北京市海淀区2011届高三理综二模考试化学部分.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流北京市海淀区2011届高三理综二模考试化学部分.精品文档.2011年北京高考二模理综模拟试题（海淀区）第I卷（选择题 共120分）本卷共20小题。每题6分。共120分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。6下列说法正确的是（ ）A多数合金的熔点比符成分金属的高B陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂7石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是（ ）A石墨烯是一种有机物B石墨烯中碳原子间以共价键结合C石墨烯具有和乙烯相同的性质D12g石墨烯中约含6.02×1023个e-8主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）AY的气态氧化物比z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z9下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是（ ）10下列叙述正确的是（ ）A25时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀B向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤11已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1） H=-285.8kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）H=-890.3 kJ·mol-1现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精32425 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是（ ）A1：1B1：3C1：4D2：312下列说法正确的是（ ）A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2OB25时，将20 mL 01mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 015mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10 mL 01 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL02 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D浓度均为01 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）第卷（非选择题共180分）本卷共11小题，共180分。25（10分）从铝矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示： （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可） 。 （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为 （3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 。 （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。26（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字） （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：） 反应2NO（g） N2（g）O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。 a.容器内的压强不发生变化b.NO、N2、O2的浓度保持不变c.NO分解的速率和NO生成的速率相等d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2 （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-867kJ·mol-1 H2= . 使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。27（16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 应该选用的仪器及装置有（填字母） 。 生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。 （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。 检验产物中有NH4+的方法为 。28（20分）有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP：已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应： （1）烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中碳元素和氢元素的质量比为。烃A的结构简式为 。 （填操作名称） 是分离，提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。 （2）烃A生成有机物B的反应类型为 。 （3）有机物C能与NaOH反应，反应的化学方程式为 。 有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。 （4）有机物C6H10O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C6H10O不能发生银镜反应。C6H10O的结构简式为 。 （5）有机物D的结构简式为 。 （6）有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP，OPP的红外光谱图显示分子中有OH键和苯环。OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1，有机物E的结构简式为 。参考答案第卷（选择题 共120分）12345678910DCBACCBCBA11121314151617181920DDACBDBDCB第卷（非选择题 共180分）本卷共11小题，共180分25（10分） （1）制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等 1分 （2）Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O 2分SiO2+2OH= SiO32+ H2O 2分 （3）2O2 - 4 e = O2 2分 （4）Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO 3分（化学方程式书写，反应条件、气体、沉淀符号1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同）26（12分） （1）011（1/9给分） 2分 （2）放热 2分bc 2分 （3）-1160 kJ·mol-1 3分催化剂（不写单位、“-”扣1分） 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2 3分27（16分） （1）I、F、G、E、C 3分（不要求顺序；写错、多写、少写1个扣1分）催化剂 CaO + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ H2O 2分 （2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2分NH4NO3 3分 （3）乙同学方案合理。（不写不扣分）二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； 1分氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵； 1分应选择乙同学方案。 1分取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。 3分（完整答案应包括取样、加试剂、操作、现象、结论，少1部分扣1分，扣完为止）28（20分） （1） 2分蒸馏（分馏） 2分 （2）取代反应 2分 （3）+NaOH +H2O2分 + 3Br2 + 3HBr3分 （4） 3分 （5） 3分 （6） 3分