第1课时质量守恒定律.ppt

第第1课时课时 质量守恒定律质量守恒定律第五单元 化学方程式课题1质量守恒定律R九年级化学上册课前自学准备 课标要求学学习习目目标标知识与技能知识与技能1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有改变。过程与方法过程与方法通过进行探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。情感、态度情感、态度与价值观与价值观1.通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。2.培养学生严谨求实的科学态度。3.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。学习难点学习难点学习重点学习重点质量守恒定律的含义及应用。1提高学生的实验设计能力和质疑精神，培养创新精神。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。学具准备学具准备1.教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。2.学生用具：(1)托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；(2)红磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。1. 参加化学反应的_总和，等于反应后生成的 _总和，这个规律叫做质量守恒定律。2. 化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的_重新_而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的_没有改变，_没有增减，原子的 也没有改变。课前自学准备 预习检测各物质的质量原子各物质的质量组合种类数目质量 从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。课堂教学展示 新课导入P + O2 P2O5点燃点燃Fe + CuSO2 Cu +FeSO4 猜想一下：反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？在质上发生了变化在量上是否也发生了变化？?课堂教学展示 课堂探究知识点1 质量守恒定律生成物的质量总和 反应物的质量总和猜想大于小于等于活动与探究 实验分两大组进行，一组进行方案一，一组进行方案二。 方案一：红磷燃烧前后质量总和如何变化？ 方案二：铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。1、称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和m1。2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量m2。红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧前后质量的测定实验步骤 方案一 红磷燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体；气球先膨胀后缩。 反应后，天平平衡。反应前后物质的质量总和没有发生改变。实验现象磷 + 氧气 五氧化二磷点燃P O2 P2O5=m1m2铁钉跟硫酸铜溶液反应 方案二1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干净的铁钉的质量总和m1。2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。3、称量反应后物质总质量m2。实验步骤 铁钉表面有红色物质出现；溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。 反应后，天平平衡。反应前后物质反应前后物质的质量总和没有发的质量总和没有发生改变。生改变。实验现象铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4=m1m2 通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。总结 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。课堂教学展示 典例精析例 下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.水结冰前后质量保持不变B.1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变D提示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。知识点2 质量守恒定律的实际应用 现有一反应ABC，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？A B C10g -3g=7g5g12g12g课堂教学展示 课堂探究 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。理解化学反应质量参加 反应的（1）运用范围：化学变化；不能用于物理变化。（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。 到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。活动与探究实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。实验5-1实验5-2实验实验51： 实验实验52：现象：结论：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。实验前后质量不相等。产生大量气体，天平失衡。反应后质量减少。 讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？ （1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。 （2）镁 + 氧气 氧化镁点燃Mg O2 MgO反应前所称量的仅仅是镁带的质量少量白烟（MgO）逸散，只称取部分生成物的质量 这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？遵守。 只要改进实验装置，就会出现正确的结果。如何改进实验装置呢？思考在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？回答如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。例 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）A该反应是化合反应，d可能是催化剂Ba、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同Cb物质可能是单质D反应后a物质的质量为3 gD课堂教学展示 典例精析11g8g生成物生成物反应反应物物不变催化剂或杂质催化剂或杂质3g反应反应物物7g氢气与氧气反应生成水的微观示意图知识点3 质量守恒定律的微观解释课堂教学展示 课堂探究 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。微观实质 请你归纳一下在化学变化过程中，有哪些方面一定不变，哪些方面可能改变，哪些方面一定改变。（从微观和宏观两个方面）。并进一步分析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律。思考和讨论思考和讨论 质量守恒定律可理解为质量守恒定律可理解为“六个不变六个不变”，“两个两个一定改变一定改变”，“两个可能改变两个可能改变”。反应物和生成物的质量总和不变化学反应前后各元素的种类不变化学反应前后各元素的质量不变六六个个不不变变两个一定改变两个一定改变两个可能改变两个可能改变宏观宏观微观微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变分子的数目可能改变物质组成元素的化合价可能改变B课堂教学展示 典例精析例 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( )A.分子的种类在化学反应中发生了改变B.乙分子中含有一个A原子，一个B原子C.反应生成的丙物质属于单质D.该反应的反应类型为分解反应课堂教学展示 教学板书第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律第第1课时课时 质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即：原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。课堂教学展示 课堂小结在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变微观解释内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和红磷燃烧前后红磷燃烧前后质量的测定质量的测定质量守恒定律1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结 课后作业课后反馈总结 教学反思 本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：（1）给学生提供更多的实验探究的机会。力争使每一位同学都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会。（2）培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，会激起学生更强烈的求知欲。（3）应注意引导学生思考，探究活动中几个表面上似乎不符合质量守恒定律的实验是因什么导致其如此，可采取什么措施使其符合质量守恒定律，通过举一反三，使学生知其然并知其所以然，从而使学生的认识更加深刻。2.选择题（1）化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A. B. C. D.B课后反馈总结 课本习题练习与应用练习与应用(P98)2.选择题（4）植物的光合作用可表示为：根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）。A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定C二氧化碳+水 淀粉+氧气。光照CO2H2OO2一定含有一定含有C、H 可能含有可能含有O3.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；解：（1）铜氧气 氧化铜，反应物是固态的铜与气态的氧气，生成了固态的CuO，根据质量守恒定律，反应物Cu与O2的质量总和等于生成物CuO的质量，所以生成物CuO的质量比原来铜粉的质量增大。加热3.根据质量守恒定律解释下列现象：解：（2）由于纸中的碳和氧气反应，生成二氧化碳气体逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；3.根据质量守恒定律解释下列现象：解：（3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散，所以剩余固体的质量必然比原反应物的质量小。（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。解：（1）正确。（2）错误。由于蜡烛中的C和氧气反应，生成二氧化碳气体逸走，故蜡烛燃烧后质量减小，但是此过程仍然遵守质量守恒定律。4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。解：（3）错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。