3[1]2《几种重要的金属化合物》课件（新人教版必修1）.ppt

第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物1、有、有BaO、CaO、Na2O、K2O能与水反应，能与水反应，生成相应的碱生成相应的碱CaO+H2O=Ca(OH2)2、都能与酸反应，生成盐和水、都能与酸反应，生成盐和水氧化物氧化物 固体颜色固体颜色水溶性水溶性化学方程式化学方程式MgOFe2O3CuO白色白色不溶不溶红棕色红棕色不溶不溶黑色黑色不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O无色无色黄色黄色蓝色蓝色3、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物4、几种氧化物的重要用途、几种氧化物的重要用途Fe2O3红色油漆和涂料红色油漆和涂料Al2O3耐火材料耐火材料CuO制造铜盐的原料制造铜盐的原料Cu2O红色颜料红色颜料练习：下列有关氧化物的叙述中，正确的是练习：下列有关氧化物的叙述中，正确的是（ ）A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A4、氢氧化铝、氢氧化铝Al(OH)3实验室制法：铝盐溶液与氨水反应来制取实验室制法：铝盐溶液与氨水反应来制取Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4白色胶状沉淀，几乎不溶于水，白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素色素Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化学性质：化学性质：两性氢氧化物两性氢氧化物物理物理性质性质:加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水2Al(OH)3=Al2O3+3H2O结论：所有难溶性碱如结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水水难溶性碱难溶性碱 氧化物氧化物+水水 氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂医用胃酸中和剂Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O练习：有练习：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（种试剂是（ ）A、盐酸、盐酸 B、烧碱溶液、烧碱溶液 C、氨水氨水 D、KSCN溶液溶液B铝盐和强碱溶液的反应铝盐和强碱溶液的反应计算反应关系计算反应关系（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O当当n(Al3+)/n(OH-)1/3时，时，mAl(OH)3=78g/mol.n(OH-)/3当当n(Al3+)/n(OH-)1/4时，时，mAl(OH)3=0当当1/4n(Al3+)/n(OH-)1/3时，时，mAl(OH)3=78g/mol.4n(Al3+)-n(OH-)练习：向含有练习：向含有amolAlCl3的溶液中加入的溶液中加入含含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（的量可能是（1）amol（2）bmol（3）a/3mol（4）b/3mol（5）0mol（6）(4a-b)molA、(1)(2)(4)(5)(6) B、(1)(3)(4)(5)(6) C、(1)(2)(3)(5)(6) D、只有、只有(1)(3)(5)作业与预习v完成第二教材相关知识点:知能点1、2v预习下一个内容：有关铁的氢氧化物与三有关铁的氢氧化物与三价铁的氧化性的知识及价铁的氧化性的知识及Na2CO3与与NaHCO3（结合第二教材智能点（结合第二教材智能点3、4）1、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3制制备备性性质质Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 白色絮状沉淀白色絮状沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀在空气中迅速被在空气中迅速被O2氧化氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O加热易分解加热易分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O三价铁的氧化性三价铁的氧化性（1）Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCN溶液溶液结论结论FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液变红色溶液变红色溶液无明显变化溶液无明显变化Fe3+与与SCN-反反应生成红色物应生成红色物质质Fe2+与与SCN-无反应无反应此性质可用来检验溶液中此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在的存在（2）Fe2+离子的氧化性离子的氧化性加入加入现象现象结论结论铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液加入氯加入氯水，振水，振荡荡红色红色浅绿色浅绿色红色红色Fe3+有氧化性有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2+有还原性有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）Fe2+及及Fe3+的相互转化和检验的相互转化和检验Fe2+Fe3+氯水、硝酸等强氧化剂氯水、硝酸等强氧化剂Fe、Cu等还原剂等还原剂练习：下列各组离子能大量共存于同练习：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（一溶液的是（ ）A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A练习与作业v完成第二教材相关知识点v预习下一个内容：有关碳酸钠和碳酸氢钠的有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识知识碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠步骤步骤 1gNa2CO3 1gNaHCO3加加1ml水水加加10ml水水加加2滴滴酚酞溶液酚酞溶液初步结论初步结论白色粉末，加水结白色粉末，加水结块变成晶体；放热块变成晶体；放热细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解，感受水部分溶解，感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长可溶解振荡时间长可溶解固体量减小固体量减小溶液变红溶液变红(较深较深)溶液变微红色溶液变微红色溶液溶液Na2CO3的碱性比的碱性比NaHCO3的强的强化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名色态色态热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与与Ca(OH)2等反应等反应相互转化相互转化纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体稳定稳定CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2 +H2OCa2+CO32-=CaCO3 Ca2+OH-(足量足量)+HCO3-=CaCO3 +H2OCa2+2OH-(不足不足)+2HCO3-=CaCO3 +CO32-+2H2O受热易分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加热或加碱液加热或加碱液练习：有两个无标签的试剂瓶，分别装有练习：有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和和NaHCO3，有，有4位同学为鉴别它位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是们采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水、分别配成溶液，再加入澄清石灰水B、加别配成溶液，再加入、加别配成溶液，再加入NaOH溶液溶液C、分别加热，再检验是否有使石灰水变、分别加热，再检验是否有使石灰水变 浑浊的气体产生浑浊的气体产生D、分别配成溶液，再进行焰色反应、分别配成溶液，再进行焰色反应C铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用 不加不加 试剂试剂 加入明矾加入明矾 加入加入Fe2(SO4)3 溶液溶液2min 无明无明显变化显变化 有明显沉降，有明显沉降， 溶液半透明溶液半透明有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明5min浑浊，浑浊，略有沉略有沉降降 沉淀沉在底部，沉淀沉在底部，溶液接近透明溶液接近透明(比比加硫酸铁的透明加硫酸铁的透明)沉淀沉在底沉淀沉在底部，溶液接部，溶液接近透明近透明定义定义：很多很多金属或它们的化合物在金属或它们的化合物在灼烧时灼烧时都会使火焰都会使火焰呈现呈现出出特殊颜色特殊颜色的的反应。反应。 注意注意: A.不是所有金属元素都有焰色反不是所有金属元素都有焰色反应应 B.焰色反应是金属元素的性质焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化焰色反应是物理变化焰焰 色色 反反 应应1、烧烧2、蘸蘸3、烧烧4、洗洗实验实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液灯药品：稀盐酸、待测溶液把把铂丝放在酒精灯上灼铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来的火焰烧（直到与原来的火焰颜色相同为止）颜色相同为止）用用铂丝蘸取待测溶液铂丝蘸取待测溶液放在放在酒精灯上灼烧酒精灯上灼烧用用稀盐酸洗净铂丝稀盐酸洗净铂丝步骤步骤讨论讨论观察钾的焰色反应时观察钾的焰色反应时, ,为什么要透过蓝色的为什么要透过蓝色的钴玻璃钴玻璃? ? 答：答： 可以滤去黄色的光，可以滤去黄色的光，避免碳酸钾避免碳酸钾 等中所含的杂等中所含的杂质钠所造成的干扰。质钠所造成的干扰。讨论讨论 一种溶液一种溶液, ,若其焰色若其焰色反应呈黄色反应呈黄色, ,能证明它是能证明它是钠盐溶液吗钠盐溶液吗? ? 答：不能答：不能,能得出其中含有钠离子能得出其中含有钠离子,但不能得出是钠盐，有可能是氢氧但不能得出是钠盐，有可能是氢氧化钠。化钠。2、 焰色反应是指焰色反应是指( )A.物质的化学变化物质的化学变化 B.可燃物在燃烧时可燃物在燃烧时,其火焰的颜色其火焰的颜色C.所有元素被灼烧时所有元素被灼烧时,火焰呈现的颜色火焰呈现的颜色D.部分金属或它们的化合物在灼烧时火部分金属或它们的化合物在灼烧时火 焰呈现的特殊颜色焰呈现的特殊颜色D作业与预习v完成课本与第二教材的相关练习v预习第三节的内容,举出一些你所熟悉的金属的应用的例子.v复习本章的知识点