浙江省杭州高级中学2020届高三化学12月份仿真模拟试题（PDF）.pdf

第 1 页 共 8 页杭高杭高 2019 学年第一学期学年第一学期高三高三 12 月仿真模拟考月仿真模拟考化学化学试题卷试题卷命题：朱晓东审题：吴小文1本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。3答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。4本卷可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Na 23Mg 24Al 27Cu 64Zn 65Ag 108第第卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分）分）一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 20 小题，小题，前前 10 题题每题每题 2 分，分，后后10 题每题题每题3分分，共，共 50 分。每个小分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸的是A(CH3)3COHBNaHSO4CHNO2DFeCl32下列属于弱电解质的是A氨水B 氯乙烷C干冰D醋酸3下列实验方法或操作中，正确的是4下列溶液呈酸性的是ANH4Al(SO4)2BCaCl(ClO)CCH3CH2ONaD肼(N2H4)5反应 4Zn+10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，被还原的 HNO3与被氧化的 Zn的物质的量之比为A52B14C12D256下列表示不正确的是A次氯酸钠的电子式B乙醇的球棍模型C蚁酸的结构简式 HCOOHD原子核内有 18 个中子的氯原子35Cl7下列说法正确的是A铝元素在体内积累对人体健康有害，故在用氢氧化铝制胃药、用明矾和小苏打作食物膨化剂、用明矾净水等使用都须加以控制B金属的冶炼以及煤炭、汽油等燃料的大量使用，使大量氮氧化物排放到空气中C常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D硅元素在自然界的存在形式有硅单质、硅的氧化物及硅酸盐等8下列说法正确的是A14C 和14N 互为同位素，C60和纳米碳管互为同素异形体第 2 页 共 8 页B甲酸(HCOOH)、草酸(HOOCCOOH)、硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2乙基丁烷，其一氯代物有 4 种DCH3CH2COOCH3和 CH3COOCH2CH3是同分异构，HCHO 和 O=CH2是同一物质9针对下列实验的表述不正确的是A. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用蒸发结晶、趁热过滤的方法B. 分离汽油和水的混合物，不用萃取法也不宜用蒸馏法C. 用针筒抽取 80mL 氯气，然后抽取 20mL5%NaOH 溶液，振荡，可观察到针筒活塞内缩，且气体颜色迅速变浅直至接近无色D. 在铝热反应实验前，需在氧化铁和铝粉的混合物上面加少量氯酸钾，再插上镁条10下列说法正确的是A多数油脂是难溶于水、密度小于水、没有固定熔沸点的高分子有机化合物，经充分皂化反应后，生成物均溶于水B淀粉与 20%的硫酸混合溶液在沸水浴中加热一段时间后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全C实验证实环辛四烯（）可使 Br2的 CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键D向鸡蛋清溶液中滴加少量稀的硫酸铵溶液，产生浑浊现象，再加入蒸馏水，振荡，浑浊消失11我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列说法不正确的是A放电时，a 电极反应为：I2Br+ 2e= 2I+ BrB放电时，溶液中离子的数目增多C充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有 0.02mol I被氧化D充电时，a 电极接外电源负极12下列离子反应方程式正确的是A少量氯水与碳酸钠溶液充分反应：2Cl2+ H2O + CO32= CO2+ 2Cl+ 2HClOB在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O = Al(NH3)43+ 4H2OC白色亚硝酸银沉淀溶于过量稀硝酸：2AgNO2+ 2H+= 2Ag+ NO2+ NO+ H2OD0.1mol/L 的 Na2S2O3溶液与稀硝酸的反应：S2O32+ 2H+= SO2+ S+ H2O13Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 焰色反应呈黄色。Q 元素原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rXrYrWrQBX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能反应CZ、W 最外层电子数都为 6，最高化合价都为6 价D元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物14研究表明，在催化剂 a(或催化剂 b)存在下，CO2和 H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)H1= 53.7 kJ/mol CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2= + 41.2 kJ/mol第 3 页 共 8 页某实验小组控制 CO2和 H2初始投料比为 12.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如右表。(备注)甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是A相同温度下，在该时刻催化剂 b 对 CO2转化成 CH3OH 有较高的选择性B其他条件不变，升高温度反应中 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率增大C其他条件不变，增大反应体系压强反应中平衡常数不变D反应在无催化剂、有催化剂 a 和有 催化剂 b三种情况下能量示意图如右15下列说法正确的是ANaCl 晶体溶于水，离子键被破坏，并形成水合钠离子、水合氯离子B碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同C1 mol SiO2晶体与 1 mol CH4晶体中共价键的个数比为 12D在 Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为 2116NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A电解精炼 Cu 时，导线中通过 2NAe时，阳极质量一定减少 64 gB标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为 2NAD12.0 g 熔融的 NaHSO4中含有离子总数为 0.2NA17常温下，向 20mL 0.05molL1的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是ANaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C 三点溶液的 pH 是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 是逐渐增大CE 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF 点溶液 c(NH4+)=2c(B2)18下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka 变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨) = 2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g) 1/2O2(g) = CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g) = CO2(g)，H393.5 kJ/mol。第 4 页 共 8 页则 4Fe(s)3O2(g) = 2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol19工业上回收利用某合金废料(主要含 Fe、Cu、Co、Li 等，已知 Co、Fe 都是中等活泼金属)的工艺流程如右。其中，Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系见表。下列说法不正确的是A金属 M 为 Cu，操作 1 为过滤B加 H2O2目的是为了将其中 Fe2+氧化成 Fe3+，加入氨水调节溶液 pH 使其以Fe(OH)3沉淀形式存在CCoC2O42H2O 灼烧时通入足量空气的主要目的是将 CoC2O4中 Co 由+2 价氧化为Co2O3中+3 价，防止产物不纯D操作 2 为蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。干燥时为了加快干燥速率，可以采用微热的方式，但温度不宜过高，防止 Li2CO3分解。20某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、SO32-、SO42-、Cl中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图下列说法正确的是A气体 A 是 NO2BX 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应DX 中不能确定的离子是 Al3+和 Cl第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分）二、非选择题二、非选择题（本大题共（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分）21(6 分)为探究有机物 A 的组成及结构，按图 21-1 所示装置进行实验，已知 9.9g 样品充分反应后，甲装置增重 8.1g，乙装置增重 19.8g。并通过现代仪器进行进一步分析，得到有机物 A 的质谱图(图 21-2)以及1H 核磁共振谱图(图 21-3)。A 在一定条件下能生成有机物 B，有机物 B 的分子相对质量比 A 小 18，且 A、B均能与新制 Cu(OH)2在一定条件下发生反应。有机物 C(六元环且一氯代物只有一种)与A 互为同分异构。第 5 页 共 8 页(1) 有机物A与新制Cu(OH)2发生的反应方程式；(2) 有机物 B 分子中含有某官能团，从而使分子中所有碳原子共面，试设计实验验证该官能团的存在；(3) 比较 A、C 的熔沸点高低，以及水溶性。22(6 分) 已知 9.05g 固体 A 和含 2.92g HCl 的盐酸溶液恰好完全反应生成单一溶质的无色溶液 C 和黄绿色气体 B。C 的焰色反应为黄色，加入过量硝酸银溶液能生成 14.35g 不溶于酸的白色沉淀。黄绿色气体 B 能和 D 溶液在稀硫酸酸化的条件下反应生成 F，F 溶液加入淀粉溶液做指示剂，用 Na2S2O3滴定，最终消耗 0.4mol Na2S2O3。其转化关系如图所示：(1) 溶液 C 的溶质和气体 B 含有同一种元素，该元素的原子结构示意图；(2) 写出 A 和盐酸反应的化学方程式：；(3) 写出黄绿色气体 B 与足量 D 溶液发生反应的离子反应方程式：。23 (4 分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl4， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。如图是实验室制备 SiCl4的装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)。(1) 装置 A 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(2) C 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 OH、Cl和 SO42。以下是探究该吸收液中还可能存在其他酸根离子(忽略空气中 CO2的影响)的实验。提出假设 假设 1：只有 SO32； 假设 2：只有 ClO； 假设 3：设计方案 取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 a、b 两支试管中，分别进行下列实验： 向 a 试管中滴加几滴_(A.品红，B.高锰酸钾，C.溴水)溶液，若溶液褪色，则假设 1 成立； 向 b 试管中滴加_溶液，若溶液变为蓝色，则假设 2 成立。24(4 分) 为研究一水草酸钙(CaC2O4H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取 36.50 g样品加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图所示。(1) 900 时残留固体的成分为_。(2) 通过计算求出 500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。_。第 6 页 共 8 页25(10 分) 氮及其化合物对环境具有显著影响。(1) 对于反应 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)H=112kJmol1的反应历程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)( (快速平衡快速平衡) )第二步：N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g)( (慢反应慢反应) )第一步反应中：正=k1正c2(NO)，逆=k1逆c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，受温度及活化能的影响。下列叙述正确的是。A整个反应的速率由第一步反应速率决定B同一温度下，平衡时第一步反应的 k1正k1逆越大，反应正向程度越大C第二步反应速率低，因而转化率也低D第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高(2) 科学家研究出了一种高效催化剂，可以将 CO 和 NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g) + 4CO(g)4CO2(g) + N2(g)H0。某温度下，向 10 L 密闭容器中分别充入 0.1 mol NO2和 0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：列出在此温度下，反应的平衡常数的计算式：Kp=kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是。(3) 汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除 CO、NO 等的污染，反应机理如下I： NO + Pt(s) = NO(*)Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态 NO，下同：CO + Pt(s) = CO(*)III：NO(*) = N(*) + O(*)IV：CO(*) + O(*) = CO2+ 2Pt(s)V：N(*) + N(*) = N2+ 2Pt(s)VI：NO(*) + N(*) = N2O + 2Pt(s)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。 330以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_。 反应 V 的活化能_反应 VI 的活化能(填“”或“=”)(4) 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于第 7 页 共 8 页航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的 DMF 溶液(DMF 为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为_，总反应为_。26(10 分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到 100时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。(1) 图示的氧化水解过程是在上图 1 的装置中进行的，指出装置 B 的名称。(2) 图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图 2 所示，为了达到图 2所示的最佳反应温度，选择图 1 的水浴加热，其优点是。(3) 写出图示所发生的反应原理。(4) 在图示中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是。A在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤B在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物C为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。D为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。第 8 页 共 8 页(5) 要测定草酸晶体（H2C2O42H2O）的纯度，称取 7.200g 制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 草酸溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O） ， 在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：。A润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗B移液管取草酸溶液时，为防止污染，不能将移液管下端伸入到锥形瓶中C滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液D滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高 达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共 20.00mL，则草酸晶体的纯度为。27(10 分) 药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。药物利伐沙班的合成路线如下：已知：有机物 C 为石油化工终端产品，有机物 D 是基础化工原料还常用作生活调味料。(1) 下列说法正确的是。ACD 之间的转化，可依次通过加成反应及连续氧化反应实现B1molE 和足量的 NaOH 充分反应，最多能消耗 2molNaOHCC、E、F 分子内所有原子均共面，且均具有一定还原性能发生氧化反应D利伐沙班在一定条件下既能和酸反应，又能与碱反应，分子式为 C10H10N2O2(2)I 中含氧官能团的名称是。(3) 写出 J利伐沙班的化学反应方程式。(4) 写出和 I 互为同分异构且同时符合下列条件的结构简式1HNMR 谱中有 4 个谱峰；IR 谱表明分子有；遇 FeCl3溶液显紫色。(5) 以对-硝基苯胺为原料，加入 ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到 J，将下列流程图补充完整：