2017第31届“扬子石化杯〞中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷.docx

2017第31届“扬子石化杯中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷 “扬子石化杯第31届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Si:28Cl:35.5Fe:561本试卷共22题，用2小时完成，共120分。2不可使用计算器。3用铅笔作答无效。4不可使用涂改液或修正带。一、选择题每题有12个选项符合题意，每题4分，共60分。若有两个正确选项，1中国古代著作中有很多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是A（汉书）中“高奴县有洧水可燃，洧水指汽油B（天工开物）中“凡石灰，经火焚炼为用，“石灰指碳酸钙C（本草纲目）中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，碱指烧碱D（淮南万毕术）中“曾青得铁则化为铜，“曾青是硫酸铜溶液2下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子：N158B硫离子的构造示意图：C铵根离子的电子式：D聚丙烯的构造简式：3用下列实验装置和方法进行的相应实验，能到达实验目的的是A用甲装置比拟盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B用乙所示方法检验装置的气密性C用丙装置制备和采集氨气D用丁装置测定化学反响速率4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：SO32、Na、SO42、BrB能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClC)()(+-HcOHc106的溶液中：NH4、K、AlO2、NO3D1.0mol·L1的KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I5下列有关物质性质的应用正确的是A铁制容器能够盛装冷的浓硫酸，由于常温下铁和浓H2SO4不反响B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列讲法正确的是A常温常压下，2.24L甲烷含有的甲烷分子数目略少于0.1NAB12g石墨烯中含有CC的数目为NAC1LpH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目0.2NAD一定量的Na2O2与H2O反响产生1.12LO2，则反响中转移电子数为0.1NA7四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有一样电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X构成的离子化合物的水溶液呈中性。下列讲法正确的是A简单离子半径：WXZBW与X可构成两种不同的化合物C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ8下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD9下列指定反响的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO22MnO43H2O5NO32Mn26OHC向AlC13溶液中滴加过量氨水：A133NH3·H2OAl(OH)33NH4DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性：HSO42Ba2OHBaSO4H2O10我国自主研制的一种可治疗禽流感的新药帕拉米韦，构造如图，下列有关讲法正确的是A该有机物的分子式是C15H27O4N4B该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C该分子不仅具有两性，还能发生水解反响和酯化反响D该分子中含有5个手性碳原子11某工业废水测得其中含有乙酸钠及对氯酚，为改善水质现利用微生物电池加以除去，反响原理如下列图所示，下列讲法正确的是AX为该生物电池的正极B该电池能够在高温下工作C图中离子交换膜应为阴离子交换膜DY极电极反响方程式为：CH3COO8e4H2O2HCO39H12下列讲法正确的是A化学键断裂总是吸收能量，化学键构成总是放出能量，所以放热反响总是自发的B在1mL一样浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，只要前者中出现沉淀，讲明Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2SO4)C同温同压下，反响H2(g)+C12(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H一样D原电池放电经过中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加14向20mL0.5mol·L的醋酸溶液中逐滴参加等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如下图。下列关于混合溶液的相关讲法中正确的是A醋酸的电离平衡常数：B点A点B由水电离出的c(OH)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH3COO)c(Na)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H)15700时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)下列讲法正确的是A反响在t1min内的化学反响速率为v(H2O)0.60/tlmol·L1·min1B温度升至800，上述反响平衡常数为1.56，则正反响为放热反响C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00molH2，与原平衡相比，到达新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90mol·L1二、此题共2小题，共16分168分某有机实验室中，乙酸乙酯的制备的实验步骤如下：在100mLA容器中参加22mL约18g，0.4mol无水乙醇和12mL12g，0.2mol冰醋酸，5mL浓硫酸；混匀后，参加沸石，加装B装置，加热回流0.5h；冷却；进行C操作，接受瓶用冷水冷却，加热蒸出生成的乙酸乙酯，直到馏出液体积约为反响物总体积的1/2为止；在馏出液中渐渐参加饱和碳酸钠溶液，直到不再有二氧化碳气体产生；用D仪器分出酯层；酯层分别用10mL饱和氯化钠溶液、10mL饱和氯化钙溶液、10mL蒸馏水洗一次；酯层用无水硫酸镁枯燥；过滤；进行蒸馏。采集7378的馏分；记录产品外观、产量，计算产率。请回答下列问题：1上述实验中，A容器的名称是，B装置的名称是，C操作的名称是，D仪器名称是。2步骤的主要目的是。3步骤中，若不先用饱和氯化钠溶液洗涤，在用氯化钙溶液洗涤时，很有可能产生，使进一步分离变得困难；用饱和氯化钠溶液而不是用稀氯化钠溶液是为了。178分1随着原子序数的增加，碱金属Li、Na、K、Rb、Cs下列性质的递变不是单调的是。A熔沸点B原子半径C晶体密度D第一电离能2某离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，一种为氟，另二种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。这种化合物的化学式为：。3好奇心是科学发展的内在动力之一。P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子构造已经确定。自然而然会有如下问题：能否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证明了这些中间化合物的存在。请写出这些中间化合物的分子式：。4化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反响得到。它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。写出合成A的反响方程式：。三、此题共3小题，共22分188分水分子是最简单的分子之一，但其分子间作用力特别复杂，一直是化学领域的研究热门，至今仍有很多问题尚未解决。复杂多样的分子间作用力构成了水的各种不同凝聚形态和奇特的性质。比方：水在低于4时热缩冷胀，而大于4时，则恢复热胀冷缩。当水结冰的时候，冰的密度小，浮在水面，能够保障水下生物的生存；当天暖的时候，冰在上面，也是最先解冻，这是保障生物存在的很重要的特性。请解答如下问题：l冰是通过水分子间作用力结合而构成的，冰的晶体类型是。请指出冰中最强的分子间作用力。2根据水分子之间作用力的不同，冰的构造也多种多样，六方冰是最常见的一种冰，晶胞构造如下列图所示。在ac、bc面上有4个水分子，在ab面上没有水分子，一个如下列图所示的晶胞包含的水分子个数是。3上图所示冰的晶胞参数a7.82?，c7.36?，120°，则可算出理论上该晶体的密度为：。194分以Cu为阳极，石墨为阴极，电解含有少量NaOH的15%的NaCl溶液，可得一种半导体产品A，A中金属含量为88.9%。1A的化学式为。2电解时阴极反响方程式为。2010分工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：1步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增加，其作用是只要求写出一种：。2步骤中若不通入氯气和氧气，则反响生成相对原子质量比硅大的单质是。3结合流程及相关数据分析，步骤中参加铝粉的目的是。4称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH2.0的热溶液中50左右，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3，用去18.00mL。然后将试样调至pH3.5，参加上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，使Al3与EDTA完全反响。再调试液pH4.5，以PAN1-(2-吡啶偶氮)-2-苯酚为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液每毫升含CuSO4·5H2O0.005000g返滴定，用去8.00mL。据此，该试样中Fe2O3的质量分数为，A12O3的质量分数为。已知：EDTA与Fe3、Al3、Cu2均按物质的量之比11进行反响。四、此题共1小题，共14分2114分下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的道路：请回答下列问题：1A中官能团的名称为。2A生成B的反响类型为。3B的构造简式为，C的构造简式为。4芳香化合物W是D的同分异构体，请写出知足下列条件的W的构造简式：0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反响生成44g二氧化碳；W中有4种不同化学环境的氢原子。5参照上述合成道路，以对二甲苯和乙烯为原料无机试剂任选，设计制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的合成道路。五、此题共1小题，共8分228分某化合物A含有钴元素，取0.2140gA溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定，生成白色沉淀，共消耗24.00mL0.100mol·L1的AgNO3溶液。另取同样质量的A，参加过量NaOH溶液并加热，用50.00mL0.2000mol·L1HCl溶液吸收逸出的气体，多余的盐酸用NaOH溶液滴定，共消耗26.00mL0.2000mol·L1NaOH溶液。1试通过计算确定该化合物的化学式。2该化合物中有一个复杂离子，请画出其构造。“扬子石化杯第31届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷参考答案一、选择题每题有12个选项符合题意，每题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。168分1A圆底烧瓶B回流冷凝管C蒸馏D分液漏斗4分，每空1分2除去酯中混有的醋酸2分3絮状的碳酸钙沉淀1分减少洗涤时乙酸乙酯的溶解损耗1分178分1C2分2(NH4)2BeF42分3P4O7、P4O8、P4O92分，每个1分，写对2个即得满分4NaFNaPO3Na2PO3F2分三、此题共3小题，共22分188分1分子晶体氢键4分，每空2分2122分30.92g/cm32分194分1Cu2O2分22H2O2eH22OH2分2010分1防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反响物的接触面积，加快反响速率2分2Fe或铁2分3除去FeCl3，提高AlCl3的纯度2分4Fe2O314.4%2分Al2O38.67%2分四、此题共1小题，共14分2114分1羧基碳碳双键2分2取代反响或酯化反响2分3B：H3COOCCHCHCHCOOCH32分C：2分42分5五、此题共1小题，共8分228分16分n(NH3)0.2000×(50.00-26.00)×1034.800×103(mol)1分m(NH3)4.800×103×178.16×102(g)n(Cl)0.1000×24.00×1032.4×103(mol)1分m(Cl)2.4×103×35.58.52×102(g)m(Co)0.21408.16×1028.52×1024.72×102(g)1分n(Co)4.72×102/598.0×104(mol)n(Co)n(NH3)n(Cl)163该人物的化学式为Co(NH3)6Cl33分22分