陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（PDF）.pdf

1 / 6 20192020 学年度第一学期学年度第一学期期中考试期中考试 高一年级高一年级化学试题化学试题 （本试题满分本试题满分 100，考试时间，考试时间 100 分钟分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、选择题一、选择题（本题包括（本题包括 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5 50 0 分分。每小题有每小题有 1 1个个选项符合题意选项符合题意） 1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B生石灰可以与浓盐酸放在同一个药品柜中 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2下列基本操作不正确的是（ ） 选项 待提纯物质 试剂 分离方法 A NaCl（泥沙） 水 过滤，蒸发 B 乙醇（水） 浓硫酸 分液 C 汽油（水） - 分液 D 提纯碘水中的 I2 CCl4 萃取、分液 3下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ） 序号 物质 杂质 除去杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A B C D 4. 除去 NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ） ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2、HCl 5下列叙述正确的是（ ） A1 mol H2O的质量为 18g/mol 2 / 6 B3.01 1023个 SO2分子的质量为 32g CCH4的摩尔质量为 16g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L 6设 NA为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的 K2SO4溶液的说法中不正确的是（ ） A1L 溶液中含有 0.6NA个钾离子 B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NA C2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L D2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个 7下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ） A相同质量、不同密度的 NO和 C2H6 B相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气 C相同体积、相同密度的 CO和 N2 D相同压强、相同体积、相同质量的 NO和 NO2 8物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl的物质的量之比为（ ） A111 B123 C321 D343 9a g NH3含 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A17b/4a B17b/3a C17b/a D17a/b 10下列叙述不正确的是（ ） A10 mL O2和 10 mL CO2具有相同的分子数 B0.5 mol H2O 与 0.5 mol CO 含有相同的分子数 C同温同压下，10 mL O2和 10 mL CO2具有相同的分子数 D1 mol Fe 和 1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同 11amLAl2（SO4）3溶液中含有 Al3+ bg，取4amL 该溶液用水稀释 4a mL，则 SO42-物质的量浓度为（ ） A12536bamolL-1 B1259bamolL-1 C12554bamolL-1 D12518bamolL-1 12精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶 B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 3 / 6 D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 13下列物质的分类正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O4 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 14 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ） A“钴酞菁”分子能透过半透膜 B“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 15氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ） A稀硫酸 B酒精 C饱和硫酸钠溶液 D氯化钠溶液 16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） ANa2S B Cl2 C NaHCO3 D CO2 17在电解质的导电性装置（如下图所示）中，中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 18下列溶液中，能大量共存的离子组是 A遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42- B能使紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32- C常温下 pH7 的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- D无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- 19下列离子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2O 4 / 6 C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 20下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（ ） A硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B盐酸和氨水反应 C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D碳酸溶液和石灰水反应 21以下列说法正确的是（ ） A氧化还原反应的本质是化合价升降 B置换反应一定是氧化还原反应 C氧化反应和还原反应往往同时进行，所以在化学反应中有一种元素被氧化必然有另一种元素被还原 D某元素由游离态变为化合态，该元素一定被还原 22下列化学反应中，水作为还原剂的是（ ） ACOH2O CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NO CCO2H2O=H2CO3 D2F22H2O4HFO2 23下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（ ） ANa2SO3（Na2SO4） BNaOH（Na2CO3） CKI（I2） DFeCl2（FeCl3） 24营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素 C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的 As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ） A维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 B维生素 C 具有还原性 C维生素 C 在反应中作还原剂 D含砷物质发生了还原反应 25赤铜矿的成分是 Cu2O（铜为1 价），辉铜矿的成分是 Cu2S（铜为1 价），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S+2Cu2O 6Cu+ SO2，对于该反应的下列说法中正确的是（ ） A该反应中的氧化剂只有 Cu2O BCu 既是氧化产物又是还原产物 CCu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6:1 二、填空题（二、填空题（5 5 小题，小题，共共 2 29 9 分分） 26（3 分）（1）1.2g RSO4中含 0.01 molR2+，则 RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。 5 / 6 （2）配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO4 5H2O g。 27 （6 分）现有下列 10种物质: Al 稀硝酸 乙酸 液氨 干冰 NaCl NaOH溶液 BaCO3 酒精 HCl 气体，完成下面的填空，只填序号 其中属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 能导电的物质是 。 28（6 分）按要求写出方程式。 (1) Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_ (2) 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_ (3) 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_ 29（8 分）铜与稀硝酸能发生如下氧化还原反应 （1）请用双线桥法标出电子转移数目。 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)24H2O2NO （2）在反应中，_是氧化剂(填化学式)； _是氧化产物(填化学式)；被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是_。 30（6 分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或者若干种组成，为检验它的成分做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： （1）该固体中肯定有_，肯定没有_。 （2）写出反应中的离子方程式 _ （3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？ _ 三、实验题三、实验题 （2 2 小题，共小题，共 1616 分）分） 31（10 分）实验室制配 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL，有以下仪器：烧杯 量筒 药匙 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 （1）配制时，还缺少的仪器是_。 （2）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ 。 （3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。 A所用的 NaOH 在空气中发生了部分变质 6 / 6 B用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 32 （6 分）为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。 （1）沉淀 A的化学式是_。 （2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A的实验操作名称是_。 （3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B 的成分为_(用化学式表示)。 （4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的离子方程式为 。 四、计算题（四、计算题（5 分）分） 33已知：化学反应 3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO+ 2H2O （1）该反应的离子方程式为：_ （2）当有 32.4 克银溶解时，反应生成的 NO 在标准状况下的体积是多少？