第一章　第一节　第一课时　焓变　反应热.ppt

(1)(1)从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的内化学键的 和生成物分子内化学键的和生成物分子内化学键的 。(2)(2)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的应物的总能量与生成物的总能量的 。断裂断裂形成形成相对大小相对大小一、焓变、反应热一、焓变、反应热1 1焓与焓变焓与焓变 2 2焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系 等压条件下等压条件下( (反应热在不做其他功的情况下反应热在不做其他功的情况下) )，化，化学反应的焓变学反应的焓变 化学反应的反应热。化学反应的反应热。等于等于二、吸热反应与放热反应二、吸热反应与放热反应1 1化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系若若E1E2，反应，反应 能量，能量，H 0，为，为 反应；反应；若若E1吸热吸热放出放出0，反应吸热时，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，物的总能量时，反应放热，H为为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，总键能时，反应吸热，H为为“”分析：分析：反应热也指反应中吸收的热量，反应热也指反应中吸收的热量，A A错；在反应中生成物比反错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，应物所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C C对；化学对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，放热反应，H H为为“”，D D错。错。 答案：答案：C C3 3下图所表示的反应是吸热反应的是下图所表示的反应是吸热反应的是( () )分析：分析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，该反应为当生成物的总能量大于反应物总能量时，该反应为吸热反应。吸热反应。答案：答案：A A4.4.(1)(1)从该图中你能获得什么信息？从该图中你能获得什么信息？(2)(2)你能计算出该反应过程中能量变化为多少吗？你能计算出该反应过程中能量变化为多少吗？分析：分析：(1)由图可知断裂由图可知断裂1 mol HH键要吸收键要吸收436 kJ的能量，的能量，断裂断裂 1 mol ClCl 键要吸收键要吸收243 kJ的能量，的能量，H原子与原子与Cl 原原子结合生成子结合生成1 mol HCl 时放热时放热431 kJ的能量。的能量。(2)生成生成2 mol HCl放出的能量为：放出的能量为：431 kJ2436 kJ243 kJ183 kJ。答案：答案：(1)发生化学反应，反应物断裂化学键需吸收能量，生成物发生化学反应，反应物断裂化学键需吸收能量，生成物形成化学键需放出能量形成化学键需放出能量(2)放出放出183 kJ的能量的能量例例1(2012山东师大附中月考山东师大附中月考)已知：已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量的能量由由H原子和原子和Cl原子形成原子形成 1 mol HCl分子时释放分子时释放 431 kJ的能的能量。下列叙述正确的是量。下列叙述正确的是 ()A氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/molB氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD1 mol H2和和1 mol Cl2的总能量比的总能量比 2 mol HCl的总能的总能量低量低183 kJ解析解析因为因为H反应物中化学键断裂吸收的能量之反应物中化学键断裂吸收的能量之和生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应和生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：方程式：H2Cl2=2HCl，可知，该反应的，可知，该反应的H(4362434312)kJ/mol183 kJ/mol，故，故B正确；该正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高，反应为放热反应，反应物的总能量高，D错误。错误。答案答案B 例例22下列图示变化为吸热反应的是下列图示变化为吸热反应的是( () ) 解析解析 A A项中的图像表示生成物的能量比反应项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；物的能量高，故为吸热反应；B B项中的图像表示反应项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应；于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。锌与盐酸反应是放热反应。 答案答案 A A物质变化过程中放出热量物质变化过程中放出热量( (或吸收热量或吸收热量) )不一定不一定是放热反应是放热反应( (或吸热反应或吸热反应) )，如浓，如浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH固体固体溶于水放热，溶于水放热，NHNH4 4NONO3 3溶于水吸热，它们不是放热反溶于水吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。应或吸热反应，而是物理变化过程。点击下图进点击下图进.第第一章第一节第一章第一节第一课时课堂一课时课堂1010分分钟练习钟练习.doc.doc入入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”(1)反应在恒压条件下进行时，反应热又称焓变，符号为反应在恒压条件下进行时，反应热又称焓变，符号为H，单位：单位：kJ/mol。HH(生成物生成物)H(反应物反应物)。(2)H为为“”或或H0，为吸，为吸热反应。热反应。(3)反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反之，该反应为吸热反应；反应物的键能总和小于生成物的键能总反之，该反应为吸热反应；反应物的键能总和小于生成物的键能总和时，该反应为吸热反应，反之，放热反应。和时，该反应为吸热反应，反之，放热反应。(4)HE(生成物生成物)E(反应物反应物)反应物中化学键断裂吸收的能反应物中化学键断裂吸收的能量和生成物中化学键生成放出的能量和。量和生成物中化学键生成放出的能量和。(5)利用键能数据计算反应热时，要准确计算化学键断裂或生成利用键能数据计算反应热时，要准确计算化学键断裂或生成的数量。的数量。作业P61，2