H2OC SO2 + H2O = H2 SO3 D 2 SO2 + O2 =催化剂 高温= 2 SO321、下列微粒中，没有氧化性的是 ( )A、Cl B、H+ C、Cl2 D、HClO22、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( )A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、HCl23、已知单质X和Y相互反应生成化合物XY(化合物中X为+2价，Y为为-2价),对此变化，有下列说法:X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY中Y2-具有还原性 Y是氧化剂XY中X2+具有氧化性,以下说法正确的是( )A、 B、 C、 D、24、在xR2+ yH+ O2 = mR3+ nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+判断正确的是A、 m=4, R3+是氧化产物 B、m=y, R3+为氧化产物C、 m=2, R3+是还原产物 D、m=y, R3+为还原产物【氧化性、还原性的强弱判断】25根据下列反应判断有关物质的还原性的强弱顺序，正确的是：( )I2 + SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；2FCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2A I- > Fe2+ > Cl- > SO2 B Cl- > Fe2+ > SO2 > I-C Fe2+ > I- > Cl- > SO2 D SO2 > I- > Fe2+ > Cl- 26根据氧化还原反应：2A3+ + 2B- =2A2+ + B2 ，2A2+ + C2 = 2A3+ + 2C- ，下列反应中最易进行的是( )A 2A3+ + 2C- = 2A2+ + C2 B B2 + C2 = 2B+ + 2C-C 2B- + C2 = 2C- + B2 D B2 + 2C- = 2B- + C227根据下列反应 NCl2 + P = N + PCl2 2MCl 2 + 3N = 2M + 3NCl2 3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3Q 判断M、N、P、Q的还原性，按由强到弱顺序排列的是( )A M > N > P > Q B Q > P > N > M C P > N > M > Q D N > M > P > Q28.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO229观察下列反应完成两题： X2 + Cl2= 2XCl(条件：常温)，Y2 + Cl2= 2YCl(条件：加热) Z2 + Cl2= 2ZCl(条件：高温、高压催化剂) 根据上述三个反应，判断X2、Y2、Z2三物质的还原性由强到弱的是：( )A、X2> Z2 > Y2B、Z2>Y2>X2 C、X2> Y2> Z2 D、Z2>X2>Y2 关于X+、Y+、Z+ 的氧化性由强到弱的是：A、X+ > Y+ > Z+ B、Y+ > X+ > Z+ C、Z+ > Y+ > X+ D、X+ >Z+ >Y+ 四、填空题1、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是( )，只有还原性的是( )，既有氧化性又有还原性的是( )。五、综合训练1(08上海卷)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 2(08上海卷)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4 3(08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是( )A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢4(08广东卷)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g 5 (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol6(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO27(05全国卷)某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH8(05江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C 2AlN3CO下列叙述正确的是( )A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体9(04江苏卷)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是( )AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移10(06北京卷)已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性11(05江苏卷)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I212(08上海12校联考上)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为 C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O ,下列说法正确的是( )AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1mol NO2在反应中转移的电子为4mol13(08松江区第一期末 )在NH4NO3中氮元素显+5价；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这3种说法中错误的是( )A B C D14(08全国卷)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N215(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2molB1 molC0.5molD0.25mol16(08全国卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。 (3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是17(08上海卷)某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。18(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：19(2006上海卷)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。(3)反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。20(2005上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 (1)该反应中的还原剂是 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。21(08黄埔区4月模拟)在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检测出BrO4-。随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。(1)已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为：_。该反应中的氧化剂是_，被氧化的元素是_。(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：_22(08松江区第一期末)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；(3)该反应在标准状况下产生11.2升CO气体，则电子转移数为 摩尔。(4)若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移数 摩尔。23配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：(1) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O(2) C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O(3) KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O(4) Fe3+ + ClO- + OH- FeO42- + Cl- + H2O(5) Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ NO2+ H2O(6) KMnO4+ KNO2+ ( ) MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O(7) MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + ( )(8) KCN + H2O2 + H2O ( ) + NH3­(9) C+ K2Cr2O7+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ ( ) 六、附加训练1配平以下氧化还原反应方程式：(1) Cr3+ Na2O2+ OH- CrO42-+ Na+ H2O(2) CrI3+ Cl2+ KOH K2Cr2O7+ KIO4+ KCl+ H2O(3) P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO(4) Zn+ H+ NO3- Zn2+ NO+ H2O(5) HClO4+ P+ H2O HCl+ H3PO4(6) MnO2+ I-+ H+ Mn2+ + I2+ H2O(7) NH4NO3 N2+ HNO3+ H2O 2、完成并配平下列化学方程式(1) Pt+ HNO3+ HCl= H2PtCl6+ NO+ H2O(2)在碱性溶液中，CrI3与Cl2有如下反应： CrI3+ Cl2+ = K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O(3)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合液中加热后，溶液呈紫色(Bi3+无色)，该反应的离子方程式如下： NaBiO3+ Mn2+ H+= Na+ Bi3+ + 3、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ (1)完成并配平该化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出的性质是 (3)产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍4、化合物BrFX与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸，氢氟酸，单质溴和氧气。(1)BrFX中，X= (2)该反应的化学方程式是 (3)该反应中的氧化剂是 还原剂是