高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢与限度(1)课件 苏教版必修2.ppt

2-2 2-2 化学反应的化学反应的 快慢和限度快慢和限度(1)(1)维度维度教学目标教学目标知识与技知识与技能目标能目标理解化学反应速率的概念，知道理解化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素。实验探究影响化学反应速率的因实验探究影响化学反应速率的因素，培养设计实验能力。素，培养设计实验能力。过程与方过程与方法目标法目标在探究过程中培养其分析、解决在探究过程中培养其分析、解决问题的方法与能力。问题的方法与能力。情感、态情感、态度、价值度、价值观目标观目标通过实验探究激发学生学习化学通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，养成严谨的态度。的兴趣，养成严谨的态度。了解化学反应速率影响因素的应了解化学反应速率影响因素的应用事例，体会化学的实用性。用事例，体会化学的实用性。 为什么一个反应的进行需要这样或那样的为什么一个反应的进行需要这样或那样的条条件呢件呢?这些条件有什么作用呢这些条件有什么作用呢?.一是为了改变一是为了改变反应的快慢反应的快慢(即速度问题即速度问题)；二是为了改变反应的；二是为了改变反应的限度限度(即程度问题即程度问题)。这两个问题不仅是今后学习。这两个问题不仅是今后学习化学所必需的基础理论知识化学所必需的基础理论知识,也是研究化工生产也是研究化工生产条件时需要掌握的化学变化规律。条件时需要掌握的化学变化规律。N2+3H2=2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂 到目前为止我们已经学过很多化学反应，知道到目前为止我们已经学过很多化学反应，知道化学反应往往在一定的条件下发生和进行。如化学反应往往在一定的条件下发生和进行。如:2AgBr=2Ag+Br2光照光照一一.化学反应的快慢化学反应的快慢 1.研究意义研究意义: 各种化学反应的进行都有快有慢各种化学反应的进行都有快有慢,有的进行有的进行得很快得很快,几乎在瞬间即可完成几乎在瞬间即可完成,如产如产H2和和O2爆鸣爆鸣气反应、酸碱中和反应等气反应、酸碱中和反应等;有的进行得比较缓有的进行得比较缓慢慢,如金属铜的锈蚀如金属铜的锈蚀;还有的化学反应进行得极还有的化学反应进行得极其缓慢其缓慢,如塑料的自行分解。石油的形成要经如塑料的自行分解。石油的形成要经过上亿年过上亿年.这里所说的快与慢这里所说的快与慢,是在一定条件下是在一定条件下进行的化学反应进行的化学反应.条件改变了条件改变了,快慢程度也随之快慢程度也随之改变改变.2.描述方法描述方法:(1)定性描述定性描述: 所以说所以说,对于一个化学反应对于一个化学反应,我们只要掌握了我们只要掌握了它的本质和规律它的本质和规律,就可以根据科学研究、生产、就可以根据科学研究、生产、生活的需要采取适当的措施把原来进行得很慢生活的需要采取适当的措施把原来进行得很慢的反应加快的反应加快,如加速炼钢过程如加速炼钢过程;把原来进行得很把原来进行得很快的反应减慢快的反应减慢,如钢铁的锈蚀、塑料和橡胶的老如钢铁的锈蚀、塑料和橡胶的老化等化等;这些对于发展生产、节约支出、促进社会这些对于发展生产、节约支出、促进社会主义现代化建设均具有重要意义主义现代化建设均具有重要意义. 借助于外观现象借助于外观现象(如沉淀、气体、发光、发如沉淀、气体、发光、发热等热等)出现的先后顺序或强弱程度来表示化学出现的先后顺序或强弱程度来表示化学反应的快慢反应的快慢.(2)定量描述定量描述: v = c t化学反应速率单位化学反应速率单位: 1mol.L-1S-1 = 60mol.L-1 min-1 =3600mol.L-1 h-1 通常用化学反应速率通常用化学反应速率(chemicl reaction rate)来描述化学反应的快慢来描述化学反应的快慢-即用单位时间内反应即用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 一般来说，化学反应的速率随着反应的进一般来说，化学反应的速率随着反应的进行不断变化。因此某一时间段内的反应速率实行不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。时速率。 在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A的浓度在的浓度在10s内从内从4.0mol/L变成变成1.0mol/L。在这。在这10s内内A的的化学反应速率为多少？化学反应速率为多少？V(A)c(A)t=4.0mol/L1.0mol/L10s0.3mol/(L s)练习练习1： 在在2L的容器中发生某化学反应，已知反应的容器中发生某化学反应，已知反应前前A物质的物质的量为物质的物质的量为8mol，2min后后A的物的物质的量变为质的量变为4mol，问在这，问在这2min内内A的平均反的平均反应速率是多少？应速率是多少？答案：答案：1mol/ (L min）练习练习2: 在在2L容器中发生：容器中发生：N2 + 3H2=2NH3反应，反应，0.5min后生成后生成1.7gNH3，求求v(NH3) ， v(N2)， v(H2)1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)0.05mol/L0.5min0.1mol/(L min)练习练习3：v(N2)=0.05mol/(L min)v(H2)0.15mol/(L min) 在反应在反应mAnBpC中，同一时刻，已知中，同一时刻，已知A的反应速率为的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率的反应速率为为1mol/(L s)，C的反应速率为的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：A 2B = 3C 同一化学反应在同一化学反应在同一时间内同一时间内，用不同的物，用不同的物质表示，其化学反应速率可能不相同，但其化质表示，其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学计量数之比。学反应速率之比等于化学计量数之比。练习练习4： (2006四川四川13)一定温度下，在一定温度下，在2L的密闭容器的密闭容器中中,x、y、z三种气体物质的量随时间的变化曲三种气体物质的量随时间的变化曲线如右图所示线如右图所示,试写出该试写出该反应的化学方程式反应的化学方程式.练习练习51.201.581.000.410.21ZXY时间时间/sO10SX+Y 2Z答案答案:练习练习6 分析：比较同一化学反应在不同情况下反应分析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，然后利速率的快慢，应选用同种物质作标准，然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下，用标准的化学计量数之比，求出不同情况下，用标准物质表示的化学反应速率物质表示的化学反应速率,再进行比较。再进行比较。 反应反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是下测得反应速率，其中反应速率最快的是( ) A.VD=0.4mol/(LS) B.VC=0.5mol/(LS) C.VB=0.6mol/(LS) D.VA=0.15mol/(LS)B 在在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，的盐酸中，放入放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到时收集到1.12L标标准状况下氢气，之后反应又进行了准状况下氢气，之后反应又进行了4s，铁粉全，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则溶解。若不考虑体积变化，则(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率是多少表示的平均反应速率是多少?(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率是多少表示的平均反应速率是多少?(1)0.25mol/(Ls ) (2)0.25mol/(Ls)练习练习7 固体或纯液体固体或纯液体(注意不是溶液注意不是溶液)的浓度可视的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。学反应速率。练习练习8 某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为学方程式为 。543210123/分钟分钟CAB物质的量物质的量/mol答案答案: 2A+B 2C