山东省广饶一中2019-2020学年高二化学3月线上考试试题（PDF）.pdf

一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，每小题只有一个正确选项，每题小题，每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 60 分分)1下列排列顺序不正确的是（）下列排列顺序不正确的是（）审题：化学组审题：化学组B酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4A第一电离能：第一电离能：FONAAr3d64s2是基态原子的电子排布式是基态原子的电子排布式 B铬原子的电子排布式是铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5D氮原子的电子排布图是氮原子的电子排布图是C铜原子的价电子排布式是铜原子的价电子排布式是3d94s26下列对一些实验事实的理论解释正确的是下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项选项实验事实实验事实理论解释理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子氮原子 2p 能级半充满能级半充满BCO2为直线形分子为直线形分子CO2分子中分子中 CO 之间的夹角为之间的夹角为 10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于的相对分子质量小于 HCl12020年3月广饶一中高二阶段性考试阶段性考试 化学试题化学试题C热稳定性：热稳定性：HFHClH2SD熔点：金刚石熔点：金刚石碳化硅碳化硅晶体硅晶体硅使用时间：使用时间：2020 年年 3 月月 21 日日2已知已知 X、Y 是同周期主族元素，且电负性是同周期主族元素，且电负性 XY，下列说法错误的是，下列说法错误的是A位置关系：位置关系：X 在在 Y 右侧右侧B第一电离能：第一电离能：X 一定大于一定大于 YC简单气态氢化物稳定性：简单气态氢化物稳定性：X 大于大于 Y D最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：X 强于强于 Y 3对于下列性质的比较正确的是对于下列性质的比较正确的是D晶格能：晶格能：MgONaBrNaClA离子半径：离子半径：r(Cl-)r(S2-)r(Na+)C稳定性：稳定性：H2OH2SHCl B元素的电负性：元素的电负性：SiPN4原子核外原子核外 p 能级、能级、d 能级等原子轨道上电子排布为能级等原子轨道上电子排布为“全空全空”“半满半满”“全满全满”的时候一般更加稳的时候一般更加稳 定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）B磷元素的第一电离能大于硫元素的磷元素的第一电离能大于硫元素的A硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能第一电离能第一电离能C基态铜原子的核外电子排布式为基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1而不是而不是Ar3d94s2D某种激发态碳原子的核外电子排布式为某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是而不是1s22s22p25下列叙述正确的是（）下列叙述正确的是（）2 7具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是 A3p 能级上有能级上有 2 个未成对电子的原子和个未成对电子的原子和 4p 能级上有能级上有 2 个未成对电子的原子个未成对电子的原子 B3p 能级上只有能级上只有 1 个空轨道的原子和个空轨道的原子和 4p 能级上只有能级上只有 1 个空轨道的原子个空轨道的原子 C最外层电子排布式为最外层电子排布式为 ns2的原子和最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子的原子 D最外层电子排布式为最外层电子排布式为 ns2的原子和最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子的原子 8下列表示式错误的是（下列表示式错误的是（ ） ANa的轨道表示式：的轨道表示式： BNa的结构示意图：的结构示意图： CGe 的电子排布式：的电子排布式：Ar3d104s24p2 DCu+的价电子排布式：的价电子排布式：3d10 9科学研究证明科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关能级有关，还与核外电子的数目及核电还与核外电子的数目及核电荷的数目有关荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是都是Ne3s23p6。下列说法正确的是下列说法正确的是（ ） A两粒子都达两粒子都达8电子稳定结构电子稳定结构，化学性质相同化学性质相同 B两粒子的电子发生跃迁时两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同产生的光谱不同 C两粒子的两粒子的 1s 能级上电子的能量相同能级上电子的能量相同 D两粒子的两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同能级上的电子离核的距离相同 10若某元素原子处于能量最低状态时，若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为价电子排布式为 3d14s2，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是( ) A该元素原子处于能量最低状态时，该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有原子中共有 3 个未成对电子个未成对电子 B该元素原子最外层有该元素原子最外层有 3 个电子个电子 C该元素原子的该元素原子的 M 层共有层共有 8 个电子个电子 D该元素原子核外共有该元素原子核外共有 4 个电子层个电子层 11常温下三氯化氮常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形其分子结构呈三角锥形，以下关于以下关于 NCl3说法正确的是（）说法正确的是（） A该物质中该物质中 N-C1 键是非极性键键是非极性键 BNCl3中中 N 原子采用原子采用 sp2杂化杂化 C该物质是极性分子该物质是极性分子 D因因 N-C1 键的键能大，键的键能大，所以所以 NCl3的沸点高的沸点高 12 二氯化二硫二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点熔点 80，沸点沸点 135.6，对干二氯化二硫叙述正确的是，对干二氯化二硫叙述正确的是 A二氯化二硫的电子式为二氯化二硫的电子式为 B分子中既有极性键又有非极性键分子中既有极性键又有非极性键 C二氯化二硫属于非极性分子二氯化二硫属于非极性分子 D分子中分子中 SCl 键能小于键能小于 SS 键的键能键的键能 13下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） AP4和和 CH4都是正四面体分子且键角都为都是正四面体分子且键角都为 10928 BH2O 的熔点、的熔点、沸点大于沸点大于 H2S 的是由于的是由于 H2O 分子之间存在氢键分子之间存在氢键 C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO4 14下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) 3 A由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3H2OHF B离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键 CBeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测由此可推测 BeCl2晶体属于原子晶体晶体属于原子晶体 DNH3和和 CCl4中每个原子的最外层都具有中每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构电子稳定结构 15下列有关微粒间作用力的说法正确的是下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A硼酸硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中则分子中 B 原子发生的是原子发生的是 sp3杂化杂化，不同不同层分子间主要作用力是范德华力层分子间主要作用力是范德华力 B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性也有方向性和饱和性 C干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同 D离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏 16下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 ACCl4中中 C 原子原子 sp3杂化，为正四面体形杂化，为正四面体形 BH2S 分子中，分子中，S 为为 sp2杂化，为直线形杂化，为直线形 CCS2中中 C 原子原子 sp 杂化，为直线形杂化，为直线形 DBF3中中 B 原子原子 sp2杂化，为平面三角形杂化，为平面三角形 17.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是下列对各组物质性质的比较中，不正确的是() A 熔点熔点：LiNaK B空间利用率空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积 C 密度：密度：NaMgAl D导电性：导电性：AgCuAlFe 18.下列说法不正确的是下列说法不正确的是() A 离子键没有方向性和饱和性离子键没有方向性和饱和性 B 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C 离子键的实质是静电作用离子键的实质是静电作用 D 静电作用只有引力静电作用只有引力 19.下列关于晶体的说法正确的组合是下列关于晶体的说法正确的组合是() 分子晶体中都存在共价键分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中晶体中(晶胞结构如图所示晶胞结构如图所示)每个钛原子和每个钛原子和 12 个氧原子紧相邻个氧原子紧相邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏氯化钠熔化时离子键被破坏 A B C D 20.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于金属晶体的熔沸点之间的差距是由于 A 金属键的强弱不同金属键的强弱不同 B 金属的化合价的不同金属的化合价的不同 C 金属的晶体中电子数的多少不同金属的晶体中电子数的多少不同 D 金属的阳离子的半径大小不同金属的阳离子的半径大小不同 4 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 6 小题，小题，共共 40 分分) 21（8 分）分）.A，B，C，D 是四种短周期元素是四种短周期元素，E 是过渡元素是过渡元素。A，B，C 同周期同周期，C，D 同主同主族，族，A 的原子结构示意图为的原子结构示意图为，B 是同周期第一电离能最小的元素，是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三的最外层有三个未成对电子，个未成对电子，E 的外围电子排布式为的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强碱性最强的是的是_。 (3)用元素符号表示用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是，电负性最大的元素是_。 22. （7 分）分）注意本题和注意本题和 21 题分成两个大题作答，一定对应好答题纸，不要写错地方题分成两个大题作答，一定对应好答题纸，不要写错地方 (4)E 元素原子的核电荷数是元素原子的核电荷数是_，E 元素在周期表的第元素在周期表的第_周期第周期第_族，族，已知元素周期表可按电子排布分为已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、区、p 区等，区等，则则 E 元素在元素在_区。区。 (5)写出写出 D 元素原子构成单质的电子式元素原子构成单质的电子式_，该分子中有，该分子中有_个个 键，键，_个个 键。键。 23.（7 分）信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用分）信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。 信息二：氯化铬酰信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5，沸点为沸点为 117，能和丙酮，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。等有机溶剂互溶。 （1）铬）铬(24 号元素号元素) 基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为_。 （2）CH3COCH3分子中含有分子中含有_个个 键，含有键，含有_个个 键。键。 （3）固态氯化铬酰属于）固态氯化铬酰属于_晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为_，二硫化碳属于二硫化碳属于_(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)分子分子，分子中含有分子中含有_(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)键。键。 24.（6 分）配位化学创始人维尔纳发现，分）配位化学创始人维尔纳发现，取取 CoCl36NH3（黄色（黄色） 、CoCl35NH3（紫红色（紫红色） 、CoCl34NH3（绿色（绿色）和和 CoCl34NH3（紫色（紫色）四种化合物各四种化合物各 1mol，分别溶于水分别溶于水，加入足量硝加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和和 1mol。 (1)(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl36NH3_，CoCl34NH3（绿色和紫色）（绿色和紫色）_。 上述配合物中，中心离子的配位数都是上述配合物中，中心离子的配位数都是_。 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教5 材中用方程式材中用方程式 FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl 表示表示。 经研究表明经研究表明， Fe（SCN）3是配合物是配合物，Fe3+与与 SCN-不仅能以不仅能以 1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空： Fe3+与与 SCN-反应时，反应时，Fe3+提供提供_，SCN-提供提供_，二者通过配位键结合。，二者通过配位键结合。 所得所得 Fe3+与与 SCN-的配合物中，的配合物中，主要是主要是 Fe3+与与 SCN-以个数比以个数比 1：1 配合所得离子显血红色配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是含该离子的配合物的化学式是_。 25.（6 分）分）A、B、C、D、E 为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A 元素原元素原子核外有子核外有 3 个未成对电子，个未成对电子，B 元素原子核外电子占用元素原子核外电子占用 3 个能级，其中最高能级上的电子数是个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的其所在能层数的 2 倍倍，D 元素与元素与 B 元素同族元素同族，C 元素与元素与 A 元素同族元素同族，E 元素原子的价电子数元素原子的价电子数是其余电子数的一半。是其余电子数的一半。 （1） A、 C、 D 的第一电离能由大到小的顺序为的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示（用元素符号表示） ， E2+的基态电子排布式为的基态电子排布式为_。 （2）B 和和 D 的氢化物中，的氢化物中，B 的氢化物沸点较高的原因是的氢化物沸点较高的原因是_。 （3）C 形成的最高价氧化物的结构如图所示，形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中该结构中 C-B 键的键长有键的键长有两类，键长较短的键为两类，键长较短的键为_（填（填“a”或或“b”） 。 （4）E 可与可与 CO 形成羰基配合物形成羰基配合物 E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂是有机合成的重要催化剂，不不溶于水溶于水，溶于乙醇溶于乙醇、 乙醚、苯，乙醚、苯，熔点熔点 5051，45（1.33kPa）时升华。）时升华。 E2(CO)8为为_晶体晶体。 （填晶体类型）（填晶体类型） E2(CO)8晶体中存在的作用力有晶体中存在的作用力有_。 26（6 分）钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题分）钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题: （1）IO3-离子的立体构型的名称为离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为，中心原子的杂化方式为_. （2）HIO4的酸性强于的酸性强于 HIO3,其原因为其原因为_ （3）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。 晶胞的棱长为晶胞的棱长为 a=0.446nm,晶胞中晶胞中 K、 I、 O 分别处于顶角、体心、分别处于顶角、体心、面心位置，面心位置，K 与与 I 间的最短距离为间的最短距离为_nm（2 分）分）与与 K 紧邻紧邻的的 O 的个数为的个数为_。