复分解反应中离子对的综合运用学习教案.ppt

第1页/共15页第一页，共16页。第2页/共15页第二页，共16页。第3页/共15页第三页，共16页。Cl-H+Na+OH-混合后Cl-Na+H2O忽略溶液中原忽略溶液中原(zhngyun)有的水分子，假设有的水分子，假设NaOH和和HCl恰好恰好完全反应。完全反应。第4页/共15页第四页，共16页。Cl-Ba+Na+SO42-混合后Cl-Na+BaSO4忽略忽略(hl)溶液中原有的水分子，假设溶液中原有的水分子，假设Na2SO4和和BaCl2恰好恰好完全反应。完全反应。Cl-Cl-Cl-Na+Na+第5页/共15页第五页，共16页。第6页/共15页第六页，共16页。第7页/共15页第七页，共16页。二、常见(chn jin)的离子对： 第8页/共15页第八页，共16页。第9页/共15页第九页，共16页。二、离子(lz)对的应用：（一） 离子(lz)共存问题（共存不反应，反应不共存）例1、下列各组物质能同时存在于同一溶液的是 （ ）A、AgNO3 NaCl KNO3 B CuSO4 KNO3 NaOHC Na2SO4 BaCl2 AgNO3 D KCl NaOH Na2CO3例2、下列离子(lz)能在pH=11的溶液中大量共存的是 （ ）A K+ NO3- Na+ OH- B CO3- K+ Cl- Ca2+ C H+ Ba2+ Cl- SO42- D K+ OH- SO42- Cu2+练习1：下列各组离子(lz)能同时存在于同一溶液的是 （ ）A Ba2+ K+ NO3- CO32- H+ B K+ NO3- H+ Cl- SO42-C Fe3+ SO42- Na+ OH- Cu2+ D NO3- Cl- K+ Ba2+ Ag+第10页/共15页第十页，共16页。（四）鉴别题鉴别技巧：通过加入(jir)某种试剂能产生不同的现象来区分各种物质。 分析被鉴别的物质各属哪一类物质或用同一类物质中的不同离子的鉴别方法来鉴别。例6、要一次性鉴别HCl、Ca(OH)2、KNO3三种溶液，应选用（ ）A、紫色石蕊溶液 B、无色酚酞溶液 C、氢氧化钠溶液D、稀硫酸例7、要一次性鉴别NaCl、BaCl2、K2CO3三种溶液，应选用（ ） A 、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、稀硫酸 D、硝酸银溶液练习5、用一种试剂鉴别下列各组物质： NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Ca(NO3)2 NaCl HCl第11页/共15页第十一页，共16页。（一） 除杂题除杂三要素：不增、不减、易分。例5除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂。 NaCl（Na2SO4） NaCl（CaCl2） NaCl（MgCl2） NaCl（Na2CO3）练习4：除去食盐水中的可溶性杂质CaCl2 和Na2SO4的操作(cozu)有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作(cozu)顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A B C D 第12页/共15页第十二页，共16页。（一） 判断反应发生例3、下列各组溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）A HCl 和 Ca(OH)2 B Na2CO3 和H2SO4C AgNO3 和 BaCl2 D KCl 和 CuSO4例4、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 （ ）A Na2SO4NaOH B FeCl3Fe(OH)3 C CO2CaCO3 D Cu(NO3) 2CuSO4练习2 稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色(bis)沉淀的是 （ ） A氢氧化镁 B氯化钡 C碳酸钾 D氢氧化钡第13页/共15页第十三页，共16页。总结(zngji)与归纳第14页/共15页第十四页，共16页。感谢您的观看(gunkn)！第15页/共15页第十五页，共16页。NoImage内容(nirng)总结魔术。2、根据离子对判断离子是否共存。4、根据离子对能解决除杂、鉴别、推断等相关类型习题。溶液的形成过程：溶液中溶质的分子或离子分散到水分子中间，酸碱盐溶于水时都是以离子形式存在于水分子中间。1、酸+金属氧化物盐+水。（四）鉴别题鉴别技巧(jqio)：。（一） 除杂题除杂三要素：不增、不减、易分。例5除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂。感谢您的观看第十六页，共16页。