选修4§3-3盐类的水解.ppt

导入导入1、酸碱中和滴定的终点一定 pH=7吗？2、酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱 性，盐溶液是否为中性？【课堂实验】【课堂实验】 用用PH试纸分别测定试纸分别测定NaCl、Na2CO3 、 NaHCO3 、 NH4Cl、 Na2SO4、 CH3COONa、 (NH4)2SO4 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。实验记录实验记录溶液溶液NaClNH4ClNa2CO3NaHCO3溶液溶液酸碱酸碱性性 盐的类别盐的类别中性中性酸性酸性碱性碱性溶液溶液CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4 溶液溶液酸碱酸碱性性 盐的类别盐的类别碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 有规律吗？有何规律？有规律吗？有何规律？为什么有的盐溶液显为什么有的盐溶液显酸酸性或性或碱碱性，性，而有的盐溶液却是中性呢？而有的盐溶液却是中性呢？盐的类别盐的类别强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液溶液酸碱酸碱性性中性中性酸性酸性碱性碱性【讨论讨论 分析分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？提示提示：0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液中，有些什么离子，离子间会不会反中，有些什么离子，离子间会不会反应，应，CH3COO-浓度是否为浓度是否为 0.1mol/L？ 【讨论【讨论 分析】分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2O盐类的水解在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电离所电离出来的出来的H+ 或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。定义：定义：实质：实质： 水的电离平衡向水的电离平衡向正正方向移动方向移动分析：分析：NaCl能否水解，能否水解，NaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水引起水解的离解的离子子对水电离对水电离平衡的影平衡的影响响 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 强强碱碱弱弱酸盐酸盐强强酸酸弱弱碱盐碱盐强强碱碱强强酸盐酸盐CH3COONa能能弱酸弱酸阴阴离子离子 促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳阳离子离子 促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性小结小结从表中反映的信息，你能否发现从表中反映的信息，你能否发现一些规律一些规律？讨论讨论 分析分析水解规律水解规律（五言绝句）（五言绝句）有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性判断：请大家利用水解规律推测判断：请大家利用水解规律推测 Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？碱性？请问：酸碱中和滴定的终点一定pH=7吗？玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 课后探究w该灭火器的灭火原理怎样？灭火器该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？中发生了怎样的反应？PH试纸标准比色卡w NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+)课堂巩固练习课堂巩固练习：B 分析过程H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_思考：此时溶液中思考：此时溶液中C（OH-）和和C（H+）的大小关系的大小关系C（OH-） C（H+）溶液显溶液显碱碱性性离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH讨论：讨论：0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO-浓度为多少？浓度为多少？