高一化学期末考试化学试题.pdf

第 1 页，总 4 页 2017-2018 学年第一学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 25 道小题，每小题道小题，每小题 2 分，共分，共 50 分）分） 1.下列化学用语正确的是（ ） A中子数为 20 的氯原子： 2017Cl B硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO42 CS2的结构示意图： D明矾的化学式：KAl（SO4）212H2O 2.下列叙述正确的是（ ） A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B往 Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀 H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 CFe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明 Fe（OH）3胶体带正电 D分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ） A除去 CO 气体中的二氧化碳 B分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C向容量瓶中转移液体 D分离互不相溶的两种液体 4.相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为 1：1 它们所含的原子总数目之比为 2：3 它们的质量之比为 7：11 它们的体积比是 1：1 A B C D 5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA B28 g N2和 N4组成的混合气体中含有的原子数为 2 NA C1 mol L-1A1Cl3溶液中含有的 Cl-数目为 3 NA D2.3 g Na 与足量水反应，转移的电子数目为 0.2 NA 6.把 500ml 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等分，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：另取一份加入 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ） A.0.1(b-2a)mol L-1 B.10(2a-b) mol L-1 C.10(b-a) mol L-1 D.10(b-2a) mol L-1 7.下列反应的描述与离子方程式都正确的是（ ） A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：ZnAg=Zn2Ag B. 向氢氧化钡溶液中加入 NaHSO4溶液反应至溶液恰好呈中性： OHBa2HSO42=BaSO4H2O C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)22H=Cu22H2O D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO32H=Ba2CO2H2O 8.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32 B. 在含大量 Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、OH C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl、SO42 D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl、NH4+ 答案第 2 页，总 4 页 9.将 112mLCl2（标准状况）通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于 Br-），发生反应的离子方程式是（ ） A. Cl22Br-2Cl-Br2 B. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- C. 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D. 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2 10.若 24g SO32- 恰好与 50mL 2mol/L 的 R2O72- 溶液发生氧化还原反应，其中 SO32-SO42-，则 R 元素在还原产物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A. B. C. D. 全部 12、 Fe 和 Fe2O3的混合物 15g，加入 150mL 稀硫酸中，标准状况下放出 H2 1.68L，同时固体全部溶解 向溶液中滴加硫氰化钾溶液后， 未见颜色变化 若向溶液中加入 3molL1 NaOH 溶液 200mL，恰好使铁元素全部沉淀则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ） A2.25molL1 B2molL1 C0.6molL1 D0.3molL1 13、.已知 A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A. 若 A是铁，则 E 可能为稀硝酸 B. 若 A是 CuO，E是碳，则 B 为 CO C. 若 A是 NaOH 溶液，E是 CO2，则 B为 NaHCO3 D. 若 A是 AlCl3溶液，E可能是氨水 14.下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（ ） A. 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B. 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2 C. 用 HF 酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O D. 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO 15.下列说法不正确的是（ ） 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 检验 Cl2气体中是否混有 HCl 的方法是将气体通入硝酸银溶液 新制氯水的酸性强于久置氯水 将等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和 BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成 A. 和 B. 和 C全部 D 16.能证明 SO2具有漂白性的是（ ） A. 品红溶液中通入 SO2气体，溶液红色消失 B. 溴水中通入 SO2气体后，溶液褪色 C. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体，红色消失 D. 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后，溶液褪色 1717下列说法正确的是( ) ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B把盛有 10mL NO 和 NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为 6 mL，则原混合气中，NO 与 NO2体积之比为 2:3 CNO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象 D汽车尾气的主要污染成分包括 NO、CO 和 N2 18.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（ ） A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 第 3 页，总 4 页 B向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染 C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6 形成酸雨 19.下列关于氨气的说法正确的是（ ） A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B用右图装置吸收 NH3可防止倒吸 C.氨水能导电，所以 NH3是电解质 D氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气 20. 取 3 张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3 张试纸最后呈现的颜色是( ) A. 白、红、 白 B. 红、黑、红 C. 红、红、白 D. 白、黑、白 21、 1.28 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 VmL 气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 （ ） A. 504 mL B. 336mL C. 224mL D. 168 mL 22.某周期的第A 族元素的原子序数为 x，那么同一周期第A 族元素的原子序数为( ) A. 肯定是 x2 B. 肯定是 x2 或 x8 或 x32 C. 肯定是 x2 或 x12 或 x26 D. 肯定是 x2 或 x10 或 x26 23.右图为周期表的一部分，已知 A、B、C、D、E 五种元素原子核外共有 85 个电子，E 位于周期表中第四周期，则 B 元素是( ) AP BS CCl DSi 24.下列递变规律正确的是（ ） AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BP、S、F 最高正价依次升高 CHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D锂、钠、钡的金属性依次增强 25.下列微粒半径大小比较正确的是： ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3 CNaMgAlS DCaRbKNa 第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题） 26.（12 分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： A A A A A A A 0 一 二 三 四 (1)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号)； (2)的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： _。 (3)两种元素的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_ (填“” “”或者“=”)。 (4)两种元素形成的化合物的水溶液显_（填“酸”、“中”或“碱”）性。 (5)两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是_（用化学式表示） 答案第 4 页，总 4 页 27.（12 分）如下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，B、E、F、H、I 均为气体，F 无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I 均有刺激性气味，E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E 在空气中相遇会产生白烟，I 为红棕色A 是一种常见的氮肥，C、G、K 的焰色反应呈黄色（反应中部分生成物己略去） 请回答下列问题： （1）物质 D 的化学式为 ，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述） _ （2）举例说明物质 G 的一个用途： _ （3）写出反应的离子方程式： _ （4）写出反应的化学方程式： _ 氧化剂与还原剂的质量之比为_ 28 实验题（14 分） 某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_ （2） 实验室用装置 E 制备 Cl2， 其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质： _ （3）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： _ D： _ 停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： _， D： _ （4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 29 计算题（12 分）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 110ml 4mol L1盐酸中，充分反应后产生 896 ml H2（标准状况），残留固体 1.28。过滤，滤液中无 Cu2。将滤液加水稀释到 200ml ，测得其中 c（H）为 0.4mol L1。试求： （1）氧化铁与盐酸反应的离子方程式_ （2）残留固体 1.28为： （填化学式）； （3）原混合物粉末中，m（CuO） g； （4）滤液稀释到200ml 后，c（Fe） mol L1； （5）滤液加水稀释到 200ml 后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量： n（AgCl） mol； （6）原混合物的总质量 m（总） g。（结果保留一位小数）