23制取氧气中探究二氧化锰的作用（第二课时）.ppt

1.1.初步学习在实验室制取氧气的原理。初步学习在实验室制取氧气的原理。3.3.知道什么是分解反应。知道什么是分解反应。2.2.认识二氧化锰对过氧化氢的催化认识二氧化锰对过氧化氢的催化作用，并作用，并了解催化剂的概念和了解催化剂的概念和催化催化剂的作用。剂的作用。 a、观察下列实验并填空：、观察下列实验并填空：1、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气现现 象象：木条不能复燃木条不能复燃，实验实验2-52-5：（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？结结 论论：说明常温下放出氧气少说明常温下放出氧气少。（2 2）：向加有：向加有过氧化氢溶液的试管过氧化氢溶液的试管，加入少量二，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。象。 现现 象象：木条复燃了木条复燃了结结 论：论：说明在说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（化锰（MnOMnO2 2）时迅速产生氧气）时迅速产生氧气。文字表达式：文字表达式：过氧化氢过氧化氢 水水 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰H2O2 H2O + O2MnO2 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣介 绍 催 化 剂实验实验2-62-6：待实验待实验2-52-5的试管中没有气泡时，重新的试管中没有气泡时，重新加入加入过氧化氢过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。观察发生的现象。现现 象象：木条复燃了木条复燃了结结 论：论：说明说明二氧化锰（二氧化锰（MnOMnO2 2）仍然起作用时）仍然起作用时产生氧气产生氧气。催化剂：催化剂：在化学反应里在化学反应里能改变能改变其他物质的其他物质的化学化学反应速率反应速率，而本身，而本身质量质量和和化学性质化学性质在化学反应在化学反应前后都前后都没有发生变化没有发生变化的物质。的物质。催化剂催化剂的特点的特点一一 变：变：化学反应化学反应速率速率变变二不变：二不变：质量质量不变、不变、化学性质化学性质不变不变介 绍 催 化 剂催化作用催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。催化剂在化学反应中所起到的作用。过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰水水+ 氧气氧气H2O2 H2O + O2MnO21、原理原理：2、实验装置实验装置用用过氧化氢过氧化氢制氧气制氧气加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KClO3KClO2思考：二氧化锰在该反应中作思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起剂，起 作用作用。催化催化催化催化+MnO2发生装置发生装置收集装置收集装置实验室制取氧气的反应原理：实验室制取氧气的反应原理：上述三个反应的共同点有哪些？它们属上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？于哪种反应类型？（2 2）加热加热高锰酸钾高锰酸钾KMnOKMnO4 4锰酸钾锰酸钾K K2 2MnOMnO4 4O O2 2氧气氧气+ + +二氧化锰二氧化锰MnOMnO2 2二氧化锰二氧化锰（3 3）过氧化氢过氧化氢H H2 2O O2 2O O2 2氧气氧气+ +水水H H2 2O O（1 1） 氯酸钾氯酸钾KClOKClO3 3氯化钾氯化钾KClKCl+ +氧气氧气O O2 2二氧化锰二氧化锰加热加热分解反应的特点：一变多分解反应的特点：一变多化合反应与分解反应化合反应与分解反应化合反应：化合反应：A + B = ABA + B = AB分解反应：分解反应：AB = A + BAB = A + B化合反应的特点：多变一化合反应的特点：多变一1 1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（记加入二氧化锰，其结果是（ ）A.A.不产生氧气不产生氧气 B.B.生产氧气的速度慢生产氧气的速度慢C.C.产生氧气的总量少产生氧气的总量少 D.D.没有影响没有影响2 2、催化剂在化学反应中所起作用是（、催化剂在化学反应中所起作用是（ ）A.A.加快化学反应速率加快化学反应速率 B.B.使生成物质量增加使生成物质量增加C.C.改变化学反应速率改变化学反应速率 D.D.减慢化学反应速率减慢化学反应速率B BC C自我诊断检测题自我诊断检测题三、氧气的工业制法三、氧气的工业制法点击画面点击画面播放视频播放视频分离液态空气法分离液态空气法空气空气降温降温加压加压液态空气液态空气液态氮气液态氮气液态氧气液态氧气（-196）（-183）利用利用蒸发蒸发液态氮气先蒸发了，剩下液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再的主要是液态氧气了，再把它贮存起来把它贮存起来