人教版九年级下册化学第八单元_课题2_金属的化学性质.pptx

第八单元 金属和金属材料沙沙 坝坝 初初 中中 李李 江江课题课题2 2 回顾已知回顾已知学习新知学习新知归纳小结归纳小结练习巩固练习巩固拓展延伸拓展延伸作业设计作业设计学习目标学习目标阅读答疑阅读答疑规律学习规律学习活动探究活动探究1 1、2 2点燃点燃3Fe+2O2 = Fe3O4 2Mg+O2 = 2MgO点燃点燃回回 顾顾 已已 知知Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu返回返回 1 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度剧烈程度 2 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应化合物（盐）溶液的反应 3 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序问题问题1 1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？问题问题2 2：“真金不怕红炉火真金不怕红炉火”是指什么意思？是指什么意思？答：答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步 被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能， 不用涂油漆。不用涂油漆。答答： 说明金在高温时也不能与氧气反应说明金在高温时也不能与氧气反应。金属与氧气的反应金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同2Mg+O2 = 2MgO点燃4Al+3O2 = 2Al2O32Cu+O2 = 2CuO加热3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 根据反应的难易及剧烈程度可以得出： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。返回返回金属与盐酸、硫酸的反应金属与盐酸、硫酸的反应实验步骤：实验步骤： 取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜分别放入四支试管中，各加入分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，毫升稀盐酸或稀硫酸，将将燃着的小木条放在试管口燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察，进行对比实验。观察哪哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？金属金属 反反 应应 现现 象象 化化 学学 方方 程程 式式镁镁A A1 1锌锌A A2 2铁铁A A3 3铜铜A A4 4A组：（金属和盐酸的反应）组：（金属和盐酸的反应）产生大量的气泡，产生大量的气泡，放出热量，形成无色放出热量，形成无色的溶液的溶液产生气泡，放出热量，产生气泡，放出热量，形成无色的溶液形成无色的溶液产生少量的气泡，产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液形成浅绿色的溶液无明显变化无明显变化Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2金属金属 反反 应应 现现 象象 化化 学学 方方 程程 式式镁镁B B1 1锌锌B B2 2铁铁B B3 3铜铜B B4 4产生大量的气泡，产生大量的气泡，放出热量，形成放出热量，形成无色的溶液无色的溶液产生气泡，放出热产生气泡，放出热量，形成无色的溶液量，形成无色的溶液产生少量的气泡，产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液形成浅绿色的溶液无明显变化无明显变化Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+ HFe+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4+H+H2 2B组：（金属和硫酸的反应）组：（金属和硫酸的反应）置换反应：一种单置与一种化合物反应，生成另一种单质及置换反应：一种单置与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。（另一种化合物的反应。（ A + BC = AC + B )A + BC = AC + B )MgMg + + 2HCl2HCl = MgCl= MgCl2 2 + + H H2 2ZnZn + + 2HCl2HCl = ZnCl= ZnCl2 2 + + H H2 2FeFe + + 2HCl2HCl = FeCl= FeCl2 2 + + H H2 2MgMg + + H H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4 + + H H2 2ZnZn + H+ H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + + H H2 2FeFe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + + H H2 21、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是它们反应的剧烈程度依次是 .2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 .4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属活泼金属 : . 不活泼金属不活泼金属: . 分类的依据是分类的依据是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否与酸反应是否与酸反应讨论得出讨论得出返回返回金属与某些化合物溶液的反应金属与某些化合物溶液的反应实验步骤：实验步骤： 1.1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。溶液中，一会取出，观察。 2. 2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。取出，观察。 3. 3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。一会取出，观察。 实验现象填于下面表格中实验现象填于下面表格中铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 实验实验反反 应应 现现 象象化化 学学 方方 程程 式式铝丝浸入铝丝浸入硫酸溶液硫酸溶液中中 C1铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中C2铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中C3金属与金属化合物溶液金属与金属化合物溶液铝丝上有红色物铝丝上有红色物质生成，溶液颜质生成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡铜丝上有银白色铜丝上有银白色物质生成，溶液物质生成，溶液由无色逐渐变为由无色逐渐变为淡蓝色淡蓝色没有明显变化没有明显变化Cu+Cu+2Ag2AgNONO3 3 = = 2A2Ag+Cug+Cu（NONO3 3）2 22Al+2Al+3 3CuSOCuSO4 4 = 3Cu+Al= 3Cu+Al2 2( (SOSO4 4) )3 3铝、铜、银三种金属的活动性顺序是铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 讨论得出讨论得出AlAlCuCuAgAg u 通过无数的科学探究，科学家总结出一个通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：重要规律：金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱u 判断常见金属活泼性的判断常见金属活泼性的方法方法（1 1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度（2 2）金属能否与金属化合物）金属能否与金属化合物( (盐）溶液反应盐）溶液反应1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前前，它，它的活动性就越的活动性就越强强。2、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于氢前面氢前面的金属能置的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的换出盐酸，稀硫酸中的氢氢3、在金属活动顺序里，位于、在金属活动顺序里，位于前面前面的金属的金属(钾、钙、钠钾、钙、钠除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液溶液中置换出来。中置换出来。金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用返回返回 1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 练 习 巩 固B BC C返回返回1 1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。不同。2 2、活泼活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。烈程度不同。3 3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。反应。4 4、金属的活动性顺序、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质金属的化学性质归 纳 小 结返回返回 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu拓 展 延 伸C C返回返回1. 设计一个实验证明金属活动性顺序 ZnFeCu2. 做课后P13页作业38题。 作 业 设 计返回返回