几种重要的金属化合物.ppt

三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物、铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4（FeOFe2O3）色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应黑色粉末黑色粉末 +2难溶于水难溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁铁 红红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 灰白灰白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 3、三价铁的氧化性、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验检验实验现象：实验现象：FeCl3溶液变为血红色溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化反应的离子方程式：反应的离子方程式： Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血红色血红色 ) 或或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色血红色 ) 或或 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-(血红色血红色 )注意：注意：SCN- 个数可以从个数可以从1个到个到6个个科学探究铁盐的和亚科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质铁盐的一些性质（2）Fe3+的氧化性的氧化性实验现象：实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾加硫氰化钾 不变为红色不变为红色加氯水加氯水 2）溶液变为红色）溶液变为红色反应的离子方程式：反应的离子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+实验探究：铁粉放入实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶液中Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变血红色则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变血红色血红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)31、Fe与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生生成成Fe3+；2.与与弱氧化剂弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)反应反应生成生成+2价铁价铁的化合物；的化合物；3.与与O2、H2O(气气)反应生成反应生成Fe3O44. 铁的化学性质小结铁的化学性质小结5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。还原剂时会被还原成亚铁化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （2）亚铁化合物）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、浓、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等例题一例题一：用不含：用不含Fe3+的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸馏水配制的蒸馏水配制的的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法；的方法；(3)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取沉淀的操作是用长滴管吸取不含不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作溶液。这样操作的理由是的理由是_。例题二例题二：在如图装置中，用：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备制备FeSO4 。(1) 在试管在试管I中加入的试剂是中加入的试剂是_；(2)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_；(3)为了制得为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管白色沉淀，在试管I和和中加人试剂，打开止水中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是夹，塞紧塞子后的实验步骤是_； (4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 图1 实验装置练习练习1：下列物质发生反应时，：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（ ）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB