九下化学电解水实验解读.pdf

九年级化学一个实验的四面解读水的电解是第四单元中较为重要的一个实验。该实验的内容，我们可从以下四个方面去解读。一、装置评价教材中所用的实验装置，叫水的电解器，主要由两根较长的带有刻度的玻璃管组成。玻璃管的上方，都有两个带有活塞的尖嘴导管。这种装置的主要优点有：1.能清楚看到两个电极上气泡的产生以及两极所产生气体的体积关系。2.便于用燃着的木条、带火星的木条去检验所产生的气体。二、现象归纳1.与电源正极相连的玻璃管内所产生气体的体积小，与电源负极相连的玻璃管内所产生气体的体积大。2.与电源正极相连的玻璃管内所产生的气体能使带火星的木条复燃；与电源负极相连的玻璃管内所产生的气体能被燃着的木条点燃，并发出淡蓝色的火焰。三、现象分析1.能使带火星的木条复燃的气体是氧气，能被燃着木条点燃的气体是氢气。由此可知，电解水得到的产物是氧气和氢气（ 氧气、氢气的体积比为1：2） ，反应的文字表达式为：水 氢气+氧气。该反应与第二单元中学过的过氧化氢、高锰酸钾的分解相似，都属于分解反应。2.水分解生成氢气和氧气，氢气中的氢元素和氧气中的氧元素都来自于水，由此说明水是由氢元素、氧元素组成的化合物。3.水分解生成氢气和氧气，其微观过程是：水分子分解成氢原子、氧原子， 2 个氢原子结合成 1 个氢分子，众多氢分子构成氢气；2 个氧原子结合成 1 个氧分子，众多氧分子构成氧气。四、 “反常”透视1.电解水的装置接通电源后，电极上没有出现明显的变化现象。分析：没有出现明显变化现象的原因是多方面的，这里我们仅从水的导电性这一角度去加以分析。水分解的条件是通电，而纯净的水几乎不导电，反应条件的缺少，影响了反应的发生。解决这一矛盾的方法是，向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸（这两种物质将在第十单元中学到）溶液，以增强水的导电性，满足水分解所应具备的条件。2.电解水所产生的氧气的体积小于氢气体积的一半。分析：按道理讲，电解水产生的氧气的体积是氢气体积的一半，出现氧气体积偏少这一反常现象的原因可能有两个，一是氧气在水中溶解能力比氢气强，溶解在水中的氧气比氢气多；二是氧气的化学性质比较活泼， 电解水的过程中， 有少部分氧气与电极 （如果电极由铂等不活泼金属制成，氧气则很难与之发生反应）发生了反应，导致了氧气的意外损耗。