有机化合物的结构特点1.ppt

第二节第二节 有机化合物的结构特点有机化合物的结构特点（第一课时）（第一课时）一、有机物一、有机物中碳原子中碳原子的的成键成键特点特点在有机物分子中碳呈在有机物分子中碳呈 价。价。 碳原子既可与其他原子形成碳原子既可与其他原子形成 共价共价键，碳原子之间也可相互成键，也可以形键，碳原子之间也可相互成键，也可以形成成 或或 ；碳碳之间可以形成长长；碳碳之间可以形成长长的的 ，也可以形成，也可以形成 。形成形成4 4个共价键个共价键四四双键双键三键三键碳链碳链碳环碳环问题问题：有机物种类繁多的：有机物种类繁多的主要主要原因是什么？原因是什么？四个四个答：碳原子既可与其他原子形成答：碳原子既可与其他原子形成4 4个共价键，碳原个共价键，碳原子之间也可相互成键。子之间也可相互成键。键长分子中两个成键的原子的核间分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长距离叫做键长一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。键能气态原子形成一摩共价单键所释放气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。量）叫做键能。键能越大，键越牢固。键能越大，键越牢固。键角在分子中键和键之间的夹角叫做在分子中键和键之间的夹角叫做键角键角1.共价键的三个参数共价键的三个参数 键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型H.H C HH.HCH HH电子式电子式结构式结构式正四面体结构示意图正四面体结构示意图2.甲烷分子表示式甲烷分子表示式 杂化后形成四个能量相等的新轨道称为杂化后形成四个能量相等的新轨道称为SPSP3 3轨道，这种轨道，这种杂化方式称为杂化方式称为SPSP3 3杂化，每一个杂化，每一个SPSP3 3杂化轨道都含有杂化轨道都含有1/4 1/4 S S成成分和分和3/4 3/4 P P成分。成分。 2s2p四个 的空间分布sp3sp3在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的。spsp3 3杂杂化化轨轨道道 spsp2 2杂杂化化轨轨道道 spsp杂杂化化轨轨道道 烷烃分子中的碳都是烷烃分子中的碳都是spsp3 3杂化杂化。甲烷具有正四面体的结构特征。甲烷具有正四面体的结构特征。当烷烃中的碳原子数大于当烷烃中的碳原子数大于3 3的时候的时候, ,碳链就形成锯齿形状。碳链就形成锯齿形状。烷烃中的碳氢键和碳碳键都是烷烃中的碳氢键和碳碳键都是 键。键。3.烷烃的结构特征：烷烃的结构特征：sp3s 键pp 键ps 键在化学中，将两个轨道沿着轨道对在化学中，将两个轨道沿着轨道对称轴方向重叠形成的键叫称轴方向重叠形成的键叫 键。键。1 1、电子云可以达到最大程度的重叠，所、电子云可以达到最大程度的重叠，所以比较牢固。以比较牢固。2 2、 键旋转时不会破坏电子云的重叠，所键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以以 键可以自由旋转。键可以自由旋转。 键的特点键的特点pp 键练习练习:1、有四种物质、有四种物质金刚石；白磷；甲烷；四氯化金刚石；白磷；甲烷；四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是：（碳，其中分子具有正四面体构型的是：（ ）A、 B、 C、 D、C2、对制冷剂氟里昂、对制冷剂氟里昂12（CF2Cl2）的叙述正确的是：）的叙述正确的是：（ ）A、只有一种结构、只有一种结构 B、有两种不同结构、有两种不同结构 C、有四种不同结构、有四种不同结构 D、是非极性分子、是非极性分子A