高考化学达标突破训练4.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学达标突破训练4.精品文档.题组一水的电离1(2011年泰安统考)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：选D。水电离吸热，升温平衡正向移动，离子积变大，pH变小，但纯水仍然呈中性。2水的电离过程为H2O HOH，在25 时水的离子积为KW1.0×1014，在35 时水的离子积为KW2.1×1014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时c(H)>c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是吸热过程解析：选D。据题意35 时水的离子积大于25 时水的离子积，说明35 时水中c(H)、c(OH)大于25 时水中c(H)、c(OH)，但c(H)仍等于c(OH)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。题组二溶液的酸碱性与pH3(2011年济南统考)下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析：选C。溶液的酸碱性最本质的判断标准是H和OH浓度的相对大小。如果c(H)c(OH)，溶液呈中性；如果c(H)>c(OH)，溶液呈酸性；如果c(H)<c(OH)，溶液呈碱性。c(H)很小的溶液，c(OH)也可能很小；pH7的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<8的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或碱性。4下列说法中一定正确的是()ApH7的溶液呈中性BpH<7的溶液呈酸性CpH5的溶液中c(H)1.0×105mol·L1DpH5的溶液中c(OH)1.0×109mol·L1解析：选C。室温时Kw1.0×1014，pH7的溶液显中性，当温度高于室温，水的电离程度增大，溶液中c(H)增大，但c(H)c(OH)显中性。5(2011年太原市高三年级模拟考试)下列叙述正确的是()A将pH2 H2SO4与pH12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7B将pH12 Ba(OH)2与pH14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14C将pH13 Ba(OH)2与pH1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D某温度下水的离子积为1×1012，若使pH1 H2SO4与pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为110解析：选B。A项：NH3·H2O为弱碱，当等体积混合时NH3·H2O过量，混合液呈碱性；B项：c(OH)0.5(mol·L1)，pH14lg213.7，故该项正确；C项恰好中和，pH7；D项：设H2SO4溶液体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，则V1×101V2×100，V1V2101，综上所述，A、C、D错误，B正确。题组三酸碱中和滴定6(2011年合肥市高三教学质量检测)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用标准碱液润洗B锥形瓶用待测盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D酸式滴定管读数时开始俯视读数，结束时平视读数解析：选D。A项，未用标准液润洗碱式滴定管，使标准液体积增大，滴定结果偏高；B项，用待测液润洗锥形瓶，使待测液体积偏大，滴定结果偏高；C项，标准液溅出，相当于标准液体积增大，滴定结果偏高；D项，开始时俯视，会使待测液体积偏小，滴定结果偏低。