73溶液浓稀的表示.ppt

第一课时第一课时1 1、在三支试管、在三支试管A A、B B、C C中各加入中各加入10mL10mL水，然后水，然后分别加入约分别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体硫酸铜，比较三固体硫酸铜，比较三种溶液的颜色深浅。种溶液的颜色深浅。实验实验7-7实验观察：实验观察：ABCABC2 2、向三支分别装有、向三支分别装有20mL20mL、 10mL10mL、 5mL5mL水的试水的试管管D D、E E、F F中，各加入约中，各加入约2g2g、0.5g0.5g、1g1g的固体的固体硫酸铜，比较三种溶液的颜色深浅。硫酸铜，比较三种溶液的颜色深浅。实验实验7-7实验观察：实验观察：EDFEDF100% =100% 计算并比较计算并比较D、E、F三种溶液的溶质质量分数。三种溶液的溶质质量分数。试管试管编号编号溶质溶质质量质量/g溶剂溶剂质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质溶质质量分数量分数溶液颜溶液颜色深浅色深浅DEF浅浅较深较深深深59.1%16.7%2020.51102210.564.8%结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，深，说明它的浓度越说明它的浓度越大。大。 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示一定量的溶液中表示一定量的溶液中溶质质量的多少溶质质量的多少表示物质表示物质溶解性的大小溶解性的大小 一般与温度无关一般与温度无关与温度有关与温度有关 不一定不一定 不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指：溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。1、20时，食盐的溶解度是时，食盐的溶解度是36g，是指，是指36g食盐溶解在食盐溶解在100g水里可以形成饱和溶液，溶质质量分数为：水里可以形成饱和溶液，溶质质量分数为：36g100g+36g100% 26.5%2、要考虑、要考虑10g食盐能否完全溶解在食盐能否完全溶解在10g水中。水中。100% 练习：练习：现要配制现要配制100kg质量分数为质量分数为15%的氯化钠的氯化钠 溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为： 100kg 15% =15kg需要水的质量为：需要水的质量为：100kg 15kg = 85kg答：答：配配100kg质量分数为质量分数为15%的氯化钠溶的氯化钠溶液需液需15kg 氯化钠和氯化钠和85kg水。水。P206例例1100% 饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液中溶质的质量分数计算 饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例：已知例：已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g， 求求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质量分数为饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分时食盐饱和溶液的溶质质量分数为数为26.5%溶液质量溶液质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度例例2：配制：配制28%的硫酸溶液的硫酸溶液460g，需要需要98%的浓的浓硫酸的体积是多少？硫酸的体积是多少？(浓硫酸密度为浓硫酸密度为1.84gcm-3)解：解：设需要设需要98%浓硫酸的质量为浓硫酸的质量为x460g 28% = x 98% x=gg4 .131%98%28460答：需答：需要要98%硫酸硫酸71.4cm3。334 .7184. 14 .131cmcmggV练习练习1：配制：配制10%硫酸硫酸98g，需要需要98%硫酸硫酸(密度为密度为1.84g/mL )多少多少mL ？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLmLgg4 . 5%98/84. 1%1098答：需答：需要要98%硫酸硫酸5.4mL 。练习练习2：20g 10%的盐水中加入的盐水中加入 2g水或水或2g盐，盐，求：所得溶液的溶质质量分数。求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习3：20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %解：解：20g X10%加水加水：20g 2g9.1%加盐加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%练习练习4：实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分的浓硫酸稀释为质量分数为数为20%的硫酸溶液需要多少克水？的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为解：设稀释后溶液的质量为X。答：需要水的质量答：需要水的质量195g。需要水的质量：需要水的质量：245g50g=195gX=245g50g98%=X20%注意：注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。质的质量。 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全反锌恰好完全反应可制得应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g例例1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌恰好完全反应？同硫酸跟多少克锌恰好完全反应？同时生成多少克氢气？时生成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为生成氢气的质量为Y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略gX8 . 99865Y2g8.998例例2：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应稀硫酸和一定量的锌完全反应制得制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略例例3：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完全反盐酸完全反应？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？应？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)%105 .36%104040XgYg5 .58%104040第二课时第二课时配制配制50g质量分数为质量分数为5%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算计算：配制时所需：配制时所需NaCl质量为质量为_， 所需水的质量所需水的质量_，2、称量称量 （或量取）（或量取）用托盘天平用托盘天平称称2.5gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用规格为用规格为50mL的量筒的量筒量量取取47.5m L水水3、溶解溶解：将量筒中的水：将量筒中的水注入注入盛有盛有NaCl的烧杯里，用玻的烧杯里，用玻璃棒璃棒搅拌搅拌使使NaCl溶解溶解4、装瓶贴标签装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数的质量分数)2.5g47.5g相当于相当于47.5mL注意托盘天平和量筒的操作要点！注意托盘天平和量筒的操作要点！下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。明理由。注意玻璃棒的用途注意玻璃棒的用途实验误差分析1.称量时左物右码放反了2.药品中有杂质3.量取体积时仰视读数或俯视读数4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外俯视，读数偏高，液体的俯视，读数偏高，液体的实际体积读数实际体积读数仰视，读数偏低，液体的仰视，读数偏低，液体的实际体积读数实际体积读数配制配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的氢氧化钠溶液（水的密度看作的密度看作1g/mL)，下列操作正确的是（，下列操作正确的是（ ）A、将氢氧化钠固体置于滤纸上称量、将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B、俯视量筒刻度线读出所取水、俯视量筒刻度线读出所取水 的体积的体积C、将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码、将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量置于左盘称量D、将、将94mL水倒入盛有水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解搅拌溶解D练习配制配制500 mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶 液（密度为液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水），需要氢氧化钠和水各多少克？各多少克？解：需要氢氧化钠的质量为解：需要氢氧化钠的质量为: 500 mL1.1g/mL10%=55 g 需要水的质量为需要水的质量为: 500 mL1.1g/mL-55 g=495 g答：略。答：略。小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500mL20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g /mL)多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略