湖南怀化市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（PDF）.pdf

高一化学 1 （共 6 页） 高一化学 2 （共 6 页） 绝密绝密启用前启用前 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。 2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 4. 本试题卷共 6 页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷 2019 年下期期末考试 高一化学 命、审题：怀化市化学命题组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90分钟。 第第 I 部分部分 选择题选择题（42 分）分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 42 分。） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A硅酸钠可用于制备木材防火剂 B维生素 C 具有还原性，常用作抗氧化剂 C焙制面点时可用小苏打做膨松剂 D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品氧化变质 2. 下列试剂包装箱上应标注和的是 AC2H5OH B浓 H2SO4 CNaOH DHCl 3. 下列物质属于盐的是 ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DKCl 4. 下列分离和提纯的方法与装置不对应的是 A蒸馏 B过滤 C分液 D升华 5. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. Cu(OH)22HCl CuCl22H2O B. 2Na2SO3O22Na2SO4 C. CaCO3 CaOCO2 D. SO3NH3 H2ONH4HSO4 6. 下列关于合金的叙述不正确的是 A水银是银与汞形成的合金 B青铜是我国最早使用的合金 C合金的硬度一般高于它的成分金属 D合金的熔点一般低于它的成分金属 7. 下列事实与胶体性质无关的是 A用盐卤点豆腐 B利用明矾净水 C光束通过 Fe(OH)3胶体时，可以看到光亮的“通路” D往氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时产生白色沉淀 8. 下列说法不正确的是 ASO2可用于生产硫酸 BNa2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源 CNH3可用于生产硝酸 DNaCl常用作调味品 9. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A将氯气通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B新制的氯水常保存在无色透明的试剂瓶中 C氯气在化学反应中只能作氧化剂 D漂白粉可由 Cl2 通入澄清石灰水中制备，其有效成分是 CaCl2 10.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 11.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据可得 a值为 A5 B4 C3 D2 12.下列说法正确的是 A17g OH含有的电子数为 9NA B常温常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5 NA 高一化学 3 （共 6 页） 高一化学 4 （共 6 页） C标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA D0.1mol/L的 Ba(OH)2溶液中，OH的个数为 0.2NA 13.反应 8NH33Cl2 N26NH4Cl中被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为 A. 23 B. 83 C. 63 D. 32 14.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K+、Na+、N 、Mn B. Mg2+、Na+、Cl、S C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、Cl 15.下列相应离子方程式书写正确的是 A钠与氯化铁溶液反应：3NaFe3+ = Fe3Na+ B铁与硫酸铜溶液反应：3Cu2+2Fe= 2Fe3+3Cu C盐酸滴入硅酸钠溶液中：SiO322H+ =H2SiO3 D往硫酸亚铁溶液中滴加氨水：Fe2+2OH=Fe(OH)2 16. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知:2CrO422H+Cr2O72H2O，下列判断不正确的是 A反应表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质 B反应利用了 H2O2的氧化性 C反应中铬元素的化合价发生了变化 D反应属于氧化还原反应 17.下列操作不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的是 A往同浓度同体积的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中同时加入相同浓度和体积的稀盐酸 B分别往这两种物质的饱和溶液中滴加酚酞试液 C分别往这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 D分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水 18.将少量铁粉加入 FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的 Fe2和 Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是 A11 B12 C 23 D32 19.某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中的 H+和 OH)：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。现取 20 mL该溶液，分成两等份进行如下实验： 实验 1：第一份加入足量的烧碱并充分加热，产生气体的体积为 22.4 mL（标准状况下）。 实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量 BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得固体 0.233g。 则下列相关说法正确的是 A该溶液中可能含有 Na+ B该溶液中一定不含 NO3 C该溶液中一定含有 Na+，且 c(Na+)0.1 mol L1 D该溶液中肯定含有 NH4+、SO42、CO32、NO3 20.为了检验木炭和浓硫酸加热反应后的 3 种产物，下列实验方法和对应现象都正确的是 选项 实验方法及现象 A 混合气体酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水无水硫酸铜 紫色褪去 变浑浊 变蓝 B 混合气体无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水 变蓝 紫色褪去 变浑浊 C 混合气体无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水 变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊 D 混合气体无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水 变蓝 紫色变浅 变浑浊 21.锌与 100mL 18.4mol L1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时产生气体 33.6L(标准状况)。再将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中的 c(H+)=0.1mol/L。则下列说法不正确的是 A反应一共消耗了 97.5g Zn B反应转移电子数为 3 NA C产生的气体中 SO2与 H2的体积比为 41 D反应一共消耗了 1.79mol H2SO4 第第部分部分 非选择题（非选择题（58 分）分） 22. (14 分) 物质的用途与其性质有关，现有下列 7种物质，请将它们的序号填入相应的空格中。 HF NaHCO3 CCl4 Fe2O3 Na2O2 SiO2 Na2SiO3 Cl2 (1)_可用来萃取碘水中的碘； (2)_可用来治疗胃酸过多； (3)_是现代光学及光纤制品的基本原料； (4)_可用来刻蚀玻璃； (5)_可用于潜水艇中作为氧气的来源； (6)_可用于自来水杀菌、消毒； (7)_可用作制油漆和涂料。 高一化学 5 （共 6 页） 高一化学 6 （共 6 页） 23.(14分) 古代湿法炼铜的反应原理为 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4，据此回答下列问题： (1)CuSO4溶液呈_色； (2)该反应中的还原剂是_；还原产物是_；每生成 32g铜，反应转移_mol 电子。 (3)该反应的离子反应方程式为_； (4)某实验需要使用 480mL 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，配制该溶液时需要称取_ g CuSO45H2O 晶体，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。 (5)FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液可得到白色沉淀，该反应的化学反应方程式为_ _。 24. (15 分) .某化学兴趣小组用下图装置制取氯气并探究其性质，请回答下列问题：A装置中发生反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O (1) 装置中仪器 a的名称是_； (2) 对比装置 B 和 C 的实验现象可知，使有色布条褪色的物质是_（填化学式）； (3) 写出装置 D中反应的离子方程式_； (4) 装置 E的作用是 。 .某化学兴趣小组为了探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置 B 中的溶液逐渐褪色，说明 SO2具有 性； (2)装置 C中的现象是_ _； (3)装置 D中加热前的现象是 ，加热后的现象是 ，由此说明 SO2漂白品红具有可逆性，此法常用来鉴别 SO2； (4)将 0.1mol Cl2和 0.1mol SO2同时通入蒸馏水中得到 200mL溶液，所得溶液中 H+浓度为_mol/L。 25. (15 分) 某工业废液中含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 等物质，某化学兴趣小组设计如下实验，回收铜并制备氯化铁晶体。 请回答下列问题： （1）试剂 a 是_，试剂 b 是_； （2）操作的名称是_； （3）滤渣 Y的主要成分是_； （4）写出滤液 X、Z与试剂 c反应的离子反应方程式_； （5）用离子方程式解释氯化铁溶液能使淀粉KI溶液变蓝的原因_； （6）检验溶液中 Fe3+可用的试剂是_； （7）用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体的实验操作为_；反应的化学反应方程式为_。