高考化学复习重要的化学知识归纳.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学复习重要的化学知识归纳.精品文档.2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（一） 1、 下列过程都有化学变化指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）; 塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等2、下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；电解质溶液使胶体聚沉；蒸馏；萃取；升华3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。 4、下列物质属于纯净物：混甘油酯;；KAl（SO4）212H2O；混盐CaOCl25、下列物质不一定是物纯净只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）；由同一元素形成的阳离子和由同一元素形成的阴离子组成的物质（氧化钠、过氧化钠）6、下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油；汽油7、酸性氧化物都是酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物（如醋酸酐）；金属氧化物不一定都是碱性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物；两性氧化物都是金属氧化物。8、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱（Fe(OH)2+ HNO3）、酸性氧化物和酸(SO2+ HNO3）也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+ NaHSO4)；弱酸也可能能制强酸(H2S+CuSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐；（NaClO+Na2SO3）两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+H2SO3）。9、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性10、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；一定温度下NaCl的饱和溶液仍然可以溶解MgCl2。 温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。11、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g； 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的浓度不变；PH值不变。12、将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。一定温度下，向Ag2SO4的悬浊液中加入BaCl2溶液，只要有Ag2SO4固体剩余，溶液中C(Ag+)就基本不变.13、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减14、 某温度下,有100g相同的KCl溶液,甲蒸发35g H2O析出5g晶体,乙蒸发45g H2O后析出10g晶体,则原溶液不饱和。15、 硝酸钾溶解时吸热,结晶时放热,现向室温下20g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾晶体充分 搅拌后,晶体的质量不变，溶液的质量不变，则温度不变。 16、某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26g氯化钠,若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水,氯化钠不能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数仍不变。2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（二）1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （错，<2NA）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对)4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对)5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA (对)6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA （标准状况下HF是液体）8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA )9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA_ (错，0.1NA )12、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA (对) 13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA )14、 6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA )15、 3.1g白磷中含P-P键0.15NA (对) 16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA (错，6NA )17、12g金刚石中含C-C键4NA (错，2NA ) 18、12g石墨中含C-C键1.5NA (对 )19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA对共用电子对 (对 )20、1molC17H36含有共价键总数为52NA (对 )21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA )22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 （对）23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO CH3COOH的总数为NA (对)24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA （错，< NA )25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个 （错，< NA )26、10g46的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA （错，还要考虑水，应为1.2 NA ) 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA （错，无体积不能确定）28、1mol OH中所含电子数为9NA （对）29、1molCH3+所含的电子数为8NA (对)30、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对)31、25 1mLH2O中所含OH-为10-10NA （对）32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （错，0.01NA）33、2molSO2和1molO2混合，在密闭容器中一定条件下反应，充分反应后容器中的分子数大于2NA (对)34、T1LPH=6的纯水中含106NA 个OH- （对）35、18g D2O所含的电子数为10NA (错)36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA （错，0.2NA）2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（三）判断正误，错误的说明理由：1、铜与浓盐酸反应 Cu+2H+=Cu2+H2 （错，不能反应）2 、Fe+HCl(浓) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （错，生成Fe2+）3、.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO （错，要发生氧化还原反应）4、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+=Fe2+H2S （错，要发生氧化还原反应）5、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+=SO2+H2O （错，要发生氧化还原反应）6、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O （错，要发生氧化还原反应）7 、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O （错，要发生氧化还原反应）8、Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2=HCO3- （对）9、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- （错，生成HCO3-）10、C6H5ONa溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O-2C6H5OH+CO32- （错，生成HCO3-）11、氨水中通入过量SO2 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- (对)12、 NaAlO2 溶液中加入少量盐酸 AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 （对）13、向碳酸钠溶液通入少量SO2 2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+ SO32- （对）14、NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O （错）15、碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O （对）16、FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- （错）17、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （错）18、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2+2H2O= Fe(OH)2+2HClO （错，发生氧化还原反应-）19、.Cl2+H2O Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （错）20、HF+NaOH H+OH-=H2O （错）21、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4= H2PO4- +H2O （对）22、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O （错）23、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应 NH4 OH NH3H2O （错） 24 、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+=H2O+CO2 （错）25、Na2S水解 S2-+2H2O=H2S+2OH- （错）26、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+OH-NH3H2O （错）27、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O （对）28、过氧化钠溶于水2O22-2 H2O4 OH-O2 (错)29、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ （错，H+与ClO-反应）30、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2 Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2 H2O （对）31、除去硝酸钾溶液中的Fe3+：Fe33H2OFe(OH)33H+ （对）32、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3 Ba SO4+2Al(OH)3 （对）33、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O （错）34、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1- C12+H2+2OH- （错）2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（四）1所有的弱酸根离子CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、与H+都不能大量共存。2、酸式弱酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在。5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、（NO3-、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。6、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。7、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。8、审题时应注意题中给出的附加条件。 加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液或碱溶液。无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即没有沉淀。 遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（五）1、1mol固体或液体的体积大小取决于微粒本身的大小。1mol气体的体积大小取决于温度、压强；2、一定温度压强下，气体体积大小取决于分子数的多少。3、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；同温同压下，同体积的气体质量与摩尔质量成正比4、同温同压下，同质量的气体，体积与摩尔质量成反比；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比；同温同体积时，对相同质量的气体压强与摩尔质量成反比。5、98的硫酸（18.4mol·L1）加入等质量的水，质量分数变为49，则物质的量浓度小于原来的一半（9.2 mol·L1）；反之，若硫酸的物质的量浓度变为原来的一半（9.2 mol·L1），则质量分数大于原来的一半（49）。6、氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O;质量分数为35%的氨水加入等质量的水稀释后质量分数为17.5%；如加入等体积的水稀释后，质量分数比上述数值小。质量分数相同的硫酸，氨水加入等质量的水稀释后，质量分数为a%,加入等体积的水稀释后质量分数分别为b%,c%。则b>a>c.7、标准状况下，一充满HCl的烧瓶倒置于水，经过足够长时间 充分吸收后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L（不考虑溶质的扩散）;若换成NH3和空气的混合气体,结果为1/22.4mol/L；若换成NO2气体，结果大于1/22.4mol/L(其中N2O4).8、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线12cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切。视线偏高，浓度偏大。2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（六）1、含氧酸的酸性：（HO）mROn 如n值越大，酸性越强2、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强。3、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化；但有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应 ；4、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe25、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子6、CaOCl2与H2SO4混合，产生1molCl2转移电子1mol。7、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。8、CrO5中Cr显6价，4个O原子显1价，1个O原子显2价。H2O2被KMnO4(H+)氧化生成O2.9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。10、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行 。物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。物质的键能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。11、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解 。12、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。13、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O的反应热叫中和热。测定中和热时，酸碱之一必须要过量，以保证另一方完全反应；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1 mol H2O放出57.3KJ热量，弱酸或弱碱中和生成 1moL H2O放出的热量小于57.3KJ，若用浓的强酸或浓的强碱中和生成1mol H2O放出的热量大于57.3KJ。14、101KPa，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。15、书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态_，热化学方程式中化学计量数扩大或缩小的同时，H的数值也要放大或缩小相同的倍数。比较H的大小，须代符号比较。16、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热。一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变。2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（七）（物质结构）1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子有： Na+ 、Mg2+ 、Al3+、NH4 + 、H3O+。阴离子有 ： F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-2、常见的18电子微粒中，分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F 、CH3OH 、C2H6 阳离子有 ：K+、Ca2+ 阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl-3、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。4、质子数相同，电子数也相同的微粒所带电荷的性质一定相同。5、H,D,T的中子数分别是0、1、2,质量数分别是1、2、3，同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同；天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子个数百分比不变。6、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体；HD是单质;某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有2种同位素原子。7、在下表中填上相应的元素符号：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKr8、在元素周期表中(1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50。（2）周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。A族后面是第IIIB族。所含元素的种类最多的是IIIB族（3）若A某元素的原子序数为n,则与之同周期的A族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n25(4) 若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32(5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期周期。(6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。（7）原子序数为奇数，则其最高正价和负价为奇数(8)同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小,电子层数多的原子半径不一定大。9、范德华力相对很弱，约比化学键能小1-2数量级；相对分子质量越大，范德华力大； 分子极性越大，范德华力大。10、在短周期元素中(1) 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、(Be了解)(2) 最高正价与最底负价代数和等于0的元素有H、C、Si(3) 最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S(4) 最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be(5) 最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li P11、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O12、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO213、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是H+ HSO3-SO2+H2O14、形成化学键的过程中体系能量降低。形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定要有金属元素。离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键。15、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰)也可以是原子晶体(如水晶)。16、分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。17、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定，分子间的作用力越大，分子的熔沸点越高。18、非极性共价键可以存在于单质，离子化合物、共价化合物中。19、极性键、离子键都只有存在在化合物中。20、由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。非极性分子中不一定含有非极性键.一般ABn型分子中若A原子没有孤对电子则为非极性分子。21、原子晶体中只存在共价键 22、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。C、P、SiO2、NaCl都不能反映其真实的分子组成。（但氯化钠蒸气中存在单个的分子）。23、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子，有阴离子则一定有阳离子。 24、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高25、酸性氧化物固态时可能是分子晶体也可能是原子晶体,含氧酸固态时是分子晶体26、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子结构。27、熔融状态能导电的化合物是离子化合物28、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。理想水蒸气中没有氢键，但100左右的水蒸气中存在氢键。HF,HCl,HBr,HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl,但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。氮族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是SbH329、在NaCl晶体中，每个Na+周围与之距离最近且相等的Cl-有6个，形成正八面体形。每个Na+周围与之距离最近且相等的Na+有12个 30、在CSCl晶体中，每个C周围与之距离最近且相等的Cl-有8个，每个C周围与之距离最近且相等的C有6个。31、在金刚石晶体中要形成一个封闭的环至少需6个C原子，平均每个C原子形成两个共价键。在SiO2晶体中要形成一个封闭的环至少需12个原子。每个Si原子形成4个共价键，平均每个Si原子结合2个氧原子；每个O原子形成2个共价键。32、石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。33、金刚石的硬度比石墨高，熔点比石墨低，相同质量时，能量比石墨高。化学性质比石墨活泼，导电能力比石墨弱。34、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO， 与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO235、形成共价键的原子半径越小，键越短，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。36、分子、微粒结构直线形 CO2 、CS2、BeCl2、HCN、C2H2平面三角形 BF3 HCHO 正四面体 CH4、NH4+ CCl4 V形 （H2S、SO2 H2O）三角锥形(H3O+、NH3)37、物质的溶解性受许多因素的制约，如：温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶溶质和溶剂之间如能形成氢键，溶解度也增大；且氢键越强，溶解度越大。2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（八）（电解质溶液）1、 能证明HA为弱电解质的事实有：（1） 溶液中有电解质的分子、离子共存。（2） 相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3） 0.1mol/L HA溶液pH>1（4） 0.1mol/L NaA溶液 pH>7（5） 同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6） 同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 多。（7） 同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8） 升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9） 升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。（10） 分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。2、 同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（1） C（H+）的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc（2） 完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HClHAc3、 同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（1） 与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4HClHAc。（2） 完全反应放出H2的量 HAc >H2SO4HCl。（3） 若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4HCl> Hac所需时间关系是H2SO4HCl> HAc（4） 稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4HCl> HAc。4、 某溶液中由水电离的C（H+）=10-a若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱若a<7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性或碱性的盐。 若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24 则水电离产生的C（H+）= C（OH-）=10-12。常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012 则ROH为 强碱5、 对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变 对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小6、 向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C（H+）<10-7 mol/L 向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7 mol/L pH= 4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或127、 pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH7pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强 碱相混合8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）> C（HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）> C（OH-）。9、100mLPH=10的KOH 溶液与PH=4的HAc 溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL10、 同体积、同浓度的NaCl、 NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF11 、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3- H+CO32-、HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H+OH-12 、H2A=H+HA-, HA-H+A2-,则H2A是强酸，HA 、 A2-中能水解的离子是A2- ，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/L NaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)<0.11mol/L13 、等浓度的NaA 、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HA>Na+>A>OH->H+ 。若PH<7,则A-的水解程度<HA的电离程度, 溶液中微粒浓度之间的大小关系为A>Na+>HA >H+ >OH-14 、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 、 (NH4)2SO3 、 NH4HSO4 、NH4Cl 、 NH4HCO3 NH4+浓度大小顺序是 (NH4)2SO4 >(NH4)2SO3 > NH4HSO4>NH4Cl >NH4HCO3 若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4 <(NH4)2SO3 <NH4HSO4<NH4Cl <NH4HCO315、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。16、 0.1mol/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。17、增大氢硫酸的PH值C(S2-)可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。18、将CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。19、C(H+)=C(OH-)，溶液一定呈中性。20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物质的量浓度C甲>10C乙，由水电离的H+：C甲=1/10C乙。21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH(NaCN)>PH(NaOH)。22、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2