【创新设计】2011届高考化学一轮复习-第2节-氨铵盐课件-大纲人教版.ppt

第二节第二节 氨氨 铵盐铵盐第一页，编辑于星期五：五点 二分。3.化学性质化学性质 (1)(1)碱性碱性表现强的结合表现强的结合H H的能力，因为易形成的能力，因为易形成 配位配位 键。键。 NH3H2O2.物理性质物理性质物理特性：物理特性：1易液化；易液化；21体积水约能溶解体积水约能溶解 700 体积的氨气。体积的氨气。N H3H2ONH4OH。 NH3H3O NH4H2O(说明说明 NH3 比比H2O结合结合H的能力强的能力强)。第二页，编辑于星期五：五点 二分。NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)；现象：产生白烟，应用是：用；现象：产生白烟，应用是：用 来检验来检验NH3或或HCl的存在。的存在。NH3HNO3 NH4NO3；应用：制氮肥、炸药。；应用：制氮肥、炸药。2NH3H2SO4 (NH4)2SO4 ；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。3NH33H2OAl3 Al(OH)33NH4由铝盐获取由铝盐获取Al(OH)3此外此外NH3与某些过渡金属离子较易形成配位键，如配制银氨溶液的与某些过渡金属离子较易形成配位键，如配制银氨溶液的 反响为反响为2NH3H2OAg A g(NH3)22H2O。 (2)表现表现3价价(最低价最低价)N的复原性。能被的复原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化剂、催化剂、 )氧化氧化(方程式让学生动手写，并能说出应用方程式让学生动手写，并能说出应用)。第三页，编辑于星期五：五点 二分。4NH35O2 4NO6H2O；应用：工业制硝酸的根底；应用：工业制硝酸的根底；2NH33Cl2(足量足量) N26HCl；8NH33Cl2(少量少量) N26NH4Cl；应用：产生白烟，检验应用：产生白烟，检验Cl2 的存在；的存在；2NH33CuO 3CuN23H2O；应用：制取应用：制取N2 的一种方法；的一种方法；3NOx2xNH3 (x)N23xH2O；应用：可减少大气污染。应用：可减少大气污染。第四页，编辑于星期五：五点 二分。【思维延伸思维延伸】知识点知识点2 铵盐铵盐问题问题2：铵盐有哪些重要的性质和用途？：铵盐有哪些重要的性质和用途？第五页，编辑于星期五：五点 二分。4.结构结构 (1)NH4的电子式为的电子式为 ，空间构型为正四面体型，空间构型为正四面体型， 键角为键角为10928。 (2)铵盐中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。铵盐中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。5.物理性质：都是晶体，都易溶于水。物理性质：都是晶体，都易溶于水。6.化学性质：三解化学性质：三解水解、碱解、加热分解水解、碱解、加热分解 (1)水解反响：水解反响：NH4H2O NH3H2OH第六页，编辑于星期五：五点 二分。(2)碱解反响：与碱共热分解产生碱解反响：与碱共热分解产生NH3如如(NH4)2SO4、NH4NO3与与NaOH共热共热发生反响的化学方程式为：如：发生反响的化学方程式为：如：2NaOH(NH4)2SO4 2NH3 Na2SO42H2O 。假设上述反响在溶液中进行，其离子方程式为：假设上述反响在溶液中进行，其离子方程式为：NH4OH NH3H2O。(3)受热分解受热分解写出写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：NH4Cl NH3HCl；NH4HCO3 NH3H2OCO2 。 第七页，编辑于星期五：五点 二分。7.NH4的检验的检验 向含有向含有NH4的溶液或晶体中滴加的溶液或晶体中滴加NaOH浓溶液，加热时有浓溶液，加热时有刺激刺激 性气味的气体生成，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，性气味的气体生成，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么证那么证 明了原溶液或晶体中有明了原溶液或晶体中有NH4存在。存在。【思维延伸】【思维延伸】 (1)NH3 NH4。 (2)溶液中放出溶液中放出NH3的条件是加热。的条件是加热。 (3)铵盐中的阴离子有时可与酸反响，甚至放出气体，例如：铵盐中的阴离子有时可与酸反响，甚至放出气体，例如： (NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸的铵盐，既等弱酸的铵盐，既 可与碱可与碱 反响，又可与酸反响。另外如反响，又可与酸反响。另外如NH4Cl、NH4NO3等易挥发性等易挥发性 强酸的铵强酸的铵 盐晶体，可以与浓硫酸在加热的条件下反响。此知识盐晶体，可以与浓硫酸在加热的条件下反响。此知识 点经常用于点经常用于 框图推断题。框图推断题。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。铵态氮肥不能与草木灰混合施用。 第八页，编辑于星期五：五点 二分。考点考点1 氨水氨水(溶质是溶质是NH3)1.密度问题密度问题 氨气溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越氨气溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越 小，计算氨水浓度时，溶质均按小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。计算。2.平衡问题平衡问题 在氨水溶液中存在如下平衡：在氨水溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2O NH4OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试 纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。的存在。3.常见反响常见反响 氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、 Ag、Cu2等生成沉淀，其中等生成沉淀，其中AgOH或或Ag2O沉淀遇过量的氨沉淀遇过量的氨水水 会生成络离子而溶解。会生成络离子而溶解。第九页，编辑于星期五：五点 二分。4.涉及氨水的离子方程式的书写涉及氨水的离子方程式的书写 氨水作反响物：用分子式氨水作反响物：用分子式NH3H2O表示。表示。 生成氨水时生成氨水时 如使用的反响物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：如使用的反响物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4 OH NH3H2O。 如使用的反响物为稀溶液又不加热，用下式表示：如使用的反响物为稀溶液又不加热，用下式表示：NH4OH NH3H2O。要点深化要点深化 (1)(1)质量分数为质量分数为2 2a a% %的氨水与质量分数为的氨水与质量分数为4 4a a% %的氨水等体积混合后氨的氨水等体积混合后氨 的质量分数小于的质量分数小于3 3a a% %。 (2)(2)氨和氨水有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特氨和氨水有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特 别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。氨水对许多金属也有腐蚀别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。氨水对许多金属也有腐蚀 作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃 容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。第十页，编辑于星期五：五点 二分。【例【例1】(2021天津八校十月联考题天津八校十月联考题)氨水是实验室常用试剂，根氨水是实验室常用试剂，根 据氨和氨水的知识答复以下问题：据氨和氨水的知识答复以下问题： (1)有关氨和氨水的以下说法正确的选项是有关氨和氨水的以下说法正确的选项是 。 液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质 氨水中的溶质是氨水中的溶质是NH3，而不是，而不是NH3H2O 氨水中含氮元素的微粒数目最多的是氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3 液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3 氨水呈碱性而液氨呈中性氨水呈碱性而液氨呈中性(2)假设假设1 L氨水中含有氨水中含有NH3为为a mol，NH3H2O为为b mol，NH4为为cmol，那么该氨水的物质的量浓度是那么该氨水的物质的量浓度是(abc) mol/L 。(3)假设某氨水的溶质质量分数为假设某氨水的溶质质量分数为2m%，那么加等质量的水稀释后所得，那么加等质量的水稀释后所得 溶液质量分数溶液质量分数 = m %(填填“、“或或“)。(4)将氨水逐滴参加将氨水逐滴参加AgNO3溶液中至过量，产生的现象是先生成白色沉淀，再逐溶液中至过量，产生的现象是先生成白色沉淀，再逐渐溶解。渐溶解。 将氨水逐滴参加到将氨水逐滴参加到AlCl3溶液中至过量，产生的现象是生成白色沉淀。溶液中至过量，产生的现象是生成白色沉淀。 第十一页，编辑于星期五：五点 二分。解析：解析：(1)(1)氨水是氨的水溶液，溶质是氨水是氨的水溶液，溶质是NH3NH3，但，但NH3NH3与与H2OH2O反响生成反响生成 NH3H2ONH3H2O，NH3H2ONH3H2O发生电离形成发生电离形成NH4NH4和和OHOH，故电解质是，故电解质是NH3H2ONH3H2O而不是而不是NH3NH3；NH3H2ONH3H2O电离程度很小，故氨水中存在的大电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是量含氮的微粒是NH3H2ONH3H2O，仅含有少量的，仅含有少量的NH3NH3和和NH4NH4。(2)(2)根据原子守恒，根据原子守恒，1 L1 L氨水中含氮元素的微粒总量是氨水中含氮元素的微粒总量是(a(ab bc) c) molmol，故该氨水的物质的量浓度是，故该氨水的物质的量浓度是(a(ab bc) mol/Lc) mol/L。(3)(3)因为参加等质量的水稀释后溶液溶质的质量分数等于原溶液因为参加等质量的水稀释后溶液溶质的质量分数等于原溶液溶质质量分数的一半。溶质质量分数的一半。(4)AgNO3(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生溶液中滴加氨水，开始产生AgOHAgOH白色沉淀，但白色沉淀，但AgOH(AgOH(或或Ag2O)Ag2O)溶于过量的氨水形成溶于过量的氨水形成Ag(NH3)2Ag(NH3)2，沉淀溶解。，沉淀溶解。AlCl3AlCl3溶液中滴溶液中滴加氨水，形成加氨水，形成Al(OH)3Al(OH)3白色沉淀。白色沉淀。第十二页，编辑于星期五：五点 二分。变式练习变式练习1.(2021改编题改编题)现有现有25时，时，0.1 mol/L的氨水。请答的氨水。请答复以下问题：复以下问题： (1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中 减小减小 (填填“增大、增大、“减小或减小或“不变不变)； (2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好完全中和，假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反响的离子方写出反响的离子方 程式程式 NH3H2OH NH4H2O ； 所得溶液的所得溶液的pH “c(SO42-)c(H)c(OH)。a2第十三页，编辑于星期五：五点 二分。(5)(5)如何鉴定如何鉴定(4)(4)所得溶液中浓度最大的离子？所得溶液中浓度最大的离子？ 答：取待检溶液答：取待检溶液3 35 mL5 mL置于试管中，向试管内参加浓置于试管中，向试管内参加浓NaOH(aq)NaOH(aq)，加，加 热试管，用一端粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口，假设试热试管，用一端粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口，假设试纸纸 变蓝，说明溶液中有变蓝，说明溶液中有NH4NH4存在。存在。解析：解析：(1)(1)根据根据NH3H2ONH3H2ONH4NH4OHOH平衡特点参加平衡特点参加(NH4)2SO4(NH4)2SO4时，平时，平衡衡左移，左移，c(OHc(OH) )减少，减少，c(NH3H2O)c(NH3H2O)增大，所以增大，所以减小。减小。(2)(2)恰好完全中和时的溶质为恰好完全中和时的溶质为(NH4)2SO4(NH4)2SO4，且，且NH4NH4 水解，水解，pH7pHc(SO42-)c(H)c(SO42-)c(H)c(OH)c(OH) )。(5)(5)鉴定鉴定NH4NH4的存在。的存在。12第十四页，编辑于星期五：五点 二分。考点考点2 2 氨气的制法及催化氧化氨气的制法及催化氧化 氨气的制法氨气的制法第十五页，编辑于星期五：五点 二分。要点深化要点深化 (1)浓氨水与固体浓氨水与固体NaOH反响制备反响制备NH3的原理，要从三个方面理解：的原理，要从三个方面理解： NaOH固体溶于水放出大量热，温度升高，使固体溶于水放出大量热，温度升高，使NH3的溶解度减小的溶解度减小而而 放出。放出。NaOH吸水，促使氨气放出。吸水，促使氨气放出。NaOH电离出的电离出的OH增大增大了了 氨水中氨水中OH浓度，促使氨水中电离平衡左移，促进浓度，促使氨水中电离平衡左移，促进NH3放出。放出。 (2)实验室制氨气选铵盐时，不得选实验室制氨气选铵盐时，不得选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3 等，因它们受热易分解，使产生的等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另中混有较多的杂质气体，另 外外NH4NO3受热易爆炸。制氨气时，用消石灰而不用受热易爆炸。制氨气时，用消石灰而不用NaOH或或KOH， 是因为是因为NaOH、KOH吸湿性强，易结块，不利于产生氨气，且在高吸湿性强，易结块，不利于产生氨气，且在高温温 下对玻璃有强腐蚀性。下对玻璃有强腐蚀性。第十六页，编辑于星期五：五点 二分。【例【例 2 2】四川考题某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常】四川考题某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常 用氨气来检验氯气是否泄露，于是他们设计实验来探究氯气和氨气用氨气来检验氯气是否泄露，于是他们设计实验来探究氯气和氨气 之间的反响。该小组设计的实验装置如以以下图：之间的反响。该小组设计的实验装置如以以下图：第十七页，编辑于星期五：五点 二分。实验可用药品有：实验可用药品有：a.二氧化锰二氧化锰 b.浓盐酸浓盐酸 c.浓氨水浓氨水 d.氯化铵氯化铵 e.碱石灰碱石灰 f.浓硫酸浓硫酸g.饱和食盐水饱和食盐水 h.NaOH固体固体i.消石灰消石灰请答复以下问题：请答复以下问题：1实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制 备氨气，反响的化学方程式是备氨气，反响的化学方程式是 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 2NH32H2O ， 本实验中装置本实验中装置A的烧瓶内的固体可选用的烧瓶内的固体可选用 e或或h 填上述给定填上述给定药品的序号。药品的序号。2装置装置E的烧瓶中发生的反响的化学方程式是的烧瓶中发生的反响的化学方程式是MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O。3装置装置D中盛装的药品是中盛装的药品是 g填序号，装置填序号，装置C的作用的作用 是是 除去氯气中的水蒸气。除去氯气中的水蒸气。4通入通入B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的 是让密度较小的氨气上浮，密度较大的氯气下沉，这样有利于它们是让密度较小的氨气上浮，密度较大的氯气下沉，这样有利于它们 充分混合发生反响。充分混合发生反响。第十八页，编辑于星期五：五点 二分。5 5实验中观察到装置实验中观察到装置B B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白 色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序 为为 c(Clc(Cl)c(NH4)c(NH4)c(H)c(H)c(OH)c(OH) )。6 6，在水溶液中能发生反响，在水溶液中能发生反响3Cl2+2NH3 N2+6HCl3Cl2+2NH3 N2+6HCl，如果氯，如果氯 气过量，一种产物分子的空间构型与气过量，一种产物分子的空间构型与NH3NH3相似，那么该反响的化学方程相似，那么该反响的化学方程 式是式是 3Cl23Cl2NH3 NCl3NH3 NCl33HCl3HCl。 解析：实验室用固体氯化铵和氢氧化钙反响制备氨气。根据题给装解析：实验室用固体氯化铵和氢氧化钙反响制备氨气。根据题给装 置，显然装置置，显然装置E E用于制备氯气，装置用于制备氯气，装置A A用于制备氨气。产生的氨气用碱用于制备氨气。产生的氨气用碱 石灰枯燥，产生的氯气用饱和食盐水除去其中的石灰枯燥，产生的氯气用饱和食盐水除去其中的HClHCl，再用浓硫酸干，再用浓硫酸干 燥。氨气与氯气发生氧化复原反响生成氮气和氯化氢，氯化氢与过量燥。氨气与氯气发生氧化复原反响生成氮气和氯化氢，氯化氢与过量 氨气反响生成氯化铵固体颗粒。在水溶液中，如果氯气过量，那么会氨气反响生成氯化铵固体颗粒。在水溶液中，如果氯气过量，那么会生生 成成NCl3NCl3，分子结构类似，分子结构类似NH3NH3。根据气体密度，通氨气的导气管口在。根据气体密度，通氨气的导气管口在 下，通氯气的导气管口在上。下，通氯气的导气管口在上。第十九页，编辑于星期五：五点 二分。2.用以以下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴参加到固体乙中，试用以以下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴参加到固体乙中，试 管中试剂为丙，那么下表中对应选项正确的选项是管中试剂为丙，那么下表中对应选项正确的选项是 第二十页，编辑于星期五：五点 二分。解析：此题考查元素化合物的知识，属中档题。解析：此题考查元素化合物的知识，属中档题。A项浓盐酸与二氧化锰的反响项浓盐酸与二氧化锰的反响需要加热才能发生，不符合要求；需要加热才能发生，不符合要求；B项可产生项可产生CO2气体，通入气体，通入Na2SiO3溶液中溶液中可以生成可以生成H2SiO3沉淀，说法不正确；沉淀，说法不正确；C项产生的项产生的NH3通入通入AgNO3溶液中应先溶液中应先生成沉淀然后沉淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；生成沉淀然后沉淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；D项浓硝酸与项浓硝酸与Cu产生的产生的NO2通入水中会生成无色的通入水中会生成无色的NO气体，但其在试管口又会被气体，但其在试管口又会被O2氧化氧化而生成红棕色的而生成红棕色的NO2气体，正确。气体，正确。答案：答案：D第二十一页，编辑于星期五：五点 二分。客观题客观题 以考查氨气的性质、铵根离子与其他离子综合以考查氨气的性质、铵根离子与其他离子综合检检 验等内容为主验等内容为主【考题一】【考题一】( (上海高考题上海高考题) )今有一混合物的水溶液，只可今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子能含有以下离子 中的假设干种：中的假设干种：NH4NH4、ClCl、Mg2Mg2、Ba2Ba2、K K、CO32CO32、SO42SO42， 现取三份现取三份100 mL100 mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验： 第一份参加第一份参加AgNO3AgNO3溶液有沉淀产生；溶液有沉淀产生； 第二份加足量第二份加足量NaOHNaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04 0.04 molmol 第三份加足量第三份加足量BaCl2BaCl2溶液后，得枯燥沉淀溶液后，得枯燥沉淀6.27 g6.27 g，经足量盐酸洗经足量盐酸洗 涤、枯燥后，沉淀质量为涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的选项是根据上述实验，以下推测正确的选项是 ( () )第二十二页，编辑于星期五：五点 二分。A.A.一定存在一定存在K KB.B.该溶液中含该溶液中含CO32CO32离子的浓度为离子的浓度为0.1 mol/L0.1 mol/LC.C.可能存在可能存在ClClD.D.一定不存在一定不存在Ba2Ba2，可能存在，可能存在Mg2Mg2审题视点：从阴阳离子的特征反响分析可能含有哪些离子，肯定有哪审题视点：从阴阳离子的特征反响分析可能含有哪些离子，肯定有哪些离子存在和不存在，结合物质的构成进行综合判断。些离子存在和不存在，结合物质的构成进行综合判断。思路点拨：由思路点拨：由可知可能存在可知可能存在ClCl、CO32CO32、SO42SO42；由；由可知，肯可知，肯定定存在存在0.04 mol NH40.04 mol NH4，肯定不存在，肯定不存在Mg2Mg2；由；由可知肯定存在可知肯定存在0.01 mol 0.01 mol SO42SO42，0.02 mol CO320.02 mol CO32，肯定不存在，肯定不存在Ba2Ba2；根据溶液中正负电荷；根据溶液中正负电荷绝对绝对值相等，判断至少存在值相等，判断至少存在0.02 mol K0.02 mol K；结合选项可计算出；结合选项可计算出c(CO32c(CO32) )0.2 mol/L0.2 mol/L。那么只有。那么只有ACAC两项正确。两项正确。标准答案：标准答案：ACAC高分解密：此题易漏选高分解密：此题易漏选A A项，因为不能综合分析溶液的组成，不能利项，因为不能综合分析溶液的组成，不能利用溶液呈电中性这一规律所导致；个别考生错误的选了用溶液呈电中性这一规律所导致；个别考生错误的选了D D项，因为没项，因为没有注意到有注意到的实验现象中只有的实验现象中只有NH3NH3放出，没有沉淀生成。解答这类试放出，没有沉淀生成。解答这类试题一定要采用题一定要采用“肯定的同时要肯定的同时要“否认，如此题中肯定否认，如此题中肯定SO42SO42存在存在的同时否认的同时否认Ba2Ba2的存在，肯定的存在，肯定CO32CO32存在的同时否认存在的同时否认Mg2Mg2的存在。的存在。 第二十三页，编辑于星期五：五点 二分。主观题主观题 将氨气的性质、铵盐的性质纳入到氮的化合物将氨气的性质、铵盐的性质纳入到氮的化合物的的 综合推断中。综合推断中。【考题二】【考题二】( (全国高考题全国高考题)A)A、B B、C C、D D为气体，为气体，E E、F F为固为固体，体，A A是是 一种常用的中性固体枯燥剂，但不能枯燥氨气，它一种常用的中性固体枯燥剂，但不能枯燥氨气，它们之间的转化关们之间的转化关 系如以下图：系如以下图：(1)D的化学式的化学式(分子式分子式)是是 NH3，E的化学式的化学式(分子式分子式)是是 NH4Cl。(2)A和和B反响生成反响生成C的化学方程式是的化学方程式是 Cl2H2 2HCl或或Cl2H2 2HCl 。(3)E和和F反响生成反响生成D、H和和A的化学方程式是的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2。 第二十四页，编辑于星期五：五点 二分。思路点拨：突破点是思路点拨：突破点是“A A是是，推测，推测A A是是CaCl2CaCl2且是且是E E与与F F两种固体反响两种固体反响产物之一，推测产物之一，推测E E和和F F可能是可能是NH4ClNH4Cl与与Ca(OH)2Ca(OH)2反响制取反响制取NH3NH3，那么，那么D D是是NH3NH3；再由；再由D D、C C是气体生成是气体生成E E固体，推测固体，推测E E为为NH4ClNH4Cl，C C为为HClHCl，那么，那么A A是是Cl2Cl2与与H2H2反响。反响。高分解密：找突破点一定要注意题干中的关键词或框图中的关键反高分解密：找突破点一定要注意题干中的关键词或框图中的关键反应，如此题中应，如此题中A A的性质及的性质及E E和和F F两种固体反响；有时某个问题中的两种固体反响；有时某个问题中的“暗暗示也可成为突破点。作为突破点的知识大局部是物质的特殊的物理示也可成为突破点。作为突破点的知识大局部是物质的特殊的物理性质或特征反响或某种化学反响原理，如淡黄色的固体性质或特征反响或某种化学反响原理，如淡黄色的固体AA，那么，那么A A可可能是能是Na2O2Na2O2或硫磺或溴化银等物质。或硫磺或溴化银等物质。 第二十五页，编辑于星期五：五点 二分。知识支持：知识支持：第二十六页，编辑于星期五：五点 二分。1.(51.(5分分)(2021)(2021模拟题模拟题) )以下实验装置设计正确，且能到达目的的是以下实验装置设计正确，且能到达目的的是( () )解析：解析：酚酞在酚酞在pHpH8 8时才会显红色，而此时已经超过了滴定终点，应时才会显红色，而此时已经超过了滴定终点，应 该选用甲基橙为指示剂，该选用甲基橙为指示剂，B B选项错误；蒸发装置应该用蒸发皿，不用选项错误；蒸发装置应该用蒸发皿，不用 坩埚，坩埚，C C选项错误；分馏装置缺少温度计，选项错误；分馏装置缺少温度计，D D选项错误。选项错误。答案：答案：A第二十七页，编辑于星期五：五点 二分。2.(5分分)(2021长沙市一中期中考题长沙市一中期中考题)化学反响化学反响N23H2 2NH3的的 能量变化如以以下图所示：能量变化如以以下图所示： 该反响的热化学方程式是该反响的热化学方程式是 ()第二十八页，编辑于星期五：五点 二分。A.N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H2(abc) kJ/molB.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H2(ba) kJ/molC.N2(g)H2(g) NH3(l)；H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g) NH3(g)；H(ab) kJ/mol解析：此题考查热化学方程式，难度中等。根据解析：此题考查热化学方程式，难度中等。根据HE(生成物生成物)E(反响物反响物)，结合图示：，结合图示： N2(g) H2(g)NH3(g)；H(ab) kJ/mol、NH3(l)NH3(g)；Hc kJ/mol。那么。那么N2(g)3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)；H2(ab) kJ/mol、N2(g)3H2(g)2NH3(l)；H2(abc) kJ/mol，A对。对。答案：答案：A1232第二十九页，编辑于星期五：五点 二分。3.(53.(5分分)(2021)(2021烟台市期中统考题烟台市期中统考题) )用用4 4种溶液进行实验，下表中种溶液进行实验，下表中“操操 作及现象与作及现象与“溶液不符的是溶液不符的是 ( () ) 第三十页，编辑于星期五：五点 二分。解析：解析：BaCl2BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2SO2不发生反响，但再参加氯水时溶液不发生反响，但再参加氯水时溶液中的中的H2SO3H2SO3被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子反响生成白色沉被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子反响生成白色沉淀；淀；Ca(ClO)2Ca(ClO)2溶液中通入溶液中通入CO2CO2生成生成CaCO3CaCO3沉淀和沉淀和HClOHClO，溶液变浑，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被浊，再加品红溶液，品红被HClOHClO氧化而褪色；氧化而褪色；Ca(OH)2Ca(OH)2溶液中溶液中通入通入SO2SO2生成生成CaSO3CaSO3沉淀，溶液变浑浊，继续通沉淀，溶液变浑浊，继续通SO2SO2至过量至过量CaSO3CaSO3转化成可溶的转化成可溶的Ca(HSO3)2Ca(HSO3)2，浑浊消失，再参加足量，浑浊消失，再参加足量NaOHNaOH溶液时溶液时HSO3HSO3转化成转化成SO32SO32重新生成重新生成CaSO3CaSO3沉淀，又变浑浊；沉淀，又变浑浊；NH4HCO3NH4HCO3受受热分解产生热分解产生CO2CO2、H2OH2O、NH3NH3，其物质的量之比为，其物质的量之比为111111，将混，将混合气体通入合气体通入Ca(OH)2Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。时，浑浊不消失。答案：答案：D D第三十一页，编辑于星期五：五点 二分。4.(5分分)(2021改编题改编题)某同学仿照某同学仿照“喷泉实验的原理，在实验室喷泉实验的原理，在实验室 中做了一个中做了一个“喷烟实验，如以下图。他在甲、乙两个烧瓶中分喷烟实验，如以下图。他在甲、乙两个烧瓶中分 别充入别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶溶 液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后翻开止水液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后翻开止水 夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的 溶液颜色逐渐变浅。假设溶液颜色逐渐变浅。假设X、Y是是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、 SO2、NO七种气体中的两种，那么以下判断中，正确的选项是七种气体中的两种，那么以下判断中，正确的选项是 ()第三十二页，编辑于星期五：五点 二分。 A.X A.X是是NH3NH3，Y Y是是HCl B.XHCl B.X是是NH3NH3，Y Y是是O2O2 C.X C.X是是SO3SO3，Y Y是是H2O D.XH2O D.X是是NO2NO2，Y Y是是O3O3 解析：产生解析：产生“烟必须是两种气体在通常情况下易发生反响且生成烟必须是两种气体在通常情况下易发生反响且生成 固体物质。分析四个选项中只有固体物质。分析四个选项中只有NH3NH3与与HClHCl才可以发生反响生成才可以发生反响生成 NH4ClNH4Cl白烟。白烟。 答案：答案：A A5.(105.(10分分)(2021)(2021模拟题模拟题) )某白色混合物粉末中含有某白色混合物粉末中含有CuSO4CuSO4、K2SO4K2SO4、 NH4HCO3NH4HCO3、NH4ClNH4Cl、NaClNaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为五种物质中的两种，且物质的量之比为 1111。请完成下述探究混合物组成的实验。请完成下述探究混合物组成的实验。 限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药 匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试 纸；纸；1 mol/L1 mol/L硫酸、硫酸、1 mol/L1 mol/L硝酸、硝酸、1 mol/L1 mol/L盐酸、盐酸、1 mol/L NaOH1 mol/L NaOH溶溶 液、液、Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液、溶液、AgNO3AgNO3溶液、蒸馏水。溶液、蒸馏水。第三十三页，编辑于星期五：五点 二分。.初步探究初步探究取适量白色混合物于烧杯中，参加蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，取适量白色混合物于烧杯中，参加蒸馏水搅拌，混合物完全溶解， 得到无色透明溶液得到无色透明溶液A。用胶头滴管取少量溶液。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液产生气泡，得到无色透明溶液B。(1)用药匙用药匙(填实验仪器名称填实验仪器名称)取固体混合物于烧杯中。取固体混合物于烧杯中。(2)上述实验可以得到的初步结论是上述实验可以得到的初步结论是该混合物中肯定含有该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有，肯定不含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点是是 从组成的性质看，从组成的性质看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是盐，是由于不是酸而是盐，是由于Cu2、NH4的水解导致溶液呈酸性。的水解导致溶液呈酸性。.进一步探究进一步探究(4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。表达请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。表达实验操作、预期现象和结论。实验操作、预期现象和结论。实验操作实验操作,预期现象和结论预期现象和结论第三十四页，编辑于星期五：五点 二分。(5)(5)写出所有探究过程中可能发生的反响的离子方程式写出所有探究过程中可能发生的反响的离子方程式 HCO3HCO3H H CO2CO2H2OH2O SO42SO42Ba2Ba2 BaSO4BaSO4。 解析：此题将不同物质进行混合，选择相应的实验药品、仪器和操解析：此题将不同物质进行混合，选择相应的实验药品、仪器和操 作，作， 结合可能的实验现象来探究物质的组成。结合可能的实验现象来探究物质的组成。 (1)(1)白色混合物粉末为固态物质，故应用药匙取固体混合物于烧杯中。白色混合物粉末为固态物质，故应用药匙取固体混合物于烧杯中。 第三十五页，编辑于星期五：五点 二分。 (2) (2)白色固体物质溶解于水后得到无色透明溶液白色固体物质溶解于水后得到无色透明溶液A A，说明固体中不存，说明固体中不存 在在CuSO4CuSO4。向无色溶液。向无色溶液A A中参加稀硝酸时，溶液中有无色气泡产生，中参加稀硝酸时，溶液中有无色气泡产生， 说明原固体中含有说明原固体中含有NH4HCO3NH4HCO3。(3)CuSO4(3)CuSO4、NH4ClNH4Cl的溶液呈酸性，是由的溶液呈酸性，是由 于于Cu2Cu2、NH4NH4的水解导致溶液呈酸性，从组成和性质来看，二者属的水解导致溶液呈酸性，从组成和性质来看，二者属 于盐类。于盐类。(4)(4)根据初步探究可知原固体中一定有根据初步探究可知原固体中一定有NH4HCO3NH4HCO3，一定没有，一定没有 CuSO4CuSO4，所以，所以K2SO4K2SO4、NH4ClNH4Cl、NaClNaCl三种物质中只能有其中的一种，需三种物质中只能有其中的一种，需 要设计相应的实验方案来确定它们的存在。根据要设计相应的实验方案来确定它们的存在。根据K2SO4K2SO4、NH4ClNH4Cl、 NaClNaCl的性质差异，首先向溶液的性质差异，首先向溶液B B中参加中参加Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液，如有白色沉溶液，如有白色沉 淀生成，那么原固体中有淀生成，那么原固体中有K2SO4K2SO4存在，那么无存在，那么无NH4ClNH4Cl、NaClNaCl；如没有白色；如没有白色 沉淀生成，那么原固体中无沉淀生成，那么原固体中无K2SO4K2SO4，原固体中含有，原固体中含有NH4ClNH4Cl或或NaClNaCl。再根。再根 据据NH4ClNH4Cl固体受热易分解生成固体受热易分解生成NH3NH3和和HClHCl、NaClNaCl热稳定性好的性质可热稳定性好的性质可 设计出实验方案。设计出实验方案。(5)(5)探究过程中探究过程中NH4HCO3NH4HCO3与与HNO3HNO3及及Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液与溶液与 K2SO4K2SO4溶液发生的反响是离子反响，据此可写出相应的离子方程式。溶液发生的反响是离子反响，据此可写出相应的离子方程式。第三十六页，编辑于星期五：五点 二分。 能力提升：此题看似简单，但稍有不慎那么可出现以下错误：能力提升：此题看似简单，但稍有不慎那么可出现以下错误：忽忽 视条件：题目主要有三个限制条件，一是实验药品和仪器的限视条件：题目主要有三个限制条件，一是实验药品和仪器的限 制，二是固体组成只有两种，三是实验设计方案最简单。解答时制，二是固体组成只有两种，三是实验设计方案最简单。解答时 不能根据物质的性质正确选择仪器，如错选镊子来取粉末状固体。不能根据物质的性质正确选择仪器，如错选镊子来取粉末状固体。 词不达意：在答复第词不达意：在答复第(4)(4)小问的实验方案时，不能用正确简洁小问的实验方案时，不能用正确简洁 的文字表述出实验操作、现象和结论等要素。的文字表述出实验操作、现象和结论等要素。* *.(2021.(2021模拟题模拟题) )以以下图中以以下图中A A、B B、C C分别是某课外活动小组设计的制分别是某课外活动小组设计的制 取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3NH3选用试剂如选用试剂如 图所示，答复以下问题：图所示，答复以下问题：第三十七页，编辑于星期五：五点 二分。(1)用用A图所示的装置可制备枯燥的图所示的装置可制备枯燥的NH3；反响的化学方程式为反响的化学方程式为: 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 。装置中收集装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是防止空气对流的试管口放置棉花团的作用是防止空气对流,使使NH3充满充满 试管。试管。枯燥管中枯