2019年北京普通高中会考化学真题.doc

2019年北京普通高中会考化学真题考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于A单质B氧化物C无机物D有机化合物2下列物质中，属于电解质的是A铜B蔗糖C硝酸钾 D稀硫酸3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AHCl溶液BNaOH溶液CK2SO4溶液D淀粉胶体4. 下列关于SO2的描述正确的是A无毒B无色C无味D难溶于水5. 下列元素中，原子半径最小的是ANaBMg CP DCl6. 下列各组元素在周期表中位于同一主族的是 ANa、MgBN、O CF、Cl DAl、Si7下列物质中，只含有共价键的是 ANaCl BH2O CMgODKOH8.天工开物是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是 A煮制井盐B轧蔗取浆C泥造砖坯D铸造铜币 9. 下列物质中，属于高分子的是A苯B乙烷C乙酸D聚氯乙烯10下列物质的电子式书写正确的是ABCD11. 下列营养物质中，不能发生水解反应的是A淀粉B葡萄糖C蛋白质D植物油 12. 下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是ANa BFeCCu DAg 13合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BN2、H2、NH3的浓度相等CN2、H2、NH3的浓度不再变化 DN2、H2、NH3在密闭容器中共存14原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是A能将电能转化为化学能B电子从锌片经导线流向铜片C锌片为正极，发生氧化反应 D铜片上发生的反应为Cu2+2e= Cu15 可用于辐照育种。下列关于 的说法正确的是A质子数为82B中子数为55C质量数为137D核外电子数为82216下列反应属于取代反应的是A苯与氢气反应生成环己烷B乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水D甲烷与氯气反应生成三氯甲烷和氯化氢17下列物质中，能通过化学反应使溴水褪色的是A苯B 甲烷C乙烯D乙酸 18下列物质性质的比较中，正确的是A氧化性：Cl2 Br2B酸性：H2SO4 H3PO4C稳定性：HCl HFD碱性：NaOH Mg(OH)219过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是ABCD温度 / 10104040H2O2溶液溶质质量分数 / %510510是否加入MnO2否是否是20. 下列行为不符合安全要求的是A点燃甲烷气体前须验纯B在集气瓶口上方扇闻气体C将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌21碳在自然界的循环过程如右图所示。下列说法中，不正确的是A氧元素未参与该循环过程B绿色植物的光合作用可吸收CO2C动植物遗体被微生物分解可产生CO2D控制化石燃料的使用可减少碳排放 22下列说法中，正确的是A16 g O2物质的量为1 mol B0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中含有0.2 mol OHC1 mol NH3中含有的氮原子数约为6.02×1023D标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol点燃23下列反应能用离子方程式HOH= H2O 表示的是A2H2O2 = 2H2OBHClNaOH = NaClH2OC2HClCu(OH)2 = CuCl22H2ODBa(OH)2H2SO4 = BaSO42H2O24下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A制氨气B收集氧气C除去水中泥沙D分离乙醇和水25下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项 实验操作及现象实验结论A把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有ClC向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红NaHCO3溶液显碱性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）催化剂1（3分）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应：4NH35O2 = 4NO6H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是 ，被氧化的物质是 ，若反应中消耗了4 mol NH3 ，则生成NO的物质的量是 mol。2（3 分）请从2-A和2-B中任选1题作答，若两题均作答，按2-A评分。2-A2-B在3种物质二氧化硅、氧化铁、二氧化硫中，可用作红色颜料的是 （填序号，下同），可用作漂白剂的是 ，可用作光导纤维的是 。在3种物质乙醇、乙酸、乙烯中，可用于制医用消毒剂的是 （填序号，下同），食醋的主要成分是 ，可用作果实催熟剂的是 。3（4分）现有下列4种物质：Cl2、CuSO4溶液、NaHCO3溶液、浓H2SO4。其中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是 （填序号，下同）；呈黄绿色有刺激性气味的是 ；能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是 ；常温下能使铝表面形成致密氧化膜的是 。4.（4分）某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。 （1）观察到B中的现象是 。（2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有 。（3）D中NaOH溶液的作用是 。（4）A、B中现象不同，其原因是 。干燥红色布条湿润红色布条KI溶液NaOH溶液干燥的Cl2ABCD5（8分）海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：海水浓缩海水Mg(OH)2MgCl2浓缩石灰乳盐酸;浓缩;脱水Mg（1）过程中，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式是_。（2）过程中，分离得到Mg(OH)2沉淀的实验操作名称是_。（3）下列说法中，正确的是_。a. 过程发生的是物理变化b. 过程中主要发生分解反应 c. 过程可以通过电解得到镁d. 过程的目的是富集、提纯MgCl2 （4）理论上生产 24 kg Mg，需要消耗MgCl2的物质的量是_mol。BH2ODCA6.（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。 D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是 。 下列说法中，正确的是 （填字母）。 a. A、C的组成元素相同 b. B的浓溶液可与铜反应得到A c. A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。 反应的化学方程式是 。 若得到标准状况下气体C 22.4 L，则反应中生成B的物质的量是 mol。二、选答题（共20分。请在以下3个模块试题中任选1个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第1个模块的试题评分）1（4分）青团是清明时节的传统食品。制作青团的部分原料如下：糯米粉、植物油、蔗糖、绿色蔬菜汁。（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。（2）富含维生素的是 。（3）富含油脂的是 。（4）属于调味剂的是 。2（8分）阅读短文，回答问题。科技视界发表的化学物质对人类生活的贡献一文中，比较了不同的纺织纤维（见下表），并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重（见图1）。 天然纤维化学纤维纤维界定自然界存在和生长的、具有纺织价值的纤维，如棉、麻、丝、毛、竹纤维等。用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，如锦纶、涤纶、氨纶、粘纤等。织物性能耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等。抗拉、抗皱，色牢度好，颜色鲜艳，某些性能甚至优于天然纤维。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）天然纤维耐高温。 （2）化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。 （3）高分子物质可作为生产化学纤维的原料。 （4）化学纤维的某些性能可能超过天然纤维。 图1 我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重3. （8分）煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下： H2O/高温洗选加工含硫化合物的洗液水煤气（CO和H2）甲醇（CH3OH）一定条件化工原料粗煤精炼煤（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有 （填字母）。高温a. SO2 b. NOx（2）过程中的主要反应为：CH2O = COH2，反应类型是 。（3）过程中反应的化学方程式是_。（4）将煤加工处理的意义是 。 有机化学基础模块试题1（4分）下列6种与生产、生活相关的有机化合物：HCHO（防腐剂）（车身亮光剂）（香料原料）（杀虫剂原料）CH3CH2CH2OH（有机溶剂）CH3CHO（制塑料原料）（1）属于高分子的是 （填序号）。（2）与互为同系物的是 （填序号）。（3）与互为同分异构体的是 （填序号）。（4）用系统命名法给命名，其名称是 。2.（8分）下列4种有机化合物： CH3CH= CH2 CH3CH2COOH（1）能发生消去反应的是 （填序号）。（2）能与NaHCO3溶液反应生成气体的是 （填序号）。（3）能作为合成聚丙烯塑料的原料是 （填序号）。（4）选出能与银氨溶液反应形成银镜的物质，并将下列化学方程式补充完整： 2Ag(NH3)2OH 2Ag3NH3H2O3（8分）化合物E（二乙酸对苯二甲酯）是一种重要的化工原料，合成路线如下：AB C 浓硫酸/E D （1）A（C2H6O）的结构简式是 。（2）AB的反应类型是 （填“a”或“b”）。 a. 氧化反应 b. 还原反应（3）C含有的官能团是 。（4）C与D反应生成E的化学方程式是 。化学试卷 第7页（共8页）化学反应原理模块试题1. （4分）第十三届全国人大第一次会议的政府工作报告中，对大气污染物的治理提出了更高要求。治理NO2污染的一种方法是将其转化成N2。已知： 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)  H = 483.6 kJ/mol N2(g)2O2(g) = 2NO2(g)    H = +133.0 kJ/mol（1）反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应消耗1 mol O2(g)时，热量变化是 kJ。（3）反应的热量变化为133.0 kJ时，需消耗N2(g)的质量是 g。（4）治理NO2的反应：4H2(g)2NO2(g) = N2(g)4H2O(g)  H = kJ/mol。2（8分）在一定条件下，生产化工产品C的反应如下：A(g)B(g) 2C(g) H < 0t /minc(C)/(mol·L-1)1.6010OT 时，向1 L密闭容器中充入1.0 mol A(g)、1.0 mol B(g)，反应过程中C(g)的浓度随时间变化如右图所示。（1） 0 10 min内，(C) = mol/(L·min)。（2）仅升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）平衡时，A的转化率是 。（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 。3（8分）硫酸钠、亚硫酸钠是两种重要的化工原料。25时，有两种溶液： 0.10 mol/L Na2SO4溶液、 0.10 mol/L Na2SO3溶液。（1） 中，c(H+) c(OH)（填“>”“=”或“<”）。（2） 呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）下列说法中，不正确的是 （填字母）。aNa2SO4和 Na2SO3都属于强电解质b中：c(Na+) = c() c中：c(Na+) > c() = c(H+) > c(OH)（4）工业电解Na2SO4溶液制取H2SO4和NaOH的原理如下图所示（用石墨作电极）。阳极的电极反应式是 。