高中化学课件必修二《第一章-第一节-元素周期表-碱金属和卤素-课时3》[精选](1).ppt

第一节第一节 元素周期表元素周期表( (第第3 3课时课时) )元素的性质元素的性质 与原子结与原子结构构 碱金属元素、卤素碱金属元素、卤素 1、碱金属元素原子结构特点、碱金属元素原子结构特点 元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径/nm碱碱金金属属元元素素锂锂0.152钠钠0.186钾钾0.227铷铷0.248铯铯0.265填写下表填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1 考虑考虑 碱金属元素其原子结构有何特碱金属元素其原子结构有何特点点 ？其原子结构的相似性跟？其原子结构的相似性跟 递变性会对递变性会对其性质其性质 发生发生 哪些妨碍哪些妨碍 ？ 最外层电子数均为最外层电子数均为 ，均易，均易 电电子，存在子，存在 强强 性；离子存在性；离子存在 弱弱 性性1掉掉 落落 掉掉 落落 落落 恢复恢复 增多增多增大增大年夜年夜 1、碱金属元素原子结构特点、碱金属元素原子结构特点 跟着跟着 核电荷数的递增，电子层数逐核电荷数的递增，电子层数逐渐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 。1相似性：相似性：2递变性：递变性：产品产品 碱性：碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH逐渐剧烈逐渐剧烈1与与H2O反应反应 2、碱金属单质化学性质、碱金属单质化学性质 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 较较 慢慢2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 激烈激烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 特不特不 激烈激烈 通式：通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 更为复杂更为复杂 K2O2、KO2Li2O唯一唯一 更为复杂更为复杂 Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度反应程度 与与O2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈(2)(2)碱金属与氧气反应碱金属与氧气反应 比较比较论断论断 ：碱金属跟：碱金属跟 氧气反应氧气反应 的产品的产品 由由上到下越来越复杂上到下越来越复杂 ，也越来越激烈，也越来越激烈 。 碱金属单质在物理性质碱金属单质在物理性质 上也表示上也表示 出肯出肯定定 的相似性跟的相似性跟 递变性：递变性：单单质质颜色和颜色和状态状态密度密度/gcm-3熔点熔点/0C沸点沸点/0CLi银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs 略带金属光泽，略带金属光泽，柔软柔软1.87928.40678.4碱金属元素的性质碱金属元素的性质 与结构与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs1软软 白白 轻轻 低低 导导单质单质存在存在 强恢强恢复复 性，性，与大与大年夜年夜 少数少数非金非金属、属、水反水反应应 逐逐 渐渐 增增 多多呈增大年夜呈增大年夜 趋势趋势 逐逐 渐渐 落落 低低逐逐 渐渐 落落 低低金属性逐渐增强金属性逐渐增强碱金属的原子结构表示碱金属的原子结构表示 图图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？1一样点：碱金属元素原子结构的一样点：碱金属元素原子结构的一样，一样， 都为。都为。最外层电子数最外层电子数1 1个个 2、差别性缘故：跟着、差别性缘故：跟着 核电荷数的增加核电荷数的增加 ，碱金属元素原子的电子层数碱金属元素原子的电子层数_，原子核查原子核查 最外层电子的引力最外层电子的引力_，因而因而 碱金属元素的性质碱金属元素的性质 也有差别。从也有差别。从锂到铯，原子的掉锂到铯，原子的掉 落落 电子才干电子才干_，元素的金属性，元素的金属性_，具体具体 表示表示 在：在：_。逐渐增多逐渐增多逐渐削弱逐渐削弱钾与水、氧气反应钾与水、氧气反应 都比钠激烈都比钠激烈 逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强卤族元素原子结构表示卤族元素原子结构表示 图图+ 92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7FClBrI卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，纵行，是第是第_族，包含族，包含 的元素的名称的元素的名称 跟跟 标记标记 ：_。17A氟氟F、氯、氯Cl、溴、溴Br、碘、碘I2、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 1相似性：相似性：2递变性：递变性：有色彩有色彩 ，密度小，熔沸点都较低。，密度小，熔沸点都较低。浏览浏览 讲义讲义 P8：资料卡：资料卡片片色彩色彩 ：形状形状 ：密度：密度：熔沸点：熔沸点：逐渐加深逐渐加深气气 液液固固逐渐增大年夜逐渐增大年夜 依次增高依次增高卤素单质性质卤素单质性质 专门专门 性：性： 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯逐个学阶段唯逐个 种液态非金属单质，其保种液态非金属单质，其保存存 素日素日 参加参加 大年夜大年夜 量量 的水，即的水，即“液封液封；1、单质都有色彩、单质都有色彩 ；3、 I2易易升华升华，遇淀粉溶液变，遇淀粉溶液变蓝色蓝色。1与与H2反应反应 3、卤素单质化学性质、卤素单质化学性质 浏览浏览 讲义讲义 P8：“卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应 归纳归纳 F2 Cl2 Br2 I2反应反应 越来越难越来越难HF HCl HBr HI激烈激烈 水平：水平：生成生成 的氢化物的坚定性：的氢化物的坚定性：通式：通式： X2 + H2 = 2HX2卤素单质之间的置换反应卤素单质之间的置换反应 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 溶液由无色变成溶液由无色变成 红棕色红棕色2KI + Cl2 = 2KCl + I2 溶液由无色变成溶液由无色变成 紫白色紫白色 2KI + Br2 = 2KBr + I2 溶液由无色变紫白色溶液由无色变紫白色由上述反应由上述反应 可比较卤素单质可比较卤素单质_性强弱。性强弱。氧化氧化氧化性：氧化性： F2 Cl2 Br2 I2从从F I ，元素的非金属性逐渐削弱。，元素的非金属性逐渐削弱。3卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 激烈激烈 反应反应 逐渐艰苦逐渐艰苦 通式：通式：X2 + H2O = HX + HXOX=Cl、Br、I 但但FI2 + H2O = HI + HIOBr2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO4卤素单质与金属的反应卤素单质与金属的反应 3 X2 + 2Fe = 2FeX3I2 + Fe = FeI2X=F、Cl、Br 但但I 4、卤素的递变法那么、卤素的递变法那么 卤族元素周期表从上到下卤族元素周期表从上到下F、Cl、Br、I，跟着，跟着 核电荷数的增加核电荷数的增加 ，元素，元素原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐，原子半径逐渐渐 ，原子核查，原子核查 最外层电子的引力最外层电子的引力逐渐逐渐 ，原子得电子才干逐渐，原子得电子才干逐渐 ，元素的非金属性逐渐元素的非金属性逐渐 ，与氢气越来，与氢气越来越越 反应反应 ，生成，生成 氢化物越来氢化物越来越越 。增多增多增大年夜增大年夜 削弱削弱削弱削弱削弱削弱难难不坚定不坚定 经过碱金属及卤族元素原子结构及其经过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质单质性质 深造深造 能够能够 得出：原子的结构得出：原子的结构决定决定 了元素的性质了元素的性质 ，同主族元素从上，同主族元素从上到下，元素的到下，元素的 性逐渐增强，性逐渐增强， 性逐渐削弱。同主族元素其单质跟性逐渐削弱。同主族元素其单质跟 化合化合物的性质物的性质 既存在既存在 相似性，又存在相似性，又存在 递变递变性。性。小结小结金属金属非金属非金属随堂练习随堂练习 1、以下对于、以下对于 碱金属的原子结构跟碱金属的原子结构跟 性质性质 的表白的表白 中不准中不准 确确 的选项是的选项是 A.碱金属原子最外层都只要碱金属原子最外层都只要 一个电子，一个电子， 在化学反应在化学反应 中随便中随便 掉掉 落落 掉掉 落落 落落 B.全然全然 上上 强恢复强恢复 剂剂C.都能在都能在O2里燃烧里燃烧 生成生成 过氧过氧化物化物D.都能与水反应都能与水反应 生成生成 碱碱C随堂练习随堂练习 2、钾的金属活动、钾的金属活动 性比钠强，全然性比钠强，全然 缘缘故是故是 A. 钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应钾与水反应 比钠与水反应比钠与水反应 更激更激烈烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习随堂练习 3、以下表白、以下表白 中差错中差错 的选项是的选项是 A、跟着、跟着 电子层数增多，碱金属的核电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大年夜电荷数逐渐增大年夜 B、碱金属存在、碱金属存在 强恢复强恢复 性，它们的离性，它们的离子存在子存在 强氧化性强氧化性C、碱金属单质的熔沸点跟着、碱金属单质的熔沸点跟着 核电荷核电荷数的增大年夜数的增大年夜 而落低而落低D、碱金属元素全然、碱金属元素全然 上上 以化合态存在以化合态存在B随堂练习随堂练习 4、碱金属钫、碱金属钫Fr存在存在 喷射喷射 性，它是碱性，它是碱金属元素中最重的元素，以下对其性质金属元素中最重的元素，以下对其性质 的预言中，差错的预言中，差错 的选项是的选项是 A.在碱金属元素中它存在在碱金属元素中它存在 最强的金属性最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极，是一种极强的碱强的碱C.钫在氛围钫在氛围 中燃烧中燃烧 时，只生成时，只生成 化学化学式为式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应它能跟水反应 生成生成 呼应呼应 的碱跟的碱跟 氢氢气，因为气，因为 反应反应 激烈激烈 而发生而发生 爆炸爆炸C5、以下对于、以下对于 卤化氢的说法不准卤化氢的说法不准 确确 的选的选项是项是 A.卤素核电荷数越大年夜卤素核电荷数越大年夜 ，氢化物，氢化物越坚定越坚定B.卤素核电荷数越大年夜卤素核电荷数越大年夜 ，氢化物越，氢化物越不坚定不坚定C.卤化氢坚定性为卤化氢坚定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应卤素单质与氢气越难反应 ，生成，生成 物越不坚定物越不坚定A6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的以下性质的以下性质 的递变法那么的递变法那么 不准不准 确确 的选项是的选项是 A.单质的密度依次增大年夜单质的密度依次增大年夜 B.单质的熔、沸点依次落落单质的熔、沸点依次落落 C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中恢复溶液中恢复 出出Cl2D