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    天津市2020年高考化学真题试卷pdf.pdf

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    天津市2020年高考化学真题试卷pdf.pdf

    2020 年高考天津卷化学真题试卷(含答案)年高考天津卷化学真题试卷(含答案) 第第 I 卷卷 注意事项:注意事项: 1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2本卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参以下数据可供解题时参考:考: 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 ANaOH BNaCl C NaClO D Na2CO3 2晋朝葛洪的肘后备急方中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A屠呦呦 B钟南山 C侯德榜 D张青莲 3下列说法错误的是 A淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B油脂的水解反应可用于生产甘油 C氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4下列离子方程式书写正确的是 ACaCO3与稀硝酸反应:2322CO2HH O CO BFeSO4溶液与溴水反应:2322FeBr2Fe2Br CNaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应:2224242H C O2OHC O2H O DC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:265226532C H OCOH O2C H OH CO 5下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制 50.00 mL 0.1000 mol.L1 除去 Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶 Na2CO3溶液 A B C D 6检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的 Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NH4+ NaOH 溶液,湿润的蓝色石蕊试纸 7常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是 A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液,前者的 pH 较大,则 aa(HCOOH)(HF)KK B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7,则溶液中3CH COONaHOHcccc CFeS 溶于稀硫酸,而 CuS 不溶于稀硫酸,则spsp(FeS)(CuS)KK D在121mol L Na S溶液中,212SHSH S1mol Lccc 8短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元素 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 10.1mol L溶液对应的 pH(25) 1.00 13.00 1.57 0.70 A元素电负性:ZW B简单离子半径:WY C元素第一电离能:ZW D简单氢化物的沸点:XZ 9关于的说法正确的是 A分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 B分子中共平面的原子数目最多为 14 C分子中的苯环由单双键交替组成 D与 Cl2发生取代反应生成两种产物 10理论研究表明,在 101kPa 和 298K 下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 AHCN 比 HNC 稳定 B该异构化反应的159.3kJ molH C正反应的活化能大于逆反应的活化能 D使用催化剂,可以改变反应的反应热 11熔融钠硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为22NaSNa Sxx放电充电 (x=53,难溶于熔融硫) 。下列说法错误的是 ANa2S4的电子式为.2Na :S:S:S:S:Na B放电时正极反应为2S 2Na2eNa Sxx CNa 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极 D该电池是以23NaAl O为隔膜的二次电池 12已知226Co H O呈粉红色,24CoCl呈蓝色,24ZnCl为无色。现将 CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡: 222426Co H O4ClCoCl6H OH 用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下: 以下结论和解释正确的是 A等物质的量的226Co H O和24CoCl中 键数之比为 3:2 B由实验可推知H0 C实验是由于 c(H2O)增大,导致平衡逆向移动 D由实验可知配离子的稳定性:2244ZnClCoCl 第第卷卷 注意事项:注意事项: 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共 4 题,共 64 分 13 (15 分)Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题: (1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为 ,基态 Fe 原子的电子排布式为 。 (2) CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。 设阿伏加德罗常数的值为 NA, 则 CoO 晶体的密度为 gcm3:三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为 。 (3)Fe、Co、Ni 能与 Cl2反应,其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物,由此推断 FeCl3、CoCl3和 Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ,Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式: 。 (4) 95时, 将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中, 经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图 2 所示, 当24H SO大于 63%时, Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。 由于 Ni 与 H2SO4反应很慢,而与稀硝酸反应很快,工业上选用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度,在硫酸中添加 HNO3的方式为 (填“一次过量”或“少量多次”) ,此法制备 NiSO4的化学方程式为 。 14 (18 分)天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成。 已知:(Z=COOR,COOH 等) 回答下列问题: (1)A 的链状同分异构体可发生银镜反应,写出这些同分异构体所有可能的结构: 。 (2)在核磁共振氢谱中,化合物 B 有 组吸收峰。 (3)化合物 X 的结构简式为 。 (4)DE 的反应类型为 。 (5)F 的分子式为 ,G 所含官能团的名称为 。 (6)化合物 H 含有手性碳原子的数目为 ,下列物质不能与 H 发生反应的是_(填序号) 。 aCHCl3 bNaOH 溶液 c酸性 KMnO4溶液 d金属 Na (7) 以和为原料,合成,在方框中写出路线流程图 (无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选) 。 15 (17 分)为测定 CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题: . 甲方案 实验原理:4242CuSOBaClBaSOCuCl 实验步骤: (1)判断 SO42沉淀完全的操作为 。 (2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 (3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 。 (4)固体质量为 w g,则 c(CuSO4)= mol L1。 (5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得 c(CuSO4) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。 . 乙方案 实验原理:44Zn+CuSO =ZnSO +Cu 2442ZnH SOZnSOH 实验步骤: 按如图安装装置(夹持仪器略去) 在仪器 A、B、C、D、E 中加入图示的试剂 调整 D、E 中两液面相平,使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置,读数并记录。 将 CuSO4溶液滴入 A 中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 待体系恢复到室温,移动 E 管,保持 D、E 中两液面相平,读数并记录 处理数据 (6)步骤为 。 (7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是 (填序号) 。 a反应热受温度影响 b气体密度受温度影响 c反应速率受温度影响 (8)Zn 粉质量为 a g,若测得 H2体积为 b mL,已知实验条件下12Hd g L,则c(CuSO4)_mol L1(列出计算表达式) 。 (9)若步骤E 管液面高于 D 管,未调液面即读数,则测得 c(CuSO4) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。 (10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度: (填“是”或“否”) 。 16 (14 分)利用太阳能光解水,制备的 H2用于还原 CO2合成有机物,可实现资源的再利用。回答下列问题: . 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中,光照时可在其表面得到产物 (1) 图 1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。 光解水能量转化形式为 。 (2)若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中,产物之一为2-4SO ,另一产物为 。若将该催化剂置于AgNO3溶液中, 产物之一为O2, 写出生成另一产物的离子反应式 。 . 用 H2还原 CO2可以在一定条件下合成 CH3OH(不考虑副反应) 2232CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) Cl FeCl 2322+22Co(OH)6HCl2CoCl6H O (4)随 H2SO4质量分数增加,Ni 表面逐渐形成致密氧化膜 少量多次 243423Ni+3H SO2HNO3NiSO2NO4H O或 434222NiH SO2HNONiSO2NO2H O 14 (共 18 分) (1)22H C=CHCH CHO (2)4 (3) (4)加成反应 (5)13123C H O 羰基,酯基 (6)1 a (7) 15.(共 17 分) (1)向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全 (2)AgNO3溶液 (3)坩埚 (4)40w233 (5)偏低 (6)检查装置气密性 (7)b (8)33abd 1065225 10 (9)偏高 (10)否 16 (共 14 分) (1)光能转化为化学能 (2)H2 AgeAg (3)224b27a (1 b) (4)该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(或平衡常数减小) 分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O,有利于反应正向进行,甲醇产率升高 210 (5)平面(正)三角形 12a110K 24a1a210KK

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