浙江省杭州市高级中学2020届高三化学5月仿真模拟试题PDF无答案.pdf

第 1 页 共 9 页杭高杭高 2019 学年第二学期高三学年第二学期高三 5 月学科测试化学试题卷月学科测试化学试题卷1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2. 答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。3. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。4. 本卷可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1有共价键的离子化合物是ANH2ClBMg3N2C苯酚钠DCa2OCl22下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 Cu2+蒸馏时的接收装置制取 NaHCO3准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液3下列属于电解质，但熔融时不导电的是A甘油醛B草酸C盐酸D冰晶石4反应 I2 2Na2S2O3= 2NaI Na2S4O6中，氧化产物是ANa2S4O6BNa2S2O3CNaIDI25下列物质及名称正确的是ANH3H2O：氨水BKAl(SO4)26H2O：明矾C C2H4O：环氧乙烷DHOCH2CH(CH2CH3)CH2OH：2乙基1,3丙二醇6下列表示正确的是A羟基的电子式：OHB纤维素的最简式：CH2OC水晶、石英的分子式：SiO2DCCl4的比例模型：第 2 页 共 9 页7下列说法不正确的是A1H、2H 和16O 是 3 种不同的核素B纳米碳管、富勒烯(C70等)和石墨烯互为同素异形体C水杨酸和阿司匹林互为同系物D环氧丙烷和丙酮互为同分异构8下列说法不正确的是A二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳B用充有 80mLSO2的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失C沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅D车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少 NOx 的排放9下列说法不正确的是A工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D工业上锌可用湿法冶炼电解 ZnSO4溶液制备 Zn10下列说法不正确的是A沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化B工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯C由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似D氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小11下列有关实验说法，不正确的是A酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗BKCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽C“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等等D邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂12下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的 Cl-发生络合反应B铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱第 3 页 共 9 页13能正确表示下列变化的离子方程式是A惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ 6Cl+ 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2+ 3Cl2B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2 Ca2+ ClO H2O =CaSO4 Cl 2H+C草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2溶液的中和： H2C2O4+ 2OH= C2O42+ 2H2OD溶液中 HS的电离：HS H2OH3O+ S2-14下列说法正确的是A甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂B医用酒精、84 消毒液、盐水均能使蛋白质变性而常用来家庭杀菌C用 FeCl3溶液能鉴别乙醇、苯酚、己烷、溴苯D甘油醛是最简单的醛糖，分子中存在 1 个手性碳，一定条件下与 H2充分反应后，生成的氧化产物不存在手性碳15阿比朵尔是一种抗病毒药物，其分子结构如图，关于阿比朵尔说法不正确的是A阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3SB阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐C阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应D一定条件下，1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH16下列说法不正确的是A原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层C甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱D同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数17下列说法一定正确的是A某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质B相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多C相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的 H+浓度相等D氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42)c(NH4+)218工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是Aa 电极的电极反应式为：2H 2e=H2B联合生产过程中需添加补充 Na2SO4C离子交换膜 d 为阴离子交换膜D每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙第 4 页 共 9 页19已知常温下氨气能与 CaCl2固体结合生成 CaCl28NH3。下列说法不正确的是ACaCl26NH3(s) 2NH3(g)CaCl28NH3(s)H 0B实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2与氨气的化合C常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收DCaCl26NH3(s)CaCl24NH3(s) 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行20设aXbY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是AC(石墨)O2(g) = CO2(g)H390 kJmol1，则每 1 mol 1/3C(石墨)1/3O2(g)完全燃烧放热 130 kJBCu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NAC标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2分子的体积约为 22.4/NALD1 mol Cl2与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO)N(HClO)1NA21已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H = - 49.0 kJmol-1。向 3 个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 34 的 CO2和 H2， H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T 表示温度)，下列说法正确的是A在第 I 组在 08 min 内 CO2的平均反应速率为 2molL-1min-1，且放出 98kJ 热量B第 I 组第 10min 后，恒温，再充入 1 mol CO2(g)和 3 mol H2O(g)，则 v正” “”或“”）。 该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和 CO 的转化率，可采取的措施有(填字母序号)a改用高效催化剂b缩小容器的体积c增加 NO 的浓度d升高温度(2) 在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx 反应生成 N2，将一定比例的O2、NH3和 NOx的混合气体匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应，反应相同时间，NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图 2 所示。解释在 50 150 范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是。(3) NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H 0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A 作用下脱氮率随温度变化如图所示。现改用催化能力稍弱的催化剂 B 进行实验，请在图 3 中画出在催化剂 B 作用下的脱氮率随温度变化的曲线（不考虑温度对催化剂活性的影响）。(4) 某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H= 34.0kJ/mol，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图 4 所示： 由图可知，在 1050K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为；在 1100K 时，N2的体积分数为。第 8 页 共 9 页 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050K、1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp =。（ 已知：气体分压(P 分) = 气体总压(Pa) 体积分数 ）30(10 分) 硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S = Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O 于 4045熔化，48分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。现按如下方法制备 Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。(1) 仪器 2 的名称为，装置 6 中可放入。ABaCl2溶液B浓 H2SO4C酸性 KMnO4溶液DNaOH 溶液(2) 打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3随着 SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入 SO2气体，反应约半小时。当溶液中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热。溶液 pH 要控制不小于 7 的理由是：（用文字和相关离子方程式表示）。分离 Na2S2O35H2O 并测定含量：(3) 从热的反应混合液中获得 Na2S2O35H2O 粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液 活性炭脱色并保温(_)(_)(_)(_)获得Na2S2O35H2O粗晶体。a用冰水浴冷却结晶，抽滤；b用少量水洗涤晶体、烘干；c80蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜；d用乙醇洗涤晶体、晾干；e45蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊；f趁热过滤。(4) 制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O35H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性第 9 页 共 9 页KMnO4溶液不反应）。称取 1. 280 g 的粗样品溶于水，用 0.4000mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 S2O32全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液体积20.00 mL。试回答： 对于上述实验操作，下列说法正确的是。A用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高B. 装 KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高C. 滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高D. 滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高 产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为。31.(12 分)瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果，其中 K 为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。请回答：(1) 下列说法正确的是_。A化合物 D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应B化合物 A 能与 FeCl3溶液发生显色反应C化合物 I 具有两性性DK 的分子式是 C20H22N2PO7(2) 写出化合物 C 的结构简式_。(3) 写出 F+JK 的化学方程式_。(4) 请以苯甲醇为原料合成的流程_。(5) X 是 C 的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇 FeCl3溶液发生显色反应；1mol X 与足量金属 Na 反应可生成 2g H2。