定量分析化学基础.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流定量分析化学基础.精品文档.定量分析化学基础一、 单选题选择题1按任务分类的分析方法为A、无机分析和有机分析 B、定性分析、定量分析和结构分析 C、常量分析和微量分析 D、化学分析和仪器分析 E、重量分析和滴定分析2在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A、0.11g B、0.010.1g C、0.0010.01g D、0.000010.0001g E、1g以上3酸碱滴定法是属于A、重量分析 B、电化学分析 C、滴定分析 D、光学分析 E、色谱分析4鉴定物质的化学组成是属于A、定性分析 B、定量分析 C、结构分析 D、化学分析 E、仪器分析5在常量分析中对液体物质称样量范围的要求是A、110ml B、0.011 ml C、< 0.01 mlD、>10 ml E、>1 ml 6滴定分析法一般属于常量分析，固体取样量为0.010. 1g的分析方法称为半微量分析，而取0.05ml样品溶液测定被测组分含量属于A、微量 B、常量分析 C、半微量 D、超微量 E、痕量7在不加试样的情况下，按测定试样待测组分相同的测定方法、条件和步骤进行的试验，称之为 A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 E、准实验8NaOH滴定液的浓度为0. 1010 mol/L，它的有效数字为 A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 E、五位9在滴定分析中，若试剂含少量待测组分，消除误差的方法是A、校准仪器 B、空白试验 C、对照试验 D、加大样品取量 E、减少样品取量10某样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能是 A、操作失误 B、记录有差错 C、使用试剂不纯D、测定次数不够 E、温度不稳定110.03050修约为两位有效数字应写成A、 0.03 B、0.030 C、0.031 D、0.0305 E、以上都不是 12测定某样品的含量，由四人分别测定。试样称取2. 135g，下列四份报告结果合理的是A、 4. 1634% B、4.163% C、4.16% D、4.2% E、4%13213.64+4.4 + 0.3244的计算结果有效数字应取A、一位 B、两位 C、三位 D、四位 E、五位14用25ml移液管移取溶液，体积应记录为A、25ml B、15. 0ml C、25. 00ml D、25. 000ml E、以上都不是15曾加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少 A、系统误差 B、仪器误差 C、方法误差 D、偶然误差 E、操作误差16分析工作中实际能够测量得到的数字称为A、精密数字 B、准确数字 C、有效数字 D、可靠数字 E、可疑数字17滴定度是指每毫升滴定液相当于A、被测物质的体积 B、滴定液的克数 C、被测物质的质量 D、溶质的质量 E、滴定液的体积18滴定管读数时，应读到小数点后 A、一位 B、两位 C、三位 D、四位 E、五位19减量称量法称取试样，适合于称取A、剧毒的物质 B、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质 C、不易吸湿的样品 D、易挥发的物质 E、易分解的物质20 (2. 263×1.1581397)/(1. 040×0. 200)的结果应为A、12 B、13 C、 12. 6 D、12.60 E、12.599 21下列那种情况可引起系统误差A、天平零点突然有变动 B、加错试剂 C、看错砝码D、滴定时溅失少许 E、滴定终点和计量点不吻合22滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是A、±0.1% B、±0.01% C、±1.0% D、±0.001% E、±0.2%23空白试验能减小A、偶然误差 B、试剂、仪器误差 C、方法误差 D、操作误差 E、主观误差24减小偶然误差的方法A、对照试验 B、空白试验 C、校准试验D、回收试验 E、多次测定取平均值25在标定NaOH溶液时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L，0.1024mol/L，0.1022mol/L、0.1023mol/L，而实际结果应为0.1048mol/L，该学生的测定结果A、准确度较好，但精密度较差 B、准确度较好，精密度也较好C、准确度较差，但精密度较好 D、准确度较差，精密度也较差E、系统误差小，偶然误差大26偶然误差产生的原因不包括A、温度的变化 B、湿度的变化 C、气压的变化D、实验方法不当 E、称量中受到震动27下列哪种误差属于操作误差A、加错试剂 B、溶液溅失 C、操作人员看错砝码面值D、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分震摇使终点提前28精密度表示方法不包括A、绝对偏差 B、相对误差 C、平均偏差D、相对平均偏差 E、标准偏差29下列不是四位有效数字A、1.005 B、2.100 C、1.000 D、1.050E、pH12.0030用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A、一位 B、两位 C、三位 D、四位 E、五位31一次成功的实验结果应是A、精密度差，准确度高 B、精密度高，准确度差C、精密度高，准确度高 D、精密度差，准确度差E、系统误差小，偶然误差大32下列属于对照试验的是A、标准液试剂的试验 B、样品液试剂的试验C、纯化水试剂的试验 D、只加试剂的试验 E、不加标准品的试验33对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是A、Rd < 2% B、Rd < 0.02% C、Rd0.2% D、Rd0.02% E、Rd < 0.2%34在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是A、24.100ml B、23.1 ml C、24.1000ml D、24.10 mlE、24 ml35有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用、检验法 B、 G检验法 C、F检验法D、检验法 E、归一法36某同学用Q检验法判断可疑值的取舍时，分以下五步进行，其中错误的为A、将测量数据按大小数据排列，算出测量值的极差 B、计算出可疑值与其最近的极差C、计算舍弃商Q计 D、查表得Q表 E、Q表Q计，舍去可疑值二、多项选择题 1下列各数中，有效数字位数为四位的是A、0.1004mol/L B、pH=10.69 C、2001 D、=3.141 E、 0.3000% 2基准物质所具备的条件，下列正确的是A、与化学式相符的物质组成 B、在通常条件下性质相当稳定 C、不应含有结晶水 D、纯度达99.9%以上E、具有较大的摩尔质量 3不可直接加热，需要用操作溶液润洗的仪器是A、锥形瓶 B、滴定管 C、移液管和吸量管 D、容量瓶 E、量筒 4下列属于系统误差的是 A、试样未经充分混匀 B、滴定时有液滴不慎溅出 C、砝码未经校准D、环境湿度有微小变化 E、试剂纯度不够 5滴定分析对化学反应的要求A、反应完全 B、反应速度快 C、反应定量完成D、有指示剂 E、有副反应 三、判断题1、 对试样进行分析时，操作者加错试剂，属操作误差。2、 移液管、量瓶配套使用时未校准引起的误差属于系统误差。3、 分析结果的测量值和真实值之间的差值称为偏差。4、 在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。5、 偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。6、 怀疑配制试剂的纯化水有杂质应作对照试验。7、 分析化学的任务是测定各组份的含量。8、 定量分析就是重量分析。9、测定常量组份，必须采用滴定分析。10、用相对误差表示测定结果的准确度比用绝对误差更为准确。11、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。12、偶然误差可以通过增加平均测定次数予以减小。13、测定值与真实值接近的程度为准确度。14、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。15、精密度是在相同的条件下多次测定结果相互吻合的程度，表现测定结果的再现性。16、用已知溶液代替样品溶液，在同样条件下进行测定为空白实验。17、对照试验的具体方法有标准品对照法和标准方法对照法。18、有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字。四、填空题：1、分析化学的任务是 、 、 。 它们分别属于 、 、 。2、根据取样量或组分含量的多少分析化学可分为 、 、3、化学分析法可分为 和 。4、定量分析的一般程序为 、 、 、 。5、系统误差包括 、 、 、 。6、提高分析结果准确度的方法有 、 、 和减少系统误差，减少系统误差又包括 、 、 。7、有效数字修约的原则为 。8、常用可疑值的取舍方法有 、 。9、根据滴定反应类型不同，滴定分析法的主要方法有 、 、10、滴定分析法的主要滴定方式有 、 、 、 。11、滴定液的配制方式有 、 。五、简答题 1、什么是滴定分析？有何特点？2、滴定分析的主要分析方法及滴定方式有哪些？3、什么是基准物质？基准物质应具备什么条件？4、适合滴定分析的化学反应应符合哪些要求？5、如何提高分析结果的准确度? 六、计算题 1、计算的结果。 2、分析某样品的含量，所得结果(%)为43.87、43.94、43.98、44.08、44. 11。计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。 3、某分析者对某样品中的维生素C含量(标准值为50.00mg)进行了4次重复测定，结果为：49. 98mg、50.03mg、50.05mg、53.02mg。用Q-检验法判断在置信为95%时，上述数据是否有可疑值？要舍去吗? 4、称取基准邻苯二甲酸氢钾(KHP) 0. 4227g，标定近似浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液20.40ml，空白试验消耗NaOH溶液0.04时，求NaOH溶液的浓度。(KHP的摩尔质量为204. 22g/ mol) 5、精密称取阿司匹林试样0.4227g，加中性乙醇20ml溶解后，加酚酞指示剂两滴， 用0. 1008mol/L NaOH滴定液滴定至终点，消耗NaOH滴定液22. 68mI。每毫升0. 1000mol/L NaOH 滴定液相当于18.02mg阿司匹林。求阿司匹林的含量。 参考答案：一、 单项选择题：110：BBCAD ABDBC 1120：BCDCD CCBBC2130：EABEC DEBED 3136：CAEDB E二、多项选择题：15：ACE；ABDE；BCE；CE；ABCD.三、判断题：1、× 2、 3、× 4、 5、× 6、× 7、× 8、× 9、× 10、 11、 12、 13、 14、× 15、 16、× 17、 18、 四、填空题：1、鉴定组成物质的成分、测定各组分的含量、确定物质的化学结构；定性分析、定量分析、结构分析2、常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析3、重量分析法、滴定分析法4、取样、试样的预处理、测定、分析结果的计算和评价5、方法误差、仪器和试剂误差、操作误差、主观误差6、选择适当的分析方法、减少测量误差、减少偶然误差；对照试验、空白试验、校准仪器7、四舍六入五留双8、Q-检验法、G-检验法9、酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法10、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法11、直接配制法、间接配制法五、简答题1、滴定分析法：将已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质溶液中（也可以将待测溶液滴加到滴定液中），直到滴定液的溶质与待测组分按化学计量关系定量完全反应为止，根据滴定液的浓度和用量，计算待测组分含量的方法。 滴定分析法的特点：仪器简单、操作方便、测定快速、适用范围广、结果准确度高。2、滴定分析的主要分析方法有：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法 滴定分析的主要滴定方式有：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法3、基准物质：可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。基准物质应具备下列条件：（1）物质的组成与化学式要完全相符。（2）物质的纯度要高，一般要求在99.9%以上。（3）物质的性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸水、不吸收CO2等。（4）具有较大的摩尔质量。4、适合滴定分析的化学反应应具备的条件为：（1）反应必须按一定的化学计量关系完全进行，没有副反应。（2）反应必须迅速进行。对于较慢的反应，可加热或加入催化剂来加速反应。（3）必须有适当的简便的方法确定滴定终点。5、提高分析结果的准确度的方法有：（1）选择适当的分析方法。一般来说，常量组分的测定选择化学分析法，微量组分或痕量组分的测定则选择仪器分析法。（2）减少测量误差。即试样的称取量和体积量取量不能太小，以减小相对误差。（3）通过对照试验、空白试验及校准仪器来减小系统误差。（4）通过增加重复测定次数来减小偶然误差。六、计算题 1、2、3、用Q-值检验法：查表：当n=4，置信度为95%时，Q表= 0.84因为Q计 > Q表 ，所以可疑值53.02应舍去。 4、因为：KHP + NaOH= NaKP + H2O a = t = 1 所以： CT = 0.1017mol/L5、 =0.4120g