中山大学657化学A考研真题及解析.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流中山大学657化学A考研真题及解析.精品文档.图书描述【出版日期】2013年6月1日 全程备考 首选精品【教材名称】2014中山大学657化学A考研复习精编（上下册）【编著】硕考官方、中大考研研究中心 编 【开本】大16开 【字数】348千字 【页数】580页 2014中山大学657化学A考研复习精编编写说明复习精编是博学中大精品考研专业课系列辅导材料中的核心产品。本书严格依据学校官方最新指定参考书目，并结合考研的精华笔记、题库和内部考研资讯进行编写，是博学中大老师的倾力之作。通过本书，考生可以更好地把握复习的深度广度，核心考点的联系区分，知识体系的重点难点，解题技巧的要点运用，从而高效复习、夺取高分。主要内容考试分析解析考题难度、考试题型、章节考点分布以及最新试题，作出考试展望等；复习之初即可对专业课有深度把握和宏观了解。复习提示揭示各章节复习要点、总结各章节常见考查题型、提示各章节复习重难点与方法。知识框架图构建章节主要考点框架、梳理全章主体内容与结构，可达到高屋建瓴和提纲挈领的作用。核心考点解析去繁取精、高度浓缩初试参考书目各章节核心考点要点并进行详细展开解析、以星级多寡标注知识点重次要程度便于高效复习。历年真题与答案解析反复研究近年真题，洞悉考试出题难度和题型；了解常考章节与重次要章节，有效指明复习方向。主要特色复习精编具有以下特点：（1）立足教材，夯实基础。以指定教材为依据，全面梳理知识，注意知识结构的重组与概括。让考生对基本概念、基本定理等学科基础知识有全面、扎实、系统的理解、把握。（2）注重联系，强化记忆。复习指南分析各章节在考试中的地位和作用，并将各章节的知识体系框架化、网络化，帮助考生构建学科知识网络，串联零散的知识点，更好地实现对知识的存储,提取和应用。（3）深入研究，洞悉规律。深入考研专业课考试命题思路，破解考研密码，为考生点拨答题技巧。使用说明1、全面了解，宏观把握。备考初期，考生需要对复习精编中的考前必知列出的院校介绍、师资力量、就业情况、历年报录情况等考研信息进行全面了解，合理估量自身水平，结合自身研究兴趣，科学选择适合自己的研究方向，为考研增加胜算。2、稳扎稳打，夯实基础。基础阶段，考生应借助复习精编中的考试分析初步了解考试难度、考试题型、考点分布，并通过最新年份的试题分析以及考试展望初步明确考研命题变化的趋势；通过认真研读复习指南、核心考点解析等初步形成基础知识体系，并通过做习题来进一步熟悉和巩固知识点，达到夯实基础的目的。做好充分的知识准备，过好基础关。3、强化复习，抓住重点。强化阶段，考生应重点利用复习精编中的复习指南（复习提示和知识点框架图）来梳理章节框架体系，强化背诵记忆；研读各章节的核心考点解析，既要纵向把握知识点，更应横向对比知识点，做到灵活运用、高效准确。4、查缺补漏，以防万一。冲刺阶段，考生要通过巩固复习精编中的核心考点解析，并参阅备考方略，有效把握专业课历年出题方向、常考章节和重点章节，做到主次分明、有所侧重地复习，并加强应试技巧。5、临考前夕，加深记忆。临考前夕，应重点记忆核心考点解析中的五星级考点、浏览知识点框架图，避免考试时因紧张等心理问题而出现遗忘的现象，做到胸有成竹走向考场。考生体悟考生A：考研不像高考，有老师为我们导航，为我们答疑解惑，考研是一个人的战役，有一本好的教辅做武器，胜算便多了几分。博学版复习精编对知识点的归纳讲解还是很不错的，配合着教材复习，少了几分盲目。考生B：我是化学专业的考生，专业课基础较为薄弱，中山大学又是名校，虽然不是跨考，但是本科所学教材与中山大学考研的指定教材不一样，博学版复习精编对指定教材分析得透彻，对我是很有指导和帮助作用的。考生C：本科院校和所学专业都不是我理想的，所以我信誓旦旦准备考研，跨考的压力很大，我又是不大善于总结归纳和分析的人，博学出品的教辅给我吃了一颗小小的定心丸，有对教材的讲解，更有对真题的详细解析，以及对出题规律的把握，相信我一定能考好！目 录 序言 考前必知一、学校简介二、学院概况三、专业介绍四、师资力量五、就业情况六、历年报录情况七、学费与奖学金八、住宿条件九、其他常见问题 考试分析一、考试分析二、考试题型三、考点分布四、试题分析五、考试展望 复习指南有机化学无机化学高分子科学基础 核心考点解析有机化学第一章 有机化合物分子结构基础第二章 饱和碳氢化合物第三章 不饱和碳氢化合物第四章 含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论第五章 分子的手性与旋光异构第六章 色谱和波普第七章 有机化学反应的基本问题第八章 sp3杂化碳原子的亲核取代反应第九章 消去反应第十章 不饱和碳-碳键的加成反应第十一章 氧化还原反应第十二章 芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应第十三章 羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应第十四章 羰基化合物-取代反应和缩合反应第十五章 分子骨架重排反应和周环反应第十六章 多步骤有机合成第十七章 酯类无机化学第一章 绪论第二章 物质的状态第三章 原子结构第四章 化学键与分子结构第五章 氢和稀有气体第六章 化学热力学初步第七章 化学反应的速率第九章 溶液第十章 电解质溶液第十一章 氧化还原反应第十二章 卤素第十三章 氧族元素第十四章 氮族元素第十五章 碳族元素第十六章 硼族元素第十七章 碱金属和碱土金属第十八章 铜、锌副族第十九章 配位化合物第二十章 过渡金属（）第二十一章 过渡金属（）第二十二章 镧系元素和锕系元素第二十三章 原子核化学第二十四章 生物无机化学简介高分子科学基础第一章 绪论第二章 聚合物的结构第三章 高分子溶液第四章 逐步聚合反应第五章 自由基聚合反应第六章 离子聚合、配位聚合及开环聚合第七章 链式共聚合反应第八章 高分子的化学反应第九章 聚合物的分子运动第十章 聚合物材料的性能第十一章 功能高分子第十二章 聚合物添加剂及成型加工 历年真题试卷与答案解析中山大学2012年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析 备考方略一、高分备考方略（一）考研英语（二）考研政治（三）考研专业课二、辅导班推介（一）公共课（二）专业课三、教材与辅导书推介（一）公共课（二）专业课四、考研必备网站推荐 资料推介硕考网祝您2014中山大学考研金榜题名，加油！ 复习指南第七章 化学反应的速率一、本章复习提示这一章的内容主要包括化学反应速率的定义及其表示方法；反应速率理论，其中包括碰撞理论和过度状态理论；然后是影响化学反应速率的因素：包括浓度、温度、催化剂。化学反应速率这一章的内容不多。在历年真题中，主要考过速率常数，化学反应速率的表示方法，然后是反应历程-势能图中的正逆反应的活化能，基元反应的质量作用定律，这些都是经常考的知识点。还有反应分子数和反应级数，有时候也会考一下推导速率方程，这个有一点难度，必须要注意。其次是温度对化学反应速率的影响中的阿伦尼乌斯公式，这个公式很重要，必须烂熟于心。最后零级、一级和二级反应的方程式和半衰期也有可能作为考点在真题中出现，也需注意一下。复习上，这一章知识点比较少，但考点却不少。所以复习起来也比较集中，主要是化学反应速率常数、它的表示方法、及其推导公式，还有就是对化学反应速率的影响因素，反应的级数及反应机理的测定。主要的考点就是这些，掌握这些知识点即可，其他的内容基本上懂了就行！二、本章知识框架图化学反应速率的定义及其表示方法碰撞理论反应速率理论 活化配合物过渡状态理论 反应历程-势能图（比较重要）反应物浓度与反应速率的影响浓度 反应的分子数和反应级数 （重点）化学反应的速率 速率常数k影响化学反应速率的因素温度（必须掌握阿伦尼乌斯公式）均相催化催化剂 多相催化催化剂的选择性 核心考点解析第七章 化学反应的速率一、化学反应速率的定义及其表示方法：化学反应速率指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度一般用mol·dm-3， 时间用s ，min，或h为单位来表示。原则上说，用任何一种反应物或产物均可表示化学反应的速率，但我们经常采用其浓度变化易于测量的那种物质来进行研究。以上所谈的反应速率都是某一时间间隔内的平均反应速率。时间的间隔越小，越能反映出间隔内某一时刻的反应速率。我们把某一时刻的化学反应速率称为瞬时反应速率，用作图的方法可以求出反应的瞬时速率。在所有时刻的瞬时速率中，起始速率v0极为重要，因为起始浓度是最易得到的数据，因此以后在研究反应速率与浓度的关系时，经常用到初速率。二、反应速率理论简介：1. 碰撞理论碰撞理论认为，碰撞中能发生反应的一组分子（下面简称分子组）首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时电子云之间的斥力，从而导致分子中的原子重排，即发生化学反应。我们把具有足够能量的分子组称为活化分子组。活化分子组在全部分子中所占有的比例以及活化分子组所完成的碰撞次数占碰撞总数的比例，都是符合為克斯韦尔-波耳兹曼分布的，故有：式中f称为能量因子，其意义是能量满足要求的碰撞占总碰撞次数的分数；e自然对数的底；R气体常数；T绝对温度；Ea等于能发生有效碰撞的活化分子组所具有的最低能量的NA倍，NA是阿佛加德罗常数。能量是有效碰撞的一个必要条件，但不充分。只有当活化分子组中的各个分子采取合适的取向进行碰撞时，反应才能发生。因此，真正的有效碰揸次数，应该在总碰撞次数上再乘以一个校正因子，即取向因子P。反应物分子之间在单位时间内单位体积中所发生的碰撞的总次数是NA （阿佛加德罗常数）的Z倍，则反应速率可表示为从上式可以看出，Ea能量越高，反应速率越小。因为Ea越高，即对分子组的能量要求越高，故活化分子组所占的比例越少，有效碰撞次数所占的比例也就越小，故反应速率越小。碰撞理论中的这种能量限制Ea，被称为活化能。每个分子的能量因碰撞而不断改变，因此活化分子组并不是固定不变的，但是由于当温度一定时分子的能量分布是不变的，故活化分子组的比例，在一定的温度下是固定的。对于不同的反应，活化能是不同的。不同类型的反应，话化能Ea相差很大，这在一定程度上影响着各类反应的反应速率。2.过渡状态理论（1）活化配合物过渡状态理论认为，当两个具有足够平均能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要经过重排，能量要重新分配。在反应过程中，要经过一个中间的过渡状态，即反应物分子先形成活化配合物。因此过渡状态理论也称为活化配合物理论。（2）反应历程-势能图应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系势能变化情况表示在反应历程-势能图上。正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热。当时，反应吸热；当当时，时，反应放热，若正反应是放热反应，其逆反应必定吸热。不论是放热反应还是吸热反应，反应物分子必须先爬过一个能垒反应才能进行。【更多精彩内容，详见2014中山大学657化学A考研复习精编】 历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷中山大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题科目名称：化学考生须知：全部答案一律写在答题纸上，答在试题纸上的不得分！请用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答。答题要写清题号，不必抄题。一、单项选择（每题1.5分，共123分）1.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）A Q>0，W>0， U>0； B Q=0，W=0， U<0；C Q=0，W=0， U=0； D Q<0，W>0， U<0；2.可逆热机的效率最高，因此由可逆热机推动的火车：（ ）A 跑的最快 B 跑的最慢 C 夏天跑的快 D 冬天跑的快3.在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？（ ）A 不变 B可能增大或减小 C 总是增大 D 总是减小4.下列过程中S为负值的是哪一个：（ ）A.液态溴蒸发成气态溴 B .SnO2（s）+2H2（g）=Sn（s）+2H2O（l）C.电解水生成H2和O2 D.公路上撒盐使冰融化5.在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB，（cA cB，），放置足够长的时间后：（ ）A.A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；B.A杯液体量减少，B杯液体量增加；C.A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；D.A、B两杯中盐的浓度会同时增大。6.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？（ ）A.NaCl B.NH4Cl C.CaCl2 D.KCl 。7.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：（ ）A.天气太热； B.很少下雨；C.肥料不足； D.水分倒流8.硫酸与水可组成三种化合物H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（ ）A.1 种； B. 2 种； C.3 种； D.0 种。9.在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：（ ）A.与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池：B.作为理想的极化电极：C.具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性：D.近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池。10.分别测量两节用过一些时候的干电池的电压，其起始电压都在1.1 伏以上。将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是：（ ）A.电池电压降低；B.电筒电阻太大：C.电池内阻太大；D.电池内发生了严重的电化学反应。11.一个玻璃毛细管分别括入25和75的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：（ ）A.相同： B.无法确定：C.25水中高于75水中； D.75水中高于25水中。12.在空间轨道站中，漂浮着一个足够大的水面，当用以内壁干净，外壁油污的毛细管接触水滴时：（ ）A.水不进入毛细管；B.水进入毛细管并达到一定高度；C.水进入直到毛细管另一端；D.水部分进入并从另一端出来，形成两端有水珠。13.下列叙述不正确的是：（ ）A.农药中加入润湿剂可使 r（ l-g）和r（1-s）减小，药液在植物表面易于铺展；B.防水布上涂表面活性剂使 r（s-g）减小，水珠在其上不易铺展：C.泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡沫上；D.起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。14. 对于增溶作用，下列叙述不正确的是；（ ）A.增溶作用使被溶物质化学势降低；B.增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统；C.增溶作用与真正的溶解作用一样，均使溶剂依数性有很大变化；D.增溶作用发生在有大量胶束形成的离子型表面活性剂溶液中。15.一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：（ ）A.引起化学反应； B.产生荧光；C.发生无辐射跃迂； D.过程不能确定。16.酶催化的主要特点是（ ）A.选择性不好； B.极易受酶杂质的影响；C.催化活性低； D.对温度反应迟钝。17.工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的：（ ）A.电泳 B.电渗； C.沉降 D.扩散。18.当在溶胶中加入大分子化合物时：（ ）A.一定使溶胶更加稳定；B.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉；C.对溶胶稳定性影响视其情况而定；D.对溶胶稳定性没有影响。19.下列情况造成的误差哪些是系统误差（ ）A.称量时分析天平的零点稍有变动；B.读取滴定管时，最后一位数估计不准；C.络合滴定法中标定EDTA浓度时蒸馏水中含有少量Zn离子；D.酸碱滴定中选错了指示剂。20.下面数值中有效数字为4位的是（ ）A.CaO%=25.30%； B.pH=11.50； C.V=3.141； D.W=1000。21.常用于标定HCl的基准物质是A.Na2CO3（GR） B.光谱纯的Zn； C.Na2CrO4 D.NaOH（GR）22.用0.100mol/LNaOH滴定HAc（pKa=4.74）的pH突跃范围是7.79.7。若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，则pH突跃范围是：A.8.710.7； B.6.79.7； C. 6.7 10.7 D. 5.79.723.若以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时，Fe2+将产生干扰，为消除Fe2+的干扰，直接测定HCl，应加入的试剂是A. KCN B.三乙醇胺 C.EDTA二钠盐 D.Zn2+-EDTA24.在1mol/LH2SO4溶液中，Ce4+/Ce3+的条件电位为1.44V；Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为：A.二苯胶磺酸钠（条件电位 0.84 V）； B.邻苯氨基苯甲酸（条件电位 0.89 V）；C.邻二氨菲-亚铁（条件电位1.06V）； D.中性红（条件电位0.24 V）25.用0.02mol/LKMn04溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMn04溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将：A.相同； B.浓度大的突跃就大；C.浓度小的滴定突跃大； D.无法判断26.在沉淀滴定分析中，沉淀无定形沉淀的洗涤液应是（ ）A.冷水 B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液 D.热水27. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5的溶液中的溶解度（ ）A. 大 B. 小 C. 相等 D. 无法判断28.在符合朗伯·比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者 之间的关系是：（ ）A.增加、增加、增加； B.减少、不变、减少；C.减小、增加、增加； D.增加、不变、减少。29.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（ ）A.邻二氮苯 B.HCl C.NH4F D.H2SO430.用氧化还原法测定镁的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，过滤、洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比为（ ）A.1：2 B.1：12 C.1：3 D.1：631.pH=5.0是，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，在测得的是什么。已知KAlY=16.3， KZnY=16.5， KMgY=8.7.（ ）A.Al、Zn、Mg总量 B. Al3+ C. Zn2+ D. Mg2+32.若配制EDTA的水中含有Mg2+，使用此EDTA溶液测定水样中水的硬度，应选择下列哪种标定EDTA的方法（ ）A.以XO为指示剂，金属锌为基准物，pH=56时标定EDTA；B.以EBT为指示剂，金属锌为基准物，pH=56时标定EDTA；C.以EBT为指示剂，CaCO3为基准物，pH=10时标定EDTA.D.以钙指示剂作为指示剂，CaCO3为基准物，pH=12时标定EDTA.33.根据静电作用原理，判断含 Fe3+，Zn2+ ，Na+，Th4+ 离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出的离子是：（ ）A.Zn2+ B.Fe3+ C.Na+ ； D.Th4+34.使用等体积萃取法萃取某一化合物，萃取体系的分配比至少应为下面何值，才能 保证一次萃取率达 90% 以上：（ ）A.90； B.9； C.50； D.1035.下列反应中哪个放出的热量最大（ ）A. CH4（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）C. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）D. CH4（l）+3/2O2（g）=CO （g）+2H2O（g）36.设AgCl在水中，在0.01mol/l CaCl2中，在0.01mol/l NaCl中，以及在0.05mol/l AgNO3中的溶解度分别为s0，s1，s2，s3，这些量之间的关系是：（ ）A.s0>s1>s2>s3>s4 B.s0>s2>s1>s3C.s1>s0=s2>s3 D.s0>s2>s3>>s137.冰水的凝固点为（ ）A.0 B.高于0 C.低于0 D.无法判断38.下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（ ）A.BeCl2 B.NH2 C.H2S D.SiCl439.已知某元素+2价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表杂化所属的分区为（ ）A.s区 B. d区 C.ds区 D.f区 （E）p区40.下列原子中哪个的半径最大（ ）A.Na B.Al C.Cl D.K41.用于合金铜中合金元素可以是（ ）A.钠和钾 B.铅和钨 C.锡和铅 D.钙和钡42.下列物质中具有金属光泽的是（ ）A.TiO2 B.TiCl C.TiC D.Ti（NO3）343.在配离子PtCl3（C2H4）-中，中心离子的氧化值是（ ）A.+3 B.+4 C.+2 D.+544.下列配体中属于多齿配体的是（ ）A.NH3 B.H2O C.Cl- D.edta45.下列物质中熔点最高的是（ ）A.SiC B.SnCl2 C.AlCl3 D.KCl46.普通玻璃中含有的元素有（ ）A. K，Ca，O B. Na，Si，O C. Si，Ca，O D. Na，Ca，Si，O普通玻璃主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2，所以选D。47.下列几种元素中化合价只有+2价的是（ ）A. Co B. Ca C. Cu D. Mo （E） Pb48.下列四组量子数均代表电子的运动状态，正确的是（ ）A.n=1，l=1，m=0；B. n=2，l=0，m=±1；C. n=3，l=3，m=±3；D. n=4，l=3，m=±2；49.H2O的沸点为100，H2Se的沸点为-42，这可用下述哪种理论加以解释（ ）A.范德华力 B.共价键 C.离子键 D.氢键50.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（ ）A.HF B.Ag C.KF D.CO251.下列分子中，键角最大的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SeH2 D.CCl452 Ru2+离子的外层电子构型为（ ）A.8电子型 B.18电子型 C.917电子型 D.18+2电子型53.已知H2O是弱场配体，Mn（H2O）62+的磁矩约为（ ）A. 3.9 B.M. B.4.9B.M. C.0B.M. D.5.9B.M.54.对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将（ ）A. 增大 B.减小 C.不变 D.无法判断55.Na原子下列光谱线间哪个能发生跃迁（ ）A.31S1/243S1/2 B. 32P1/242D1/2 C. 32S1/232D1/2 D. 32S1/232P1/256.对于分子的 lHNMR 谱，下列哪种说法是正确的？（ ）A.CH3A.-CH2B.-CH2C.-Br 中，a， b，c 三种质子因偶合分别产生 3，6，3 重峰；B.Cl-CH2A.-CH2B.-Cl 中，a，b 两种质子因偶合而分别产生 3，3重峰；C.Cl-CH2- A. -O-CH2B.中，a，b 两种质子因偶合而分别产生 3、3 重峰；D.中，A，B，C三种质子因耦合分别产生2，7，2重峰。57.MFS 分析中，含重原子（如 Br 和 I）的分子易发生：（ ）A.振动弛豫； B.内转换； C.系间跨跃； D.荧光发射。58.今有一个基体性质不明但可能对待测物产生较大基体效应影响的样品，采用下列何种分析方法为佳？（ ）A. 标准对比法 B.标准曲线法 C.内标法 D.标准加入法59.由玻璃电极与SCE电极组成电极系统测定溶液pH时，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的（ ）A.金属电极 B.参比电极 C.指示电极 D.电解电极60.在方程id=607zD1/2m2/3t1/6c中，id是表示：（ ）A.极限电流； B.扩散电流； C.残余电流； D.平均极限扩散电流。61.经典极谱法中，由于电容的存在，测定的试样浓度最低不能低于_否则将使测定发生困难。A. 10-2 mol/dm3 ； B. 10-5 mol/dm3 ； C. 10-6 mol/dm3 ； D.10-8 mol/dm3。62.色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相与流动相中_的差别。A.沸点差 B.温度差 C.吸光度 D.分配系数63.对于正相液相色谱法，是指流动相的极性_固定相的极性。A.小于； B.大于； C.等于； D.没有要求。64.35Cl和37Cl同位素相当丰度分别为75.53%和24.47%，化合物CH2Cl2的分子离子峰与相应同位素离子峰相对强度比IM：IM+2：IM+4约为：（ ）A.1：1：1 B.1：3：1 C.1：6：9 D.9：6：165.方波极谱可：（ ）A.消除充电电流和毛细管噪声 B.不能消除充电电流C.消除充电电流但不能消除毛细管噪声 D.只能消除毛细管噪声66.一个聚合物样品的数均分子量为2.5万，重均分子量为5.0万，其分子量分布为：（ ）A.1.0 B.2.0 C. 0.5 D.1.567.下列引发剂中，能引发乙烯基乙醚阳离子聚合的是（ ）A.BPO B.n-C4H9Li C. AlCl3/H2O D.AIBN68在苯乙烯自由基聚合中，加入链转移剂硫醇，聚合产物分子量会（ ）A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定69.两种单体共聚时得到交替共聚物，则它们的竞聚率r1，r2应是（ ）A. r1=0，r2=0 B. r1=0.2，r2=5 C. r1=1.07，r2=1.06 D. r1=0.35，r2=0.170.合成PVC的单体是（ ）A.氯乙烯 B.乙烯 C.苯乙烯 D.乙酸乙烯酯71.下列聚合物中属于热固性树脂的是（ ）A.聚乙烯 B.聚丙烯 C.聚苯乙烯 D.环氧树酯72.Friedel-Crafts酰基化反应常用的催化剂是（ ）A.NaOH B.AlCl3 C.Cu D.NaClO73.不能用于格氏试剂制备反应的溶剂是（ ）A.THF B.MeOMe C.Et2O D.EtOH74.在一下哪个溶剂中，SN2分应进行速率较快（ ）A. THF B.DMSO C. EtOH D.benzene75.以下有机金属试剂中，反应活性最高的是（ ）A.RMgBr B.RLi C.R2Zn D. R2CuLi76.44.下列化合物中有下划线的 H 进行自由基卤代反应的活性最高的是：（ ）A B C 77.以下碳正离子最稳定的是（ ）A CH2=CHC+（CH3）2B （CH3）2C+CH2CH3C （CH3）3CCH2+ D CH3CH2CH2CH+CH378.以下氯代烃发生SN1反应活性最高的是（ ）A n-C4H9Cl B t-C4H9Cl C 79.以下化合物发生亲电取代反应活性最高的是（ ） 80.下列烯烃发生催化氢化的反应活性最高的是（ ） 81.下列化合物水解反应最快的是（ ）A 丙酸乙酯 B 丙酸氯 C 丙酸酐 D 丙酸胺82.合成肽键时，常用的有效脱水剂时：（ ）A DMF B EDTA C THF D DCC二、填空题：（共27分）请把答案写在答题卡上，表明题号。1.原子吸收光谱分析中有三种光谱背景校正法，即邻近非共振线、_、_。（2分）2.化合物Cl2CHaCHbBr2中Ha和Hb质子吸收峰在高场出现的是_质子。（1分）3. C2H4分子的磁各向异性使其四个质子化学位移值_（与C2H6相比）。（1分）4.临界温度是气体可以液化的_温度。（最高、最低）（1分）5.理想气体经过节流膨胀后，热力学能_（升高，降低，不变）。（1分）6.聚合物的溶解过程一般分为两个阶段，即_和_。（2分）7.链式聚合反应中，当其他反应条件不变时，随着引发剂浓度的增加，聚合反应速率_，产物分子量_。（2分）8.聚乙烯分子的重复结构单元为_，单体单元为_。9.请给出下列化合物的IUPAC英文名称。 _ _10.判断以下各对结构式表示的分子之间的关系（是否构造异构、对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构或完全相同等）。 （ 2 分11.判断下列各组有下划线的氢的酸性哪个最强。（1分）12.判断下列各组化合物哪个碱性更强（1分）13.判断下列化合物中哪些有芳香性，给出它们的编号。（1分）14.判断下列各对共价键在红外光谱中哪个伸缩振动频率较高：（1分）A.胺中的C-N键和酰胺中的C-N键_B.醛中的C=O键和酰氯中的C=O键_15.判断下列分子在UV中的最大吸收波长哪个更长：（1分）16.判断下列各组带下划线的碳哪个在13CNMR谱图中的化学位移值最大：（1分）17.哪些氧化剂可以实现以下转化：（1分）18.写出环戊二烯与顺丁烯二酸酐发生Didls-Alder反应的两种可能产物，并注明它们的构型，以及主要产物。（1分）19. 写出下列反应的产物。（2分）20. 下列哪个结构应对应于以下的1HNMR谱图：（1分）中山大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析科目名称：化学考生须知：全部答案一律写在答题纸上，答在试题纸上的不得分！请用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答。答题要写清题号，不必抄题。