海水化学资源的开发利用_.docx

海水化学资源的开发利用_海水化学资源的开发利用海水化学资源的开发利用海水化学资源的开发利用-从海水中提取镁化学组付筱三维目的:知识与技能1、通过讨论、老师的引导、提取方案的设计等方式，使学生把握从海水中提取化学物质的一般方法。2、提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，构成可持续发展、资源综合利用的价值观，为进一步解决化工流程图的题型奠定基础。经过与方法1、利用学生已有的元素化合物知识和氧化复原反响知识等化学反响原理知识体系，在教师的引导下完成对从海水中提取镁的方案设计，并学会用框图法表示。2、通过温习从海水中提取镁的相关化学反响原理和实验操作方法等，能综合运用，解决相关高考题，培养学生用已有知识解决新问题的能力。情感态度与价值观1、通过教师的引导完成对从海水中提取镁的方案的设计，并能进行学习方法的迁移，能用类似的原理和思维方法解决从海水中提取溴等其他物质的方案的设计。2、对从海水中提取化学物质的一般方法有所认识，并能结合盐类的水解、沉淀的转化、电解原理等理论知识指导其方案的制定，进而提高知识的综合运用能力。教学重难点重点：从海水中提取化学物质的一般方法难点：方案的设计和方法的选择教学经过：今天，我们将对“海水化学资源的开发利用这一部分的内容进行温习，为了让大家对这一部分内容有一定的认识，请看（微课）。微课中提到海洋这个蓝色的资源宝库，蕴藏着丰富的资源。例如能够从海水中提取镁，那么我们如今就从化学反响原理的角度分析怎样才能从海水中提取到镁？请大家结合学案，讨论方案。板书：一、从海水中提取镁学生活动、考虑、讨论、教师引导用框图法设计方案：将海水中的镁离子转化成单质镁。注：卤水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子。1写出有关反响的方程式。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O海水化学资源的开发利用海水化学资源的开发利用MgCl2Mg+Cl2Mg2+2H2O=Mg(OH)2+2H+MgCl2.6H2O=MgCl2+6H2O(HCl气体气氛下加热)2涉及到的实验操作方法有哪些？过滤、蒸发结晶【牛刀小试】镁及其合金是一种用处很广的金属材料，目前世界上60的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要经过如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是.(2)从经过得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2方法是先将沉淀参加到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下列图是该兴趣小组设计进行经过的实验装置图：装置A由分液漏斗、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该实验装置在经过中的作用是。通电熔融海水化学资源的开发利用海水化学资源的开发利用【聚焦高考】(天津理综改编)海水是宏大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的经过如下： (1)将海水进行_可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序为:_。(2)步骤对NaCl溶液进行电解时，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已经获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br，其目的为_。(4)为除去工业溴中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的分离操作是_。过渡：通过对从海水中提取镁的方案的设计讨论，我们能得到从混合物中提取物质的一般方法，并能学以致用。课后反思从化学反响原理的角度分析怎样从海水中提取单质溴，并尝试用框图法表示。用框图法设计方案：将海水中的溴离子转化成单质溴。注：卤水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子。此页面能否是列表页或首页？未找到适宜正文内容。此页面能否是列表页或首页？未找到适宜正文内容。