水分析化学题库.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流水分析化学题库.精品文档.水分析填空题1 吸光度A与透光率T的关系式为 A=lgT 2 A=CL式中叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，越大对光的吸收越强，灵敏度越高。3 吸收光谱法定量的理论基础是最常用的 朗伯 比耳 定律。4 吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用max表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用 作为分析时的工作波长。5 高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。6 可见光分光光度计工作范围为360800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有吸收。7 分光光度计主要由 光源 、 单色器 、 吸收池 、 检测器 四部分组成。8 水样中铁的测定可用 磺基水杨酸 或 邻二氮菲 显色后进行比色分析。9 天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 还原成Fe2+ 以后才能显色测定。10 采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测 总铁 ，再测 Fe2+ 离子，其差值即为Fe3+的含量。11 如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水 近期受到污染 。12 如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解 尚未到达最后阶段 。13 如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 水污染已久 。14 吸收光谱定量分析通常利用 标准曲线 法。15 利用吸光度具有 加和性 性质可利用 解联立方程法 求得混合物中各组分含量。16 对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 示差分光光度法 进行测定。17 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在 标准系列浓度范围 内。18 利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的 用量 、介质的 酸度 、及溶液中共存离子的 干扰。19 采用PH计测定水样PH值时，通常采用 甘汞电极 作参比电极， 玻璃电极 作指示电极。20 采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成 正比 。21 采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的 对数值 成线性关系。22 电位滴定法是根据 指示电极的电位突跃 指示终点。23 为了证明高纯水的质量，应用 电导法 是最适宜的方法。24 色谱法是一种物理化学 分离分析 方法。25 气相色谱仪主要由 气路系统 、 进样系统 、 分离系统 、 检测器 和 记录部分 等五个部分组成。26 气相色谱仪利用 保留时间 定性，利用 峰面积定量。27 气相色谱仪主要用于 有机 化合物的分离分析。28 原子吸收分光光度计主要用于 金属元素 化合物的定量分析。29 原子吸收分光光度计主要由 光源 、 原子化器 、 单色器 和 检测系统 四部分组成。30 原子吸收分光光度计中的光源通常采用 元素灯或空心阴极灯 ，提供被测元素的原子所吸收的 特征谱线 。31 原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为 基态原子 ，并由其吸收空心灯发射出的 特征谱线 。32 实验室中可以定量移取液体的常用仪器为 移液管 、 吸量管 。33 实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有 滴定管、 移液瓶 、 吸量瓶、 容量瓶、 量筒。34 实验室中， 滴定管 、 移液瓶 、 吸量管 在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。35 电极反应Cd2+2eCd，=0.403伏,则Cd| Cd2+ 0.1mol/l 的电极电势为 0430 伏特。36 如果吸光度为0.500，其透光度为 32% 。 37 气相色谱中保留时间指 流动相携带组分穿过柱长所需的时间 。38 以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl，若溶液中的PH=4，则分析结果将 偏高 。39 (24.008.00) ×0.1000= 1.600 。 40 (14.005.00) ×0.1000= 0.900。 41 在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是 色谱法 。 42 某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 1.0ppm。 。43 在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。44 欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为1.590 克。45 有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液 不能 用标准碱溶液直接准确滴定。46 PH=7.00，表示其有效数字为 3 位。247 PH=7.0，表示其有效数字为 2 位。148 数字0.0530表示其有效数字为3位。349 实验中铬酸洗液用 重铬酸钾 和 浓硫酸 配制而成。50 盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为 0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为 0.2%51 用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是 少量多次 。少量多次52 容量分析时所用的最主要的玻璃量器有 滴定管 ，容量瓶 ，移液管 等。滴定管，容量瓶，移液管53 用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在0.20.7 范围内以减少误差。0.20.754 水质指标表示水中杂质的种类和数量，它是 判断水污染程度 的具体衡量尺度。55 水中 味可以用 文字描述 和 臭阈值 表示。文字描述 臭阈值56 除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为 真色 ，饮用水通常用 或 测定色度，且国家规定其应 15 .真色 铂钴比色法 铬钴比色法 15度57 浊度表示水中 含有悬浮及胶体状态的杂质 ，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的 。 水质指标58 残渣分为 、 、 ，它们之间的关系为 。总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣 总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣59 总含盐量又称 ，也称为 。全盐量 矿化度60 水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的 或 的具体限制和要求。最高容许浓度 限量阈值61 国家对生活饮用水的要求是感官性 、所含有害或有毒物质的浓度 ，且不应含有 。无不良刺激或不愉快的感觉 对人体健康不产生毒害和不良影响 各种病源细菌、病毒和寄生虫等。62 供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 。全面性。63 水样保存时常采用 、 和 的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节PH值 冷藏或冷冻64 误差根据来源分为 、 。系统误差 随机误差65 系统误差具有 和 。重复性 可测性66 的大小、正负无法测量，也不能加以校正。 随机误差67 误差可用 误差和 误差表示。绝对 相对68 偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。绝对 相对 平均69 准确度反映测定结果与 的程度，精密度反映测定结果 。真实值接近 互相接近的程度70 准确度由 和 决定，所以要获得很高的 ，则必须有很高的 。系统误差 随机误差 准确度 精密度71 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。仪器 空白 对照 校正72 同一水样，多做几次取平均值，可减少 ，一般要求平行测定 次。随机误差 2-473 电导率表示水溶液 ，可间接表示水中 。传导电流的能力 离子成分总浓度74 我国生活饮用水水质标准 GB5749-85 对某些水质指标的具体要求是，色度不超过 度，并不得有其它 ；浑浊度不超 度，不得有 ，不得含有肉眼可见物。15 异色 3 异味异臭75 我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度 以CaCO3计 不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+， mmol. L-1，或 度。4.5 25.276 我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低于 mg/L。0.3 0.0577 我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于 mg·L-1。100078 我国85年制订的生活饮用水水质标准代号为 5749- 。GB 8579 常用的标定盐酸溶液的基准物质有 、 。无水碳酸钠、硼砂。80 常用的标定氢氧化钠的基准物质有 、 。草酸、邻苯二甲酸氢钾。81 常用的标定EDTA溶液的基准物质有 、 。锌、氧化锌。82 常用的标定高锰酸钾的基准物质有 、 。草酸、草酸钠。83 PPm为 之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是 。百万分 mg·L-1。84 现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少应称取 酸钠 克 摩尔质量106g·L-1 。无水碳 0.5385 实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为 ml，它的读数最多为 位有效数字。0.1 486 酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 。 处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。87 酸碱滴定时，酸和碱的强度越 ，浓度越 ，其PH突跃范围越大。强 大88 酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越 。小89 用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定 个终点。2 190 某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为 。2.46-4.4691 碱度 是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量，常用 或 或 为单位表示。 mg ·L-1 mol ·L-1 度92 强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。7 >93 甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为 黄色。红 黄94 酚酞指标剂酸式为 无色，碱式为 红 色。无 红95 总碱度等于 、 、 之和。氢氧化物碱度 碳酸盐碱度 重碳酸盐碱度96 碱度组成有5类，它们是 、 、 、 、 。单独的OH碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3碱度，OH和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3碱度97 根据水样PH值，可大致判断碱度组成， ，只有HCO3- 碱度， 有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。PH8.3 PH>1098 连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含 。重碳酸盐碱度。99 连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含 。碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。100 若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg ·L-1，则换算成以CaCO3计为 g ·L-1。 50.05 m101 组成水中碱度的物质可归纳为 弱酸 ， 强酸弱碱盐 和 强酸 三大类。 游离性二氯化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。102 当水样中碳酸物质总量不变时，当 ，主要以 形式存在，当 ，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于 时，主要以HCO3-1的形式存在。PH>10.25 CO32 PH<6. 38 CO2 6.3810.25103 某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则 .V酸=0，V甲>0。104 某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则 。V甲2V酸105 EDTA为 ，它的学名为 常用 表示它的分子式。氨羟类配位剂 乙二胺四乙酸 H4Y106 EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH12,主要以 体存在。Y4-型107 酸效应系数Y(H)的物理意义是： 。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数108 配效应系数是H+的函数，PH值越 ，lgY(H)越小，最小为 。高 0109 PH=1.0时，lgY (H) =18.01，当PH上升到2.0时，lgY(H) 18.01. 110 溶液中H+=0.1mol· L-1时，lgY(H)=18.01，当H+上升为1.0mol· L-1 lgY ( H) 18.01. >111 lgK´MY= lgK´MY-(lgY(H) + lgY (L),若CM=0.01 mol· L-1时，lgKmy 才能准确滴定。8112 金属指标剂In终点前是 色，终点后是 色。MIn In113 配位滴定时金属指示剂的KMin KMY，所以金属指示剂In才能在终点时由MIn色转变In色。114 若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol· L-1，且lgKMY> lgKNY，分别滴定的条件是 ，先在 PH值条件下，滴定 ，直在 PH值滴定 。lgK3 低 M 高 N115 若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol· L-1，且2<lgKMY- lgKMY<5，则可配位滴定 。M、N两种离子的总量116 已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol· L-1，lgKMY- lgKNY=4，且查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.7 3.3，则应先调节PH= 滴定 离子，再调节PH= ，滴定 离子。0.7 M 3.3 N117 K校=MY/M总Y总，这里M总=CM-MY，Y总=CEDTA 。-MY118 水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有 （以CaCO3计）。mmol· L-1、mg· L-1119 总硬度= + = + 。钙硬度 镁硬度 碳酸盐硬度 非碳酸盐硬度120 测定总硬度时，控制PH= 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。10.0 以铬黑T 紫红色 蓝色121 测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以 而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。12.0 Mg(OH)2的形式析出 红色 蓝色122 当水样无OH-碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。 总碱度 总硬度-总碱度123 当水样无OH-碱度且总硬度<总碱度时，则碳酸盐硬度= ，负硬度= 。 总硬度 总碱度-总硬度124 莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。6.510.5（中性或弱碱性） 6.57.2（中性）125 莫尔法测定氯离子含量时，用 做指示剂， 作滴定剂时，出现 沉淀即为终点。铬酸钾 硝酸银 砖红色126 莫尔法只能用于测定水中 和 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定 。Cl- Br- Ag+127 佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl-。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。强酸性 AgNO3标准溶液 血红色128 在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为ncl-= 。129 含有0.01mol·L-1Cl-,0.01 mol·L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 。溴化银130 硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3 K0CaSO4。<131 已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中 硫氰酸银沉淀。有132 莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与 ，存在Ba2+或Pb2+,能与 ，干扰滴定。Ag+生成沉淀 CrO42-生成沉淀133 酸性介质中，MnO4-+8H+5eMn2+4H2O,当CMnO4-=C Mn2+=1 mol·L-1时，其电极电位为PH的函数，即=f（PH）= 。0+0.96PH134 高锰酸钾标准应保存在暗处 、 不得在滴定管中保存，使用之前一定要 标定 。 135 高锰酸钾指数是 水体中还原性有机物污染程度 的综合指标。136 酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mm0lMnO4-相当于 mgO2。8137 有机物污染指标常以O2mg·L-1表示，每1mmol1/4C相当于1mmol1/4或1/4 mmol,即 mgO2。8138 化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中 ，用 作氧化剂氧化有机物，以 返滴定， 作指示剂，出现 即为终点。 能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 K2Cr2O7 Fe2+ 试亚铁灵 红色139 COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加 作催化剂。Ag2SO4草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为： 2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O 。140 重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：Cr2O72-+ 6Fe2+14 H+2 Cr3+6 Fe3+7H2O。 6 14 2 6141 水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而 ，正常压力下，20时水中的溶解氧约为 mg·L-1。升高 9142 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 水合氧化锰 沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值 越高 。MnSO4 水合氧化锰 越高碘量法测定溶解氧时，先 固定溶解氧 ，再加入I- ，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定 。 固定溶解氧 I- Na2S2O3溶液滴定143 在碘量法测定溶解氧时，硫代硫酸钠和溶解氧之间量的关系为nS2O32-=n1/4O。144 在碘量法测定溶解氧时，每消耗1mmol硫代硫酸钠。表明含8 mgO2。8145 反映水中有机物污染指标有高锰酸钾指数，COD，BOD ， 总有机碳 ，总需氧量 。（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）高锰酸钾指数，、BOD5，总有机碳，总需氧量，水分析化学试题问答题1、 什么叫水质指标？它分为哪三类？ 表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。2、 如何描述水样的臭和味？ 臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示； 味用酸甜苦辣麻等文字描述。3、 如何测定和表示水样的浑浊程度？ 浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。4、 什么叫水质标准？ 表示生活饮用水工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。5、 生活饮用水水质的基本要求有哪些？1 感官性状无不良刺激或不愉快的感觉2 所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。3 不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。6、 基准物质应符合哪些条件？1. 纯度高；2. 稳定；3. 易溶解；4. 有较大的摩尔质量；5. 定量参加反应，无副反应；6. 试剂的组成与化学是完全相符。7、 如何测定水的色度？ 色度的测定采用铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。 8、 甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？ 某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。9、某同学发现自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其原因，用什么方法来决定其取舍呢？ 偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。 极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。10、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？ 准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。11、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？1. 铁矿用常量组分分析方法K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法比色法。2. 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即1%，微量组分分析方法0.011%3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大；4. 铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。12、定量分析的基础是什么？ 定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。13、采样的基本原则是什么？为什么？ 采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。 取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。14、水样若需保存，通常的保留方法是什么？ 水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。15、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？ 人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。16、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理 HIn=H+In- 指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In-形式为主。而HIn和In-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？ 酸碱滴定的pH突跃范围是指在f-PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,PH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？ 指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？ 首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。20、什么是理论终点？什么是滴定终点？ 理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的；一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。21、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？ 滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。22、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？ 一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSP×Ka10-8或CSP×Kb10-8。23、用0.01000mol/lNaOH/H2O溶液滴定0.01000mol/lHAc/H2O，它的理论终点pH为多少？若用酚酞指示剂，它的滴定误差pH值为9.1，有无终点误差？若有，是否在0.2%(相对误差)范围内？ 理论终点PH=8.22； 滴定终点PH=9.1，与理论终点不一致，存在终点误差。 滴定终点9.1，其PH值高于理论值，为碱过量。由C=（f-1）/（f+1）可知C OH-=(（1+0.2%）-1)/(1+0.2%)+1)=(2×10-3)/(2+2×10-3)=10-3mol/l-1即碱过量0.2%时的PH值为14-(-lgC OH-)=14-3=11>9.1。结果表明终点误差在0.2%的范围内。24、二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？ 二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足 1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即CSP×Ka10-8或CSP×Kb10-8。 2.PKi4。25、H3PO4和Na3PO4分别可以准确滴定几个终点？并写出被测物质终点存在形式。1. 用NaOH滴定H3PO4，可滴定二个终点，终点产物分别是H2PO4-、HPO42-，但第二个终点的误差较大；2. 用HCL滴定Na3PO4,可滴定二个终点,终点产物分别是HPO42-H2PO4-,但第二个终点的误差较大。26、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？ 碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。27、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致范围。共有五种类型；1. 单独的OH-碱度，一般PH10；2. OH-和CO32-混合碱度一般PH10；3. 单独的CO32-碱度一般PH9.5；4. CO32-和HCO3-混合碱度一般PH在8.59.5之间；5. 单独的HCO3-碱度一般PH<8.3。28、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。 取一定体积的水样，先加入酚酞指示剂滴至终点，所用酸的体积V8.3,再加入甲基橙指示剂滴至终点所用酸的体积V4.8,根据V8.3和V4.8计算各碱度及总碱度。29、写出分别滴定法测定含CO32-、HCO3-混合碱度时，VpH8.3和VpH4.8的相互关系。 用酚酞指示剂时CO32-被中和成HCO3-所用酸体积为V8.3，用甲基橙指示剂时CO32-、HCO3-都被中和成CO2。所用酸体积为V4.8，根据物质量之间的关系可以看出V4.82 V8.3 。30、分别滴定法和连续滴定法测定含CO32-，HCO3-混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度？写出对应的计算式。 CO32-碱度（CO32 mol·L-1）： HCO3-碱度（HCO3- mol·L-1）： 总碱度（mol·L-1） 或CO32-碱度（CO32 mol·L-1）+ HCO3-碱度（mol·L-1）31、为什么说EDTA在碱性条件下配位能力强？ EDTA为氨羧类配位剂,是有机弱酸,碱性条件下有利于其电离,事实上PH13以上时,EDTA以Y4-离子的形式存在,而Y4-才是与金属离子配位的配体,因此EDTA在碱性条件下配位能力强。32、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？酸效应系数是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的总浓度与游离Y4-浓度的倍数。酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。酸效应系数反映了在一定PH值条件下，EDTA的总浓度为游离Y4-浓度的倍数，实际上就是反映已电离成Y4-的情况。33、表观稳定常数(K稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区别？稳定常数是一种理论稳定常数，表现稳定常数是一种条件稳定常数即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中M、Y是指平衡时游离浓度；M总、Y总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。lgk稳= lgk稳-lgY(H)-lgM(L)34、配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？配位滴定时，须严格控制pH值。这是因为EDTA须离解成Y4-才能配位，即系统中存在离解平衡和配位平衡的相互竞争。为了保证准确滴定，满足配位平衡占主导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH值。当然也不是pH越高越好，有的离子在pH值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严格控制pH值。实验室中为了防止加入滴定剂时以及EDTA的电离影响介质pH值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。35、如何确定准确配位滴定某金属离子的pH值范围？有2种方法：1是查酸效应曲线图，待测离子对应的pH值即为最低pH值，实际应用时一般稍高于此pH值一些。2是根据lgY(H)lgKMY-8计算出酸效应系数值后再查表找出对应的pH值。36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，准确地分别滴定M离子和N离子？根据lgkMY=16、lgkMY=9在酸效应曲线图上或计算出对应的最小的酸效应系数值，查表可直接或间接得到对应的准确滴定的最小pH值：pHM、pH，且pHM<pH，又因两个稳定常数相差很大，可以分别准确滴定，具体做法是：先在低pH值pHM滴定M，此时N不干扰，终点后再将pH值升高到pH，此时M已被配位，不干扰，可准确滴定N。37、配位滴定中金属指示剂如何指示终点？配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MIn色，滴入的EDTA与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA与金属指示剂竞争，即发生：MIn + Y4-éMY+In-配位化合物MIn生成MY指示齐In被游离出来，终点时溶液呈In色。38、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定？在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采用配位掩蔽，氧化 掩蔽，沉淀掩蔽等方法进行掩蔽。39、什么叫酸效应曲线图，有什么应用？酸效应曲线是以各种离子稳定常数对数值为横坐标对立pH值为纵坐标绘制的曲线图。 酸效应曲线的应用：1、查出某种金属离子配位滴定时允许的最小pH值；2、查出干扰离子；3、控制溶液不同pH值，实现连续滴定或分别滴定。40、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些离子？水的硬度指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量。 水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe