化学计量在实验中的应用学习教案.pptx
会计学1化学计量在实验化学计量在实验(shyn)中的应用中的应用第一页，共21页。物理量单位名称单位符号国际(guj)单位制（SI）的7个基本单位返回返回(fnhu)时间秒s电流热力学温度安培A开尔文K发光强度坎德拉cd物质(wzh)的量摩尔mol千克kg米m质量长度第1页/共21页第二页，共21页。表示物质所含粒子数目的多少表示物质所含粒子数目的多少分子、分子、原子、原子、 离子、离子、质子、质子、电子电子 物质的量的符号物质的量的符号(fho)是是n，单，单位是位是 摩尔摩尔 物质的量是关国际科学专门机构为了适物质的量是关国际科学专门机构为了适应应(shyng)化学的研究和学习的需要而规定化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量。的基本物理量。是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一 下一页下一页第2页/共21页第三页，共21页。我们知道国际单位制的物理量的单位都有一我们知道国际单位制的物理量的单位都有一定的标准。如：定的标准。如： 米：现在规定一米等于光在真空中于米：现在规定一米等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。秒时间间隔内所经路径的长度。 千克：国际千克原器的质量千克：国际千克原器的质量(zhling)为为1kg。国际千克原器是。国际千克原器是1889年第一届国际计年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。用铂铱合金制成的圆柱体。物质的量也是国际单位制的基本物理量，那物质的量也是国际单位制的基本物理量，那么它的标准到底么它的标准到底(do d)是什么呢？是什么呢？第3页/共21页第四页，共21页。符号符号(fho)：NA定义定义(dngy)值：值：0.012kg 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个伏加德罗常数个近似值：近似值：约约为为6.021023单位：个单位：个/mol12克克第4页/共21页第五页，共21页。例如:1mol O 中有NA个O;约为6.0210 个 O231mol H+ 中有NA个H+ ;约为 6.0210 23 个 H+121.20410242.408 10241.20410242mol水中含有 个水分子, 个氢原子. 一一.填空填空 1mol SO42- 可表示为 NA个SO42-, 所含的电荷数 为 NA , 个第5页/共21页第六页，共21页。1. 物质的量是专门用来计量粒子数目的物理量。摩尔(m r)作为物质的量的单位,这一单位只适用于微观粒子,不适用于宏观2.“物质的量”四个字是一个整体，不能随意(su y)加减字。3.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该指明(zhmng)粒子的种类。 注意点注意点二.判断正误,说明理由A. 2mol氢B. 1.5molCO2C. 1mol大米错对错大米不是微观粒子没有指明粒子的种类第6页/共21页第七页，共21页。 N个水分子的物质(wzh)的量是多少?(阿伏加德罗常数为NA) 1molH2SO4溶于水,水中存在(cnzi)溶质粒子是 , 它们的物质的量各是 . 1个水分子中含有 电子,1mol水中含有 电子 氢离子(lz),硫酸根离子(lz)2mol,1mol106.02 10233.011023 个H,合多少摩尔H2?第7页/共21页第八页，共21页。n=NNA第8页/共21页第九页，共21页。难点(ndin)提高： 判断在1.5molH3PO4分子中有 个氢原子, 个P原子, 个O原子, 个H3PO4分子, 个质子, 个中子(zhngz) , 个电子。2.70910249.0310243.61210249.0310244.51510244.24410244.5151024分析:H3PO4中有3个H原子,一个P原子,4个O原子一个H原子中1个质子，1个电子一个P原子中15个质子，15个电子，16个中子一个 O原子中8个质子，8个电子，8个中子第9页/共21页第十页，共21页。1mol粒子粒子(lz)所含粒所含粒子子(lz)数数 约为约为6.02 1023个个物质物质(wzh)的的量量微观粒子微观粒子宏观宏观(hnggun)物质物质1212C C单个看不见的粒子单个看不见的粒子1mol1mol1212C C 约约6.026.0210102323个粒子的集个粒子的集体体12g12g1212C C可称量可见的物质可称量可见的物质12克克12C中中所含碳原所含碳原子数子数阿伏加阿伏加德罗常德罗常数数第10页/共21页第十一页，共21页。1. 1. 演绎演绎(yny)(yny)运算运算（1 1）一个）一个O O原子原子(yunz)(yunz)与一个与一个12C12C原子原子(yunz)(yunz)的质量比为的质量比为元素元素(yun s)原子的质量比原子的质量比=元素元素(yun s)相对原子质量之比相对原子质量之比（2 2）1molO1molO与与1mol1mol1212C C所含的原子数都为所含的原子数都为N NA A，则有，则有1molO1molO的质量的质量 16 16 N NA A 1mol1mol1212C C 的质量的质量 12 12 N NA A已知1mol12C的质量 为12g 1mol O 1mol O2 2 的质量为的质量为16g16g同理可证：1molH的质量为1g、1molO2的质量为32g、1molH2O的质量为18g1612一个一个O O原原子子一个一个1212C C原子原子第11页/共21页第十二页，共21页。 1mol 物质的质量（物质的质量（g）在数值上等于）在数值上等于其相对原子其相对原子(yunz)（分子）质量（分子）质量填表填表微粒微粒相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量 1mol的质量的质量CHOH2ONa+SO42-1211612g1g16g1818g2323g9696g第12页/共21页第十三页，共21页。符号(fho)：M表达式：nmM 单位单位(dnwi)及表示及表示单位单位(dnwi)：g/mol Kg/mol表示：如，表示：如，M（S）=32g/mol M(SO42 -)=96g/mol定义：单位物质的量的物质所具有的质量或者说 摩尔物质的质量。第13页/共21页第十四页，共21页。NANAMM第14页/共21页第十五页，共21页。微粒物质的量(mol)微粒数个摩尔质量g/mol质量gN 1.2041024Fe0.25NH33.011023Mg2+1.2CO32-4NH4+3.6填表填表214281.505102356140.5178.53.0110220.05242.4081024602401.20410230.218Next第15页/共21页第十六页，共21页。五、有关物质的量计算的几种基本五、有关物质的量计算的几种基本(jbn)(jbn)类型类型 （1 1）已知元素的相对原子）已知元素的相对原子(yunz)(yunz)质量或物质的相对分质量或物质的相对分子量，求原子子量，求原子(yunz)(yunz)、离子或化合物的质量、离子或化合物的质量 依据：依据： M=m/n M=m/n 例例1. 24.5gH2SO41. 24.5gH2SO4的物质的物质(wzh)(wzh)的量的量是多少？是多少？（2 2）阿伏加德罗常数的推算）阿伏加德罗常数的推算 例例2.2.已知已知 0.016gH0.016gH2 2含有含有4.1864.1861022个个H2，求，求阿伏加德罗常数？阿伏加德罗常数？第16页/共21页第十七页，共21页。（3 3）相当量关）相当量关系系组成关系（包括电离）组成关系（包括电离） 两种物质进行比较两种物质进行比较例例3. 1.42g Na3. 1.42g Na2 2SOSO4 4 溶于溶于 g g 水中，使水分子与水中，使水分子与NaNa+ +的个数之比是的个数之比是100:1100:1例例4. 4. 与与1.4gCO1.4gCO所含所含O O的数目的数目(shm)(shm)相等的相等的CO2CO2的质量是多少？的质量是多少？第17页/共21页第十八页，共21页。例1、将4克NaOH溶于多少(dusho)克水中，才能使每100个水分子溶有一个 Na+ 离子？解：NaOH=Na+OH- n(NaOH)=n(Na+)=molmolggNaOHMNaOHm1 . 0/404)()(n(Na+):n(H2O)=N(Na+):N(H2O)=1:100n(H2O)=100n(Na+)=1000.1mol=10molm(H2O)=n(H2O)M(H2O)=10mol18g/mol=180g答、需要答、需要(xyo)180克水，才能使每克水，才能使每100个水分子个水分子溶有一个钠离子。溶有一个钠离子。第18页/共21页第十九页，共21页。molClnmol2 . 0)(24 . 02112 . 019ACl2)(ACl2)(2.95)ACl(molgMmolgnmA的相对(xingdu)原子质量为95-35.52=24，A为MgACl2的化学式为MgCl2例题2、19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2 的摩尔质量是 A的相对原子质量是 ACl2的化学式是 n(Cl-)=0.4mol n(ACl2)=第19页/共21页第二十页，共21页。第20页/共21页第二十一页，共21页。
