分析化学习题汇总.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流分析化学习题汇总.精品文档.                          分析化学试题（ A ） 一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 1 分，共 20 分） 1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。 a. （ 25.48 ± 0.1 ） % b. （ 25.48 ± 0.13 ） % c. （ 25.48 ± 0.135 ） % d. （ 25.48 ± 0.1348 ） % 4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 a. CN - （ K CN 头 = 6.2 10 -10 ） b. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) c. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘积增大 b. H + OH - 的乘积减小 c. H + OH - 的乘积不变 d. OH - 浓度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，选用（ ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH 值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 时，加入过量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。 a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ ”，错误的在（ ）内打“ ”） 1. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。 2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ）。 3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。 4. K 2 Cr 2 O 7 可在 HCl 介质中测定铁矿中 Fe 的含量（ ）。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。 6. 摩尔法可用于样品中 I - 的测定（ ）。 7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。 8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ ）。 9. 液 - 液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。 三、简答（每小题 5 分，共 30 分） 1. 简述吸光光度法测量条件。 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。 5. 影响条件电势的因素。 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1. 有一纯 KIOx ，称取 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定，到终点时用去 20.72 ml ，求 x （ K ： 39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。 2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO 4 标准溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO 4 标准溶液 7.00 ml 回滴过量的 FeSO 4 。计算钢样中铬的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 3. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00 10 -4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO 4 - ，然后转移至今 500 ml 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（ Mn:54.94 ） 分析化学试题（ B ） 一、单项选择 ( 在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 20 分 ) 1 、摩尔法的指示剂是（ ）。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. Fe 3+ d. SCN - 2 、用 NaC 2 O 4 （ A ）标定 KMnO 4 （ B ）时，其反应系数之间的关系为（ ）。 a. n A =5/2 n B b. n A =2/5 n B c. n A =1/2 n B d. n A =1/5 n B 3 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. Fe 3+ d. SCN - 4 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O d. NH 4 SCN 5 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。 a. 增加温度 b. 加入络合剂 c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度 6 、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 7 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a. NaCl b. AgNO 3 c. NH 4 SCN d. Na 2 SO 4 8 、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。 a. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 9 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. HCl d. 碱性 10 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. 中性 d. 碱性 11 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。 a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色 c. 温度 d. 酸度 12 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a. NaCl b. AgNO 3 c. NH 4 SCN d. Na 2 SO 4 13 、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘积增大 b. H + OH - 的乘积减小 c. H + OH - 的乘积不变 d. OH - 浓度增加 14 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K 2 Cr 2 O 7 b.K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O d.NH 4 SCN 15 、测定 SCN - 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O d. NH 4 SCN 16 、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光度 c. 吸收波长 d. 吸光系数 17 、在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 18 、已知 1mLKMnO 4 相当于 0.005682g Fe 2+ ，则下列表示正确的是（ ）。 a. T Fe/KMnO4 =1mL/0.005682g b. T Fe/KMnO4 =0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL 19 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。 a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长 c. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成 20 、用 KMnO 4 法滴定 Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。 a. SO 4 2- b. Ac - b. Cl - d. NO 3 - 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“”，错误的在（ ）内打“”） 1 、 AgCl 的 Ksp=1.56 × 10 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=9×10 -12 大，所以， AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag 2 CrO 4 （ ）。 2 、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ）。 3 、摩尔法不能用于直接测定 Ag + ( ) 。 4 、在酸性溶液中， Fe 3+ 可氧化 I - ，所以，佛尔哈德法不能测定 I - （ ）。 5 、待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大 ( ) 。 6 、用佛尔哈德法测定 Cl - 时，如果生成的 AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离， AgCl 沉淀可转化为 AgSCN 沉淀（ ）。 7 、用佛尔哈德法测定 Br - 时，生成的 AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。 8 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定 Cl - ( ) 。 9 、吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（ ）。 10 、增加溶液的离子强度， Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电势升高（ ）。 三、简答（每小题 5 分，共 30 分） 1、影响沉淀溶解度的因素。 2、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时 3、Cl 和 Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 × 10 -13 ）。 4、氧化还原指示剂的类型？ 5、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？ 5 、简述吸光光度法显色反应条件。 6 、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1 、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 克试样制备的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO 3 溶液，过量的 Ag + 用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 ml 。计算试样中碘的百分含量。（ I ： 126.90447 ） 2 、分析铜矿试样 0.6000 克，用去 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00 ml ， 1.00 ml Na 2 S 2 O 3 相当于 0.005990 克纯碘，求铜的百分含量（ I ： 126.90 ； Cu ： 63.546 ）。 3 、用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得 A=0.700 和 A=1.000 ，两种溶液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L 锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？   分析化学试题（ C ） 一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（ ）内 ， 每小题 2 分，共 20 分） 1. 某盐酸溶液中， c Fe(III) = c Fe(II) =1mol/L ，则此溶液中 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电位为（ ）。 A B C D 2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ ）。 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大 3. 下列条件中（ ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。 A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂 C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化 4. 在液 - 液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（ ）。 A 摩尔比 B 稳定常数 C 分配比 D 分配系数 5. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（ c/c ）大小（ ）。 A 与透光度（ T ）成反比 B 与透光度（ T ）成正比 C 与透光度的绝对误差（ T）成反比 D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的 6. 离子交换的亲和力是指（ ）。 A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力 C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力 7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（ ）。 A B C D 8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。 A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一 9. 使用有机沉淀剂的优点是（ ）。 A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤 10. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液，用有机溶剂 50ml 萃取一次。设 D=10 ，则萃取百分率为（ ）。 A 17% B 83% C 91% D 96% 二、判断题（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ ”，错误的在（ ）内打“ ”） 1. 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（ ）。 2. 吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液（ ）。 3. 在液 - 液萃取分离中，分配系数越大，分配比就越大（ ）。 4. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（ ）。 5. 沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（ ）。 6. 摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关（ ）。 7. 与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（ ）。 8. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（ ）。 9. 酸效应可增加沉淀的溶解度（ ）。 10. 吸光光度计光源强度越强，吸光度越大（ ）。 三、简答题（每小题 5 分，共 20 分） 1. 试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。 2. 简述吸光光法测量条件选择。 3. 试说明影响纯度的因素。 4. Ag 2 CrO 4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积，试说明 AgNO 3 滴定 Cl - 时为什么能用 K 2 CrO 4 作指示剂？ (Ag 2 CrO 4 ： ； AgCl ： ) 四、计算题（每小题 10 分，共 20 分） 1. 将 40.00ml 0.01020mol/L 的 AgNO 3 溶液，加到 25.00ml BaCl 2 溶液中，剩余的 AgNO 3 需用 15.00ml 0.0980mol/L 的 NH 4 SCN 溶液回滴定， 250ml BaCl 2 溶液中含多少克？（ ） 2. 将 0.2000 克试样中的 Pb 沉淀为 PbCrO 4 , 经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到 Cr 2 O 7 2- 和 Pb 2+ ，其中 Cr 2 O 7 2- 与 15.50ml 0.1000mol/L FeSO 4 定量反应。计算试样中 Pb 的百分含量。（ Pb:207.2 ） 3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时， 1.00 10 -4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO 4 - ，然后转移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（ Mn:54.94 ） 4. 将纯 KMnO 4 和 K 2 Cr 2 O 7 的混合物 0.2400g 与过量的 KI 在酸性介质中反应。析出的 I 2 以 0.2000mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，终点时耗去 30.00ml 。求混合物中的质量。（ ； ）  分析化学测试题1 一. 选择题( )1.已知H3PO4的pKa1-pKa3分别是2.12、7.20、12.36,今欲用H3PO4与NaOH配制pH=7.20 的缓冲溶液,则两物质的量之比(nH3PO4:nNaOH)应是A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3( )2.用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HA (Ka=5.010-5),若终点pH=9.0,则终点误差为A.0.02% B.0.01% C.-0.02% D.-0.01%( )3.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3( )4.应用佛尔哈德法测定Cl-时,若没有加入硝基苯,则测定结果将会A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测( )5.一有色溶液符合比耳定律,浓度为C时,透光率为T,当浓度增大一倍时,透光率为A.1/2T B.2T C. D.T2二. 填空题1 比较下列各对溶液pH值的大小(用>、=、<符号表示)(1)同浓度的NaH2PO4(a)与NH4H2PO4(b) ; (a)_(b)(2)同浓度的Na2HPO4(c)与(NH4)2HPO4(d) ; (c)_(d)2 用NaOH滴定HCl以测定体积比.若以甲基橙作指示剂,测得VNaOH/VHCl=1.005;若选用酚酞作指示剂,则得VNaOH/VHCl=1.012,造成这种差别的原因是_。 3 在下列滴定中,若要求TE 0.1%,准确滴定的判断式如何?滴定体系 判断式NaOH滴定HA (HA离解常数Ka) EDTA滴定M+N混合液中的M (lgKMY>lgKNY) 当CM/CN=1时当CM/CN=10时 4 pH=5.0时,将10.05mL 0.02000mol/L EDTA与10.00mL 0.02000mol/L Pb2+混合(lgKPbY=18.0；pH=5.0时，lg aY(H)=6.5)，未络合的Pb2+浓度为_mol/L.5 采用BaSO4重量法测定某试样中硫的含量时，若沉淀中包含了H2SO4 ，测得结果将_；若沉淀包含了BaCl2，结果将会_.(指出偏高、偏低或无影响)三.计算题1 CaF2在0.010mol/L HF溶液中的溶解度是多少? 已知CaF2的Ksp=2.710-11，HF的Ka=6.610-42 根据下表所给数据，判断化学计量点前后的E值滴定体系 E (V)计量点前0.1% 计量点时 计量点后0.1%Fe3+滴定Sn2+ 0.32 0.50MnO4-滴定Fe2+ 0.86 1.37                                  分析化学测试题2 一. 选择题( )1.用同一KMnO4标液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,如消耗KMnO4体积相等,两溶液浓度的关系为A.CFeSO4=CH2C2O4 B.2CFeSO4=CH2C2O4 C. CFeSO4=2CH2C2O4 D. CFeSO4=2/5CH2C2O4( )2.有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4 ,用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH值和同样的体积,此时溶液中的HC2O4-A.A最小 B.B最大 C.C最小 D.三瓶相同( )3.欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,以下方法何种可行?A.提高反应物浓度,直接滴定; B.采用反滴定法;C.经离子交换后,再滴定; D.加入某试剂强化Ac-( )4.在pH=10氨性介质中,以0.02mol/L EDTA滴定20ml同浓度的Zn2+,当加入40ml EDTA时,正确的关系式是A.lgZn=pK B.lgZn=lg K C.pZn=p K D.pZn=pKZnY( )5.今欲用H3PO4 (pKa1=2.2 ,pKa2=7.2 ,pKa3=12.3)与NaOH来配制pH值为7.2的缓冲溶 液,则物质的量之比(nH3PO4: nNaOH)应是A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3( )6.用K2Cr2O7标液滴定Fe2+ ,计量点时浓度的关系为A.Fe3+=Cr3+,Fe2+=Cr2O72-; B.Fe3+=3Cr3+,Fe2+=6Cr2O72-;C.3Fe3+=Cr3+,Fe2+=6Cr2O72-; D.Fe3+=3Cr3+,6Fe2+=Cr2O72-;( )7.用BaSO4重量法测定Ba2+含量时,若结果偏低,可能是A.沉淀含有Fe3+杂质; B.沉淀灼烧时间不足;C.沉淀包藏了BaCl2; D.灼烧时,沉淀剂挥发;( )8.一有色溶液遵守光吸收定律,当选用2.0cm时,测得透光率T,若改用1.0cm比色皿时,透光率应为A.2T B.1/2T C.T2 D. ( )9.若EDTA的水含有少量Ca2+ ,今在pH 5-6介质中,用Zn作基准物标定其浓度,若用于滴定Fe3+,其结果A.偏高 B.无影响 C.偏低 D.难预测二. 填空题1 若配制NaOH溶液时未除净CO32-,今以草酸标定其浓度后,用于测定HAc浓度,所得结果是_;若滴定HCl溶液,结果将_.(填偏高、偏低或无影响)2 100mL 0.1mol/L HCl中含有20mmol H3BO3 (pKa=9.2),此溶液pH=_;以同浓度NaOH滴定之,计量点时pH=_;3 填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂:溶液 EDTA KMnO4 Na2S2O3 AgNO3基准物 指示剂 4 某二元酸H2A的pKa1=2.0 ,pKa2=5.0 ,请填写各情况的pH值H2A=HA- HA-最大值 H2A=A2- HA-=A2-5 取同量KIO3×HIO3溶液，其一直接用0.1000mol/L NaOH滴定,耗用NaOH V mL;其二溶液酸化后,加入过量KI，以Na2S2O3标液滴定,用去4V Ml，则CNa2S2O3=_mol/L.三. 计算题1 硼酸(以HA表示)是一种很弱的酸(pKa=9.2)，不能用NaOH直接滴定，但若加入过量的甘露醇(R表示)使之生成络合物R2A,则滴定成为可行。今用0.020mol/L NaOH滴定0.020mol/L 硼酸，R终=0.20mol/L ,试计算:(1) 此条件下，硼酸的离解常数Ka， (2)计量点时溶液的pH值.已知:R2A络合物的lgb1=2.5 , lgb2=4.8;2 为了回收银，向含银废液加入过量的食盐,蒸干得到150g沉淀物。经测定，其中含有3.9%NaCl及9.6%AgCl，现欲用1L氨水将沉淀物中的AgCl全部溶解,问氨水的最低浓度应为多少?(已知:AgCl的Ksp=1.810-10,Ag(NH3)2+的lgb1=3.3,lgb2=7.2;MNaCl=58.44, MAgCl=143.3 ) 3 欲测定某污水中Hg(II)的浓度，取污水100Ml，经处理酸化后用10.0mL 双硫腙(H2D2)-CCl4萃取1min(分配比D=100)，分离出有机相在485nm处，用1.0cm比色皿，以空白CCl4液作参比，测得A=0.142，试求污水中Hg(II)的含量(g/L).已知:e485 nm=7.1104 ,Hg的原子量为200.14 称取含Na2S和Sb2S3试样0.2000g溶于浓HCl中，反应生成的H2S用50.00mL 0.01000mol/L I2标液吸收(使H2S?S),然后用0.02000mol/L Na2S2O3标液滴定剩余的I2,用去10.00Ml；此后将试液(已除去H2S)调制微碱性.再用上述I2标液滴定Sb(III),耗用10.00mL.试计算试样中Sb2S3与Na2S的百分含量.已知:MNa2S=78.04,MSb2S3=339.7四. 设计题今有一H2O2试样，请简要设计两种分析方案，以测定其含量。(应指明:滴定剂，酸度条件，试剂，指示剂及nH2O2:n滴定剂 析化学测试题3一. 试判断在下列测定中,对分析结果的影响将会如何?(是偏高,还是偏低,或是无影响)( ) 1.当以酚酞作指示剂时，用NaOH标准溶液测定某HCl溶液的浓度时，已知NaOH标液在保存时吸收了少量的CO2；( )2.已知稳定常数KFeY>KCuY>KZnY ，如果配制EDTA的蒸馏水含有少量Cu2+，EDTA的浓度用纯锌标定之，然后用此EDTA滴定Fe3+ ；( )3.采用佛尔哈德法测定Cl- 时，若未加硝基苯；( )4.一含有NH4+和H3BO3的混合液，若采用甲醛与NH4+作用，然后用NaOH标液滴定至酚酞终点；二. 以2.010-2mol/L EDTA滴定25.00ml同浓度的Zn2+ ,当加入24.95ml至25.05ml EDTA时,pZn值改变了3.6个单位，问滴定是在什么酸度下进行?已知:lgKZnY=16.5，pH与lgaY(H)的关系如下:pH 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0lgaY(H) 10.8 8.8 6.6 4.8 3.4三. 处理一定量的SO2水溶液时,消耗某KMnO4标液20.00mL，该反应所产生的酸需用0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL才能完全中和；若用此KMnO4滴定某H2O2溶液(密度1.010g/mL)，10.00mL H2O2需消耗38.00mL KMnO4溶液，问H2O2溶液的百分含量为多少?(H2O2式量为34.02)四. 现有一含有FeCl3的HCl溶液，请简要拟定出测定这两物质的滴定方案(包括预处理及必 要的试剂、滴定剂、指示剂、结果计算式)析化学测试题4一. 今有一含有弱酸HA (摩尔质量M=75.00)的试样,现称取试样0.900g溶解后稀释至60mL,然后用0.1000mol/L NaOH标液滴定。已知HA被中和一半时，溶液的pH=5.00，而中和至计量点时,溶液的pH=8.85,试计算HA的百分含量。若试样中混有另一种弱酸HB (Ka=5.0×10-10)，对上述测定结果有何影响?二. 用0.020mol/L EDTA滴定25.00mL同浓度的Zn2+，加入5mL pH=5.50的HAc-NaAc缓冲溶液以控制酸度，若要使滴定结束时溶液的pH值下降不超过0.30 pH，问缓冲溶液中各缓冲组分的最低浓度是多少?(HAc的pKa=4.74)三. 以0.020mol/L EDTA滴定25.00mL同浓度的Cd2+,当加入24.95mL至25.05 mL EDTA时，pCd值改变了3.6个单位，问滴定在何酸度下进行?若试液中还含有0.10mol/L Ca2+,用HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液pH为5.0，问能否准确滴定Cd2+?计量点时pCd有多大?已知:lgKCdY=16.5，lgKCaY=10.7；pH-lgaY(H)关系如下:pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0LgaY(H) 8.6 7.6 6.6 5.7 4.8四. 米勒试剂是由含有0.25mol/L氨水，0.25mol/L KNO3和0.010mol/L AgNO3组成。试问:在此试剂溶液中Ag+多大?若用此试剂来分离AgCl与AgBr沉淀是否可能?已知:Ag(NH3)+的lgb1=3.40，lgb2=7.40；Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=5.010-13五. 称取某合金钢试样0.150g，酸溶后将其中钒氧化为VO2+并使之与钽试剂反应形成有色络合物，定溶为100mL，然后取出部分试液用等体积CHCl3萃取一次(分配比D=10)，有机相在530 nm处(e530nm=5.7104L×mol-1×cm-1)，使用1.0 cm比色皿,测得透光率T=26.9%。试计算试样中V%。已知V的原子量为50.94六. 简要设计一个滴定分析方案以测定含有As2O3与As2O5的试样中各组分的含量(应说明滴定方程式、酸度条件、滴定剂、指示剂及必要的试剂、计量关系)分析化学试题（ A ）标准答案 一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 1 分，共 20 分） 1. b 2. c 3. b 4. c 5. b 6. c 7. d 8. b 9. c 10. b 11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ ”，错误的在（ ）内打“ ”） 1. （ ） 2. （ ） 3. （ ） 4. （ ） 5. （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9. （ ） 10. （ ） 三、简答（每小题 5 分，共 30 分） 1. 简述吸光光度法测量条件。 答： 1 ）测量波长的选择 2 ）吸光度范围的选择 3 ）参比溶液的选择 4 ）标准曲线的制作 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 答： 设 V W （ ml ）溶液内含有被萃取物为 m 0 (mmol), 用 V O （ ml ）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为 m 1 (mmol) ，此时分配比为： 用 V O （ ml ）溶剂萃取 n 次，水相中残余被萃取物为 m n (mmol) ， 则 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 答：酸碱滴定法 : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。 氧化还原滴定法： a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。 b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。 c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。 d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。 答： 两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。 摩尔法： a.反应： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ，中性或弱碱性介质。 b.滴定剂为 AgNO 3 。 c.指示剂为 K 2 CrO 4 ， Ag + + CrO 4 2- = Ag 2 CrO 4 ( 砖红色 ) d.SO 4 2- 、 AsO 4 3- 、 PO 4 3- 、 S 2- 有干扰。 e.可测 Cl - 、 Br - 、 Ag + ，应用范围窄。 佛尔哈德法： a. 反应： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ， Ag + + SCN - = AgSCN ( 白色 ) ，酸性介质。 b.滴定剂为 NH 4 SCN 。 c.指示剂为铁铵钒， Fe 3+ + SCN - =