高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡无答案.doc
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高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡无答案.doc
【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡无答案.精品文档.2008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡(08海南卷)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )A33%B40%C50%D65%(08海南卷)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”),原因是_;(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_,原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_,E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。(08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )A4321B1234C3421D1243(08上海卷)在2L密闭容器中,800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: (1)写出该反应的平衡常数表达式:K_。 已知:K(300)K(350),该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂(08全国卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )(08广东卷)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )AabBa=bCabD无法确定(08广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2H0(温度T1T2)。下列说法正确的是( )A灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是D利用该反应原理可以提纯钨(08江苏卷)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母) a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(08宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)HI(g);2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时,c(H2)0.5mol·L1,c(HI)4mol·L1,则此温度下反应的平衡常数为( )A9B16C20D25(08宁夏卷) 已知可逆反应:M(g)N(g)P(g)Q(g);H0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60,此时N的转化率为 。(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a= 。(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为 。(08山东卷)高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2(08重庆卷)N2O2是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);H0t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据: 则500 s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2 T1。(3)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 区生成,其电极反应式为 。(08全国卷)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲(08广东卷)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A通入大量O2B增大窗口容积C移去部分SO3D降低体系温度(08天津卷)对平衡CO2(g)CO2(aq);H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压(08北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g);HQkJ·mol1(Q0)某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( ) A反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJC反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应(08四川卷)在密闭的容器中进行如下的反应:H2(GI2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量彧时间的关系如下图所示,符合图象的正确的判断是( ) AT1T2,H0BT1T2,H0CT1T2,H0DT1T2,H0