复分解反应发生的条件.ppt

复分解反应A + C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可问题的提出：问题的提出：复分解反应包括： 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？类型一类型一：酸：酸+ +碱碱盐盐+ +水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。 三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸、碱的溶解规律酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。酸和碱反应的其他例子酸和碱反应的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22类型二：酸类型二：酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐HCl + AgNO3HClNO3Ag= +类型二：酸类型二：酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐条件：（1）盐除了4和外， 其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。 盐的溶解性规律盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。类型三：碱类型三：碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。 类型四：盐类型四：盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。 CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 类型五：酸类型五：酸+ +金属氧化物盐金属氧化物盐+ +水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。 练习练习： 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl 3K2SO4+HCl 4FeCl3+NaOH 5KCl+AgNO3 6K2SO4+NaNO3 7Fe（OH）3+HNO3 8Ba（OH）2+HCl 练习练习： 1BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 2Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3K2SO4+HCl 4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 5KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 6K2SO4+NaNO3 7Fe（OH）3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O想一想：想一想：反应物的溶解性如何？反应物的溶解性如何？生成物都有什么特点？生成物都有什么特点？13245