课题2-金属的化学性质学习教案.pptx
会计学1课题课题2-金属金属(jnsh)的化学性质的化学性质ppt第一页，共29页。铁丝在空气(kngq)中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气(kngq)中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼(hu po)第1页/共29页第二页，共29页。为什么铝制品不易(b y)生锈？第2页/共29页第三页，共29页。铝很容易跟氧气反应(fnyng)，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触(jich)，从而对铝制品起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3第3页/共29页第四页，共29页。镁、铝等在常温下就能与氧气(yngq)反应。金即使在高温(gown)时也不与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎(jh)不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3Fe+2O2 Fe3O4点燃2MgO22MgO2Cu+O2 = 2CuOMgFe金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应反应的难易和剧烈程度不相同 第4页/共29页第五页，共29页。镁、铝比较(bjio)活泼，铁、铜次之，金最不活泼金属(jnsh)活动性: 镁、铝 铁、铜金金属与氧气反应的不同,说明金属的化学活动性不同.第5页/共29页第六页，共29页。1、所有的金属都可以(ky)和酸反应吗？ 2、它们和酸反应(fnyng)的剧烈程度一样吗？第6页/共29页第七页，共29页。如何(rh)判断Mg Zn Fe Cu 的活动性23设计的实验观察到的现象得到的结论2341第7页/共29页第八页，共29页。B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中(qzhng)加入一些稀硫酸。A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入(jir)一些稀盐酸。第8页/共29页第九页，共29页。MgZnFeCu金属(jnsh)与酸的反应第9页/共29页第十页，共29页。现象现象无现象(xinxing)大量气泡(qpo)，反应最快许多气泡，反应较快少量气泡，反应较慢稀硫酸第10页/共29页第十一页，共29页。God Save me！Mg为什么受伤的总是我！Zn小意思，我撑得住！Fe我嘚一个笑，我嘚一个笑Cu小黑点表示(biosh)产生的气泡第11页/共29页第十二页，共29页。 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2各反应(fnyng)的化学方程式:第12页/共29页第十三页，共29页。 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2第13页/共29页第十四页，共29页。MgZnFeCu看图回答(hud)问题：1、哪些金属(jnsh)与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？第14页/共29页第十五页，共29页。其顺序(shnx)可表示为:MgZnFe (H)Cu稀H2SO4、稀盐酸第15页/共29页第十六页，共29页。 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质化合物另一单质另一化合物第16页/共29页第十七页，共29页。 Fe+ CuSO4 Cu+ FeSO4单质(dnzh)化合物化合物单质(dnzh)第17页/共29页第十八页，共29页。 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2单质(dnzh)化合物化合物单质(dnzh)置换(zhhun)反应第18页/共29页第十九页，共29页。单质(dnzh)化合物化合物单质(dnzh) 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2置换(zhhun)反应第19页/共29页第二十页，共29页。置换反应(fnyng)：单质化合物另一单质另一化合物第20页/共29页第二十一页，共29页。相信(xingxn)你能发现：1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈(jli)程度 。2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断(pndun)金属的活泼程度(即金属活动性)。Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同第21页/共29页第二十二页，共29页。铁与硫酸铜溶液(rngy)的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱(qin ru)如何证明？金属(jnsh) 金属(jnsh)的化合物的溶液金属(jnsh)的化合物的溶液金属(jnsh) . Fe Cu第22页/共29页第二十三页，共29页。第23页/共29页第二十四页，共29页。实验实验现象现象 铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag活动性:AlCu活动性:CuAg活动性:Cu Cu Ag金属(jnsh)活动性由强到弱第25页/共29页第二十六页，共29页。金属(jnsh)活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐(zhjin)减弱常见(chn jin)金属的活动性顺序： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。第26页/共29页第二十七页，共29页。（1）大多数金属(jnsh)能与O2反应（2）大多数金属能与盐酸(yn sun)或稀硫酸反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应（3）金属与氧气反应的难易程度3、置换反应单质+化合物新单质+新化合物第27页/共29页第二十八页，共29页。有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别(fnbi)放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别(fnbi)放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.解答: 金属(jnsh)活动性顺序 XYZ第28页/共29页第二十九页，共29页。
