122气体摩尔体积课件(人教版必修1).ppt

第2课时气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的含义。 2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3理解阿伏加德罗定律及其推论。 一、气体体积与物质的量的关系 1. 实验室电解水 (1)生成的O2和H2的体积比约为_。 (2)电解1.8 g水生成的O2、H2的质量、物质的量见下表质量(g)物质的量(mol)H2和O2物质的量之比H20.1O20.05(3)0、101 kPa时，根据所给气体的密度，可分别计算出1 mol O2和H2的体积(提示：氢的相对原子质量用1.008)密度(gL1)1 mol气体的体积(L)H20.0899O21.429(4)20时，1 mol不同固体或液体的体积分别为：结论：在相同条件下，1 mol O2和H2的体积是_ ,1 mol固体或液体的体积是_。2. 物质体积的大小取决于构成这种物质的_、_、_三个因素。密度(gcm3)1 mol气体的体积(cm3)Fe7.867.11Al2.709.99H2O0.99818.05H2SO41.8353.553. 1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是_，主要取决于_，这是因为构成这些物质的粒子的个数都是6.021023个，粒子之间的距离都_，但这些粒子的大小是_。4. 在相同的温度和压强下，相同体积的_都含有_。这是因为：(1)气体粒子之间的距离_粒子本身的直径。( 2 ) 当 粒 子 数 目 相 同 时 ， 气 体 的 体 积 主 要 决 定 于_。(3)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是_。二、气体摩尔体积1. 概念：_叫做气体摩尔体积，符号为_，常用的单位有_。2. 与气体的物质的量(n)、气体体积(V)之间的关系：_。3. 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_，在标准状况(0和101 kPa)下，气体摩尔体积为_，而在25和101 kPa的条件下，气体摩尔体积为_。(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体；如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。(2)气体摩尔体积的数值在标准状况下(0、101 kPa时)，气体摩尔体积才为22.4 Lmol1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。(3)进行有关计算或判断时常出现的错误：忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 Lmol1。忽视气体所处的状态是否是标准状况，如：计算25、101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 Lmol1。1 mol气体体积为22.4 L时不一定处于标准状况。三、阿伏加德罗定律及推论1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即：_。2. 阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比：V1/V2n1/n2，(2)同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比：p1/p2n1/n2，(3)同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比：M1/M21/2。检查自评二、1.单位物质的量的气体所占的体积VmL/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)2. VmV/n3. 温度和压强22.4 Lmol124.5 Lmol1三、1.V1/V2N1/N21. 已知标准状况下气体体积(y)，求气体物质的量(n)。nV/22.4 Lmol1；反之Vn22.4 Lmol1。2. 已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)。V(m/M)22.4 Lmol1；反之mVM/22.4 Lmol1。3. 已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度()。M/22.4 Lmol1；反之M22.4 Lmol1。例1下列说法正确的是()A. 32 g O2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析A项、B项都没有“标准状况”，错误；C项有标准状况这一条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g，错误；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同。答案D1同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比。2同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比。 例2两个体积相同的容器，一个盛NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的( ) A. 原子总数 B. 质子总数 C. 核外电子总数 D. 质量解析根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对照各选项，没有一个选项是专指分子的，但只要仔细分析，不论NO还是N2或O2，都是双原子分子，不论盛混合气体的容器中N2与O2的比例如何，都由2个原子构成1个分子，因而两者的原子数也必相等。再分析B、C、D三项，只有当N2与O2等体积(即物质的量相等)时才刚好符合。答案A1. (2009福建)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 24 g镁的原子最外层电子数为NAB. 1 L 0.1 molL1乙酸(CH3COOH)溶液中 H数为0.1NA(1 mol CH3COOH不能产生1 mol H)C. 1 mol甲烷(CH4)分子所含质子数为10 NAD. 标准状况下，22.4 L乙醇(CH3CH2OH，液体)的分子数为NA答案C解析A项中镁的最外层电子数为2，错误；B项中1 mol CH3COOH不能产生1 mol H，故H小于0.1 NA，错误；C项中CH4的质子数为10 NA，正确；D项中标准状况下乙醇是液体，不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，错误。1. 标准状况下两个容积相同的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )A. 质量 B. 原子总数C. 密度 D. 分子数答案D解析相同条件下，气体体积与气体物质的量成正比，所以O2和CH4物质的量相同，分子数也相同；氧气是双原子分子，甲烷是五原子分子，原子数不相同；氧气和甲烷摩尔质量不相同，故质量和密度不同。2. 下列情况下，气体分子数相同的是( )A. 相同体积的CO2和COB. 同温同压下，1 L CO2和1 L COC. 常温常压下，1 g N2和1 g H2D. 在0时，1体积CO和1体积CO2答案B解析A项未指明状况；C项1 g N2和1 g H2物质的量不相同；D项未指明压强。3. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( )A. AB B. A2B2 C. AB2 D. AB3答案D解析由质量守恒定律可知X为AB3。4. 填写下列空白(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积是_L。(2)标准状况下，1 mol O2、N2、H2的混合气体所占体积约为_L。(3)标准状况下，4.48 L CO2的物质的量是_mol。(4)标准状况下，16 g O2的体积是_L。(5)标准状况下，11.2 L N2中含N2的分子数是_个。答案(1)11.2(2)22.4(3)0.2(4)11.2(5)3.011023解析(1)V(H2)0.5 mol22.4 L/mol11.2 L，(2)标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，(3)n(CO2)4.48 L/22.4 L/mol0.2 mol，(4)V(O2)16 g/32 gmol122.4 L m o l 1 11 . 2 L , ( 5 ) N ( N2) ( 11 . 2 L / 2 2 . 4 L/mol)6.0210233.011023。