(完整word版)大学无机化学期末试卷及答案.pdf
无机化学试题一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1 分，共40 分）1、对于 Zn2/Zn 电对，增大 Zn2的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B减小C不变D无法判断2、Cu2离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 182eD917e型3、设氨水的解离平衡常数为Kb。浓度为mmolL1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中 OH的浓度（molL1）为（）11AmBCKbmKbm/2D 2m224、已知K10-16，其溶解度为()sp(Ag3PO4) = 1.4 A1.1 10-4molL-1；B4.8 10-5molL-1；C1.2 10-8molL-1；D8.3 10-5molL-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）ACu、Cu2+； BCr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn6、3d 轨道的磁量子数可能是（）A1,2,3B0,1,2C0,1D 0, 1, 27、下列各分子中,以 sp3不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl2BPCl3CBF3DSiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）AHFBAgCKFDCO22-3+2+9.已知EA/V：Cr2O7 +1.36 Cr -0.41 Cr -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是 （）A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+10.下列各物质中,熔点最高的是（）AK2OBMgOCCaODNa2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是()A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D.使用催化剂13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + BC，焓变小于零，若温度升高 10，其结果是()A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若HAcNaAc，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的 pKw 是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()A.ClB. NH4C.HCO3D.H3O18.AgCl 在纯水中溶解度比 0.10 molL1NaCl 溶液中 (AgCl: Ksp= 1.771010)()A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在 0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中()A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl1.81010，Ksp，Ag2CrO41.11012在等浓度的 CrO42和 Cl的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3时：（）A.先产生 AgClB.先产生 Ag2CrO4C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的 KMnO4与 Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是()A (Ag /Ag)B (Ag(NH3)2+/Ag)C (AgCl /Ag)D (AgI/Ag)23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是-()A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s 电子的径向分布图有:()A3 个峰B2 个峰C4 个峰D1 个峰25.属于主量子数 n= 3 的一个电子的四个量子数 n，l，m，ms取值正确的是()A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指()A波函数 n，l，m，msB电子云C波函数 n，l，mD概率密度27.(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是()A4p 轨道B4d 轨道C4s 轨道D4f 轨道28.下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是()A3SB3PxC3PzD3Py29.某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d84s2，它在元素周期表中的位置是()As 区Bp 区Cd 区Df 区30. Ag 的价电子层结构是()A3d104s1B3d94s2C4d105s1D4d104s231 下列分子和离子中中心原子成键轨道不是 sp2杂化的是()ABF3BHCHOCC2H4DNH332 按分子轨道理论，O2的键级是-()A1B1C 2D233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为()AH2OBNH3CBF3DHCl34.下列化合物中没有氢键的是()A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中 N 原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是()A+2，3B +3，6C +2，6D +3，337. Fe()形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()Ad2sp3B sp3d2Cp3d3D sd538.能够用于鉴定 Fe3+的特效试剂有（）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是()ACl和 Cl2BCl和 ClO3CCl和 ClO2DCl和 ClO440.在温度 T 和压力 p 时理想气体反应：（）2H2O(g)2H2(g)O2(g)K1;（）CO2(g)CO(g)1/2O2(g)K2则反应： （）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的K3应为（）AK3, BK3,CK3,DK3=K1+K2 K1K2 K1/ K2K1/K2二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ” 。多涂、少涂、错误均无分，每小题 1 分，共 10 分）41.当主量子数 n=4，共有4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。（）42.在任何原子中，3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。（）43.由极性键形成的分子一定是极性分子。 （）44.共价键仅存在于共价型化合物中。 （）45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。 （）46.BF3分子是非极性分子，而 BF 键是极性键。（）47.先达到溶度积 Ksp 的先沉淀。（）48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（）50.通 H2S 于 Al2(SO4)3溶液中，得到 Al2S3沉淀。（）三、完成题（本题共 15 分）51. 完成并配平下列反应（ 每小题 2 分，共 10 分）（1） 、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2） 、MnO4- +H2O2 + H+ =（3） 、Fe3+ +Cu =（4） 、Cu2+ + I- =（5） 、AgBr +S2O32- =52.填空(本题 5 分)元素符号S元素名称所属周期所属族_Ar_铜_钼_价电子层的结构_四、计算题（本题 35 分)53.已知 Ka（HAc）=1.010-5，在 20.0ml0.20mol.L-1HAc 中加入 0.20mol.L-1NaOH 溶液，计算：(本题 8 分)（1）加入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为多少？（2）加入 20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为多少？54. (本题 10 分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3AgAg Fe2（1） 写出电池的表示式，并计算 298.15K 时该电池反应的平衡常数K；（2） 若将过量银粉加到浓度为 0.1molkg1的 Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后 Ag的浓度为多少？（已知 Fe3+/Fe2+和 Ag+/Ag 的EA/V分别为 0.771、0.799）55. (本题 8 分)298K 时， 在 NH4Cl 溶液中有 0.01 molkg1的 Fe2， 若要使 Fe2生成 Fe(OH)2沉淀，需将 pH 调节到多少才开始沉淀？（已知KSP(Fe(OH)2)4.871017）56. (本题 9 分) 已知 298K 时，化学反应1CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)(KJ/mol)110.5290.25393.5120fHmSm(J/molK)197.56210.65213.6191.5mol)137.1586.57394.360fGm(KJ求此反应的rHm,rSm和rGm(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中 NO 和 CO 的可能性。标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题ADCBDCBDAB CDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判断题41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49.A50.B四、完成题（共 15 分）51. 配平下列各反应方程式: (本题 10 分)（1）Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ =2 Cr3+ +6 Fe3+7 H2O2） 、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ +5 O2 + 8H2O3） 、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4） 、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I25） 、AgBr +2S2O32- =AgS2O32-23- + Br-52. 填空元素符号SAr_Cu_元素名称所属周期所属族_硫_3_6A_氩_3_零_铜_4_1B_Mo_钼_5_6B_4d55S1_价电子层的结构_3S23P4_四、计算题（共 35 分）C53. H+=KaHAcCNaAc_3S23P63d104S1（1）加入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为 5.0（2）加入 20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为 9.054. 3 解：解（1）反应式中 Ag 被氧化成 Ag，Fe3被还原成 Fe2，故设计的电池为（）AgAg+ (m1)Fe3+(m2), Fe2+ (m3)Pt（）EFe3/Fe2Ag/ Ag 0.7710.7998 0.0286(V)nE1(0.0286)lgK 0.4850.0590.059故K 0.328（2）设平衡时 Ag 的浓度为xmolkg1，则Ag Fe3Ag Fe2平衡时0.1xxxx2K 0.3280.1 x得x 0.08(mol kg1)55、解查表知KSP(Fe(OH)2)4.871017因为Fe(OH)2(s)Fe2(aq)2OH(aq)所以KSP(Fe(OH)2)m(Fe2)m2(OH)m(OH-)KSP(Fe(OH)2)4.8710176.9810-82m(Fe )0.01pOHlgm(OH_)lg(6.98108)7.16pH14pOH6.84156 解：rHm fHm(CO2,g)fHm(N2,g)fHm(CO,g)fHm(NO,g)2 (393.51)0(110.52)90.25 373.24(KJ mol1)1rSm Sm(CO2,g)Sm(N2,g)Sm(CO,g)Sm(NO,g)21 213.6191.5197.56210.652 98.9(J mol1K1)1rGm(298K) fGm(CO2,g)fGm(N2,g)fGm(CO,g)fGm(NO,g)2 394.360(137.15)86.57 343.78(KJ mol1)rHm373.24T转3.77103(K)3rGm98.910当反应 TT转（3.77103K）时都可自发进行。
