高一化学必修1：43《硫和氮的氧化物》课件（新）.ppt

第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物第三节第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一课时第一课时空气质量报告空气质量报告 二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、空气质量级别等空气质量级别等从哪来的？有什么危害？从哪来的？有什么危害？ 硫，俗称硫，俗称硫磺硫磺。 硫的物理性质：硫的物理性质：淡黄色淡黄色固体，难溶于固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 比较活泼的非金属单质，常见化合比较活泼的非金属单质，常见化合价为价为2，0，4，6，你能说出，你能说出其代表物吗？其代表物吗？思考：硫会具有哪些性质？思考：硫会具有哪些性质？ 1.氧化性：氧化性： 点燃点燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。的气体。SO2的产生：的产生：S + O2 = SO22.还原性还原性 SO2是一种无色有剌激性气味的有毒是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1 40）（常温常压下）。）（常温常压下）。2、 SO2的物理性质的物理性质 试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，试液变红，pH约为约为35，能使，能使品红溶液品红溶液褪褪色，但加热后又恢复为红色。色，但加热后又恢复为红色。实验实验47 看看84页页3、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质（1） SO2是亚硫酸（是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。与水化合生成与水化合生成H2SO3： 在相同条件下，既能向正反应方向进在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做应叫做可逆反应可逆反应。SO2 + H2O H2SO3特点特点a、向两个相反的方向进行的两个化、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存，学反应，在相同条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。两个化学反应构成了一个对立的统一体。 特点特点b、两边的物质互为反应物、生成物、两边的物质互为反应物、生成物。特点特点c、反应体系中与反应有关的各种物质共存、反应体系中与反应有关的各种物质共存与碱性氧化物化合：与碱性氧化物化合：Na2O + SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = CaSO3与碱反应：与碱反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O NaOH + SO2 = NaHSO3 加热，又恢复加热，又恢复原来的颜色。原来的颜色。（2 2）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :品红溶液褪色品红溶液褪色学与问学与问 品红溶液滴入品红溶液滴入亚硫酸后，为亚硫酸后，为什么会褪色？什么会褪色？加热又显红色加热又显红色说明了什么？说明了什么？SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化跟有色物质化合生成一种无色的合生成一种无色的不稳定不稳定化合物化合物。 漂漂白白原原理理具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质化学变化化学变化)化学变化化学变化)物理变化物理变化)不可逆不可逆)可逆可逆) SO2的漂白作用与的漂白作用与HClO等不同。等不同。 SO2只能使酸碱指示剂变色，不能只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。使之褪色。（3） SO2既有氧化性，又有还原性（但既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）还原性较强）4注意注意氧化性：氧化性：2H2S +SO2=2H2O + 3S（生产硫酸的中间反应、（生产硫酸的中间反应、n.p.t时时SO3是固体）是固体）注意硫化氢气体中毒注意硫化氢气体中毒SO2的还原性的还原性2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂a. 与与O2的反应的反应:b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应:c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:溴水褪色溴水褪色还原性还原性:5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，则都具有漂白作用，则1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？漂白作用加强吗？不会，不会，SOSO2 2+ Cl+ Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+ 2HCl+ 2HClNa2O2 +SO2 =Na2SO4 （与（与CO2不同）不同） 二氧化硫二氧化硫物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水空气重、易溶于水化学性质化学性质1、与水反应生成酸、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红品红 褪色褪色 红色红色 无色无色SO2催化剂催化剂复习复习二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。编制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：试一试试一试1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法的方法 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液、通入品红溶液中中都是酸性氧化物，溶液都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊变红都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，有刺激性气味，而而CO2没有没有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊SO2可使品红褪色，可使品红褪色，而而CO2不能不能 B D2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）A. SO2通入通入H2S溶液中溶液中 B. Cl2通入通入NaOH溶液溶液 C. SO2通入通入KOH溶液中溶液中 D. H2S通入溴水中通入溴水中A3、高温下、高温下FeSO4发生如下反应发生如下反应: 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入，若将生成的气体通入BaCl2，可以，可以得到的沉淀物是（得到的沉淀物是（ ）。）。A、BaSO3和和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 DBaSO4