高一第二学期化学期终试卷.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高一第二学期化学期终试卷.精品文档.高一第二学期化学期终试卷（满分100分，90分钟完成。答案一律写在答题纸上。）原子量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Fe-56，Cu-64，Ba-137，S-32一、单选题（每小题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于电解质的是：ACl2BNaNO3CSO2D硫酸溶液2、区分强弱电解质的标准是：A在水中的溶解度B溶液的导电能力C在水中的电离程度D化学键的类型3、下列属于氮的固定的是：AN2和H2在Pt作用下反应生成NH3 BNH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3 CNO2和水制硝酸 D由NH3制氮肥4、在25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：AKI B浓氨水 C冰醋酸 D热水5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：A碳与浓硫酸加热 B浓硫酸与NaCl固体加热C浓硫酸中加入铜片 D蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：A3.2molB2.4mol C0.8mol D0.4mol7、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：Ac(A)=c(B)B压强不再发生变化CA与B的体积分数不再发生变化DA的消耗速率等于B的生成速率8、25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是BAa=b=c Bc>a>b Cb>a>c Da>c>b9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：AK+、Na+、NO3-、MnO4- BMg2+、Na+、Cl-、SO42-CK+、Cu2+、Br-、S2- DNH4+、Al3+、I-、NO3-10、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：Aa为负极，b为正极 Bc为阳极，d为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，c电极质量增加11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为：A70mL B60mL C50mL D55mL12、使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是： BACu+稀HNO3 BCuCuOCu(NO3)2CCu+浓HNO3 DCuCuCl2Cu(NO3)213、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是： A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B若abc，则t0时只能是加入了催化剂C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强14、下列各组数据关系中，前者比后者的大是：A纯水100和25的pH值BNa2CO3溶液中HCO3-和OH-数目C100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度15、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量16、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：A将稀硫酸改用浓硫酸B向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的部分加热17、室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：A1 B10-14-a-b / C10a+b-14/ D10a-b/二、多选题（每小题有12个正确答案）18、对气体反应：mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：ADA正反应是放热反应 Bm+n<e C正反应是吸热反应Dm+n>e19、下列离子方程式中正确的是：A少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2HSO3-BH2S通入氯水中：S2-+Cl2 S+2Cl-C二氧化氮溶于水：3NO2+H2O 2H+2NO3-+NOD少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O20、PH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示，则下列结论正确的是：CA等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强 BA为弱酸，B为强酸C酸B的摩尔浓度比酸A大 DA比B易电离21、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：A饱和NaCl溶液BAgNO3 CCuCl2D饱和NaOH溶液22、常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：Ac(Na)>c(CH3COO-)Bc(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO-)Cc(Na)<c(CH3COO-)Dc(Na)<c(CH3COO-)+ c(OH-)三、填空题23、NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有_；能水解而不能电离的有_；既能水解又能电离的有_；既不能水解又不能电离的有_。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_，_。24、有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_25、在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示：（1）该反应的化学平衡常数表述式为_（2）计算1min内(CO)=_（3）反应处于平衡状态的时间区间是_（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为_(选填“升高” 或“降低”)逆反应是_(选填“吸”或“放”)热反应。（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_。A增加了C B增加了水蒸气 C降低了温度 D增加了压强四、实验题26、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）_g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、_、_、_、（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线_；忘记将洗涤液加入容量瓶_；容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；定容后摇匀，液面低于刻度线_。27、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 五、计算题28、含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为_%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）29、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？上海交通大学附属中学2010-2011学年度第二学期高一化学期终试卷（满分100分，90分钟完成。答案一律写在答题纸上。）命题：尤颖欣审核：陈晓芬原子量：H-1，O-16，C-12，Al-27，Mg-24，Na-23，Fe-56一、单选题（每小题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于电解质的是：ACl2BNaNO3CSO2D硫酸溶液2、区分强弱电解质的标准是：A在水中的溶解度B溶液的导电能力C在水中的电离程度D化学键的类型3、下列属于氮的固定的是：AN2和H2在Pt作用下反应生成NH3 BNH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3 CNO2和水制硝酸 D由NH3制氮肥4、在25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：AKI B浓氨水 C冰醋酸 D热水5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：A碳与浓硫酸加热 B浓硫酸与NaCl固体加热C浓硫酸中加入铜片 D蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：A3.2molB2.4mol C0.8mol D0.4mol7、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：Ac(A)=c(B)B压强不再发生变化CA与B的体积分数不再发生变化DA的消耗速率等于B的生成速率8、25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是BAa=b=c Bc>a>b Cb>a>c Da>c>b9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：AK+、Na+、NO3-、MnO4- BMg2+、Na+、Cl-、SO42-CK+、Cu2+、Br-、S2- DNH4+、Al3+、I-、NO3-10、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：Aa为负极，b为正极 Bc为阳极，d为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，c电极质量增加11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为：A70mL B60mL C50mL D55mL12、使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是： BACu+稀HNO3 BCuCuOCu(NO3)2CCu+浓HNO3 DCuCuCl2Cu(NO3)213、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是： A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B若abc，则t0时只能是加入了催化剂C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强14、下列各组数据关系中，前者比后者的大是：A纯水100和25的pH值BNa2CO3溶液中HCO3-和OH-数目C100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度15、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量16、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：A将稀硫酸改用浓硫酸B向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的部分加热17、室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：A1 B10-14-a-b / C10a+b-14/ D10a-b/二、多选题（每小题有12个正确答案）18、对气体反应：mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是ADA正反应是放热反应 Bm+n<e B正反应是吸热反应 Dm+n>e19、下列离子方程式中正确的是：A少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2HSO3-BH2S通入氯水中：S2-+Cl2 S+2Cl-C二氧化氮溶于水：3NO2+H2O 2H+2NO3-+NOD少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O20、PH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示，则下列结论正确的是：CA等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强 BA为弱酸，B为强酸C酸B的摩尔浓度比酸A大 DA比B易电离21、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：A饱和NaCl溶液BAgNO3 CCuCl2D饱和NaOH溶液22、常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：Ac(Na)>c(CH3COO-)Bc(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO-)Cc(Na)<c(CH3COO-)Dc(Na)<c(CH3COO-)+ c(OH-)三、填空题23、NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有_；能水解而不能电离的有_；既能水解又能电离的有_；既不能水解又不能电离的有_。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_，_。HSO4-，HCl；NH4+，CO32-；HCO3-；NO3-；HCO3-=H+CO32-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-24、有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_c>b>a（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_a>b>c（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_c>b=a（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗Hcl体积由多到少的顺序为_c=b<a25、在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示：（1）该反应的化学平衡常数表述式为_（2）计算1min内(CO)=_（3）反应处于平衡状态的时间区间是_（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为_(选填“升高” 或“降低”)逆反应是_(选填“吸”或“放”)热反应。（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_。A增加了C B增加了水蒸气 C降低了温度 D增加了压强（1）； (2)0.1mol/L.min (3)1min2min;3min5min；(4)升高；放(5)B四、实验题26、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）_g；14.3（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、_、_、_ 500mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线_；偏低忘记将洗涤液加入容量瓶_；偏低容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；不变定容后摇匀，液面低于刻度线_。不变27、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 五、计算题28、含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为_%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）72%,117.629、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？2mol/L，3mol/L，0.224L，0.392L，5mL